【推荐1】某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C表示如下：

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是 ________________ 。引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为 _______________ 。实验过程中小气球的变化是 ________ 。
（2）乙组同学认为B实验验证了质量守恒定律。此处化学反应的现象是 _______________ 。请结合该反应表述质量守恒定律 _______________ 。
（3）丙组同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是 _______ 。该反应的化学方程式为 _______________ 。

【推荐2】为验证质量守恒定律，小华设计如图所示装置进行实验。

   

(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘中间，两种物质混合后发现天平不平衡，其原因是什么？
(2)怎样改进实验才能达到实验目的。

【推荐3】小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
【实验回顾】
1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了______，成就了化学史上的另一经典实验。
【实验重现】
小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的Z形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中、通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。

   

（1）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：______，______。
（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是______。
（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，以及下列仪器：

   

①写出编号仪器的名称：B：______。
②利用上述药品，仪器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有______（填序号），反应的化学方程式为：______。
【总结与反思】
1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是：______。

【推荐1】根据下列实验装置，回答问题。
   
(1)装置A中，仪器a的名称是_____。
(2)实验室常用A制取二氧化碳，反应的化学方程式为_____；
(3)如图B所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_____、_____；
(4)实验室用装置A制取氧气并用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是_____。

【推荐3】投掷式自动灭火弹的主要成分之一是NaHCO₃粉末，将其投入起火点3~5秒后，灭火弹会自动爆炸而灭火，此时NaHCO₃发生反应：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

   

(1)NaHCO₃受热发生的反应所属的基本反应类型是_____。
(2)灭火弹灭火利用的CO₂的性质是_____。

【推荐2】金属的利用史成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1)《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭”(“土”为铁矿石)，描述了古人冶炼金属的技法。请写出C还原赤铁矿石的化学方程式______。
(2)《黄白第十六》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。该事实说明铁的活泼性______(选填“＞”、“＜”或“=”)铜。
(3)为防止铁制品锈蚀，古人会对铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，其防锈原理是______。
(4)现代铸铜工艺中常常会通入氩气等保护气。否则铜器会变黑，变黑的原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐3】某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料（杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水），工厂技术科设计如图的生产流程来回收金属，其流程图如下图：
   
试回答下列有关问题：
(1)氧化铜能与稀硫酸反应的化学方程式为_________。
(2)溶液B中的溶质为__________。
(3)若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，X的化学式为_________。

【推荐1】水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是_______。
(2)天然水通过①过滤②沉淀③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是_______(填序号)。
(3)水的硬度过大，饮用时不但口感不好，而且对健康有害，生活中常用_______方法降低水的硬度，降低水的硬度实质上就是减少硬水中_______的含量。
(4)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是(填字母序号)

A．氢气在氧气中燃烧	B．水的蒸发
C．水的电解	D．水的净化

(5)爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防止水污染的做法：_______。

【推荐2】水在生产、生活中有着及其重要的作用。
①15%的氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是______，配置100g该溶液，需要氯化钠______g。配置过程中会导致溶液质量分数偏大的可能原因是______（写出一条即可）。
②对氯化钠溶液进行焰色反应，火焰呈______色；滴加硝酸银溶液，观察到生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式______。
③下图电解水实验揭示了水的组成。实验中得到氢气的试管是______（选填“1”“2”）。反应的化学方程式为______。2mol水中约含_____个水分子。

④、、在不同溶剂中的溶解度如下表所示。
表1   、、分别在水中的溶解度（g/100g水）

t/℃
0	42	7.1	35.7
10	51	122	35.8
20	109	21.8	36.0
30	119	39.7	36.3

表2   常温下，、、分别在100g乙醇中最多溶解的质量

最多溶解的质量（g）	17.3	<0.01	0.1

根据表1和表2提供的数据回答下列问题
Ⅰ. 在水中的溶解度随温度升高而______（选填“增大”“减小”）。
Ⅱ.20℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为______。
Ⅲ.常温下，将通入饱和的乙醇溶液中，反应的方程式为______，可观察到的现象______。

【推荐3】根据图示回答下列问题。

(1)图1中实验室制取氢气的化学方程式为_______，该反应的基本类型是_______。
(2)图2实验点燃氢气前，需____。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由____组成。
(3)图3中正极与负极的气体体积之比是_______，反应的化学方程式为_______。