【推荐1】某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为：____________。对滤液中的其它成分同学们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有_________。
小强猜想：还可能有Ca(OH)₂和Na₂CO₃。
你认为__________的猜想是错误的，理由是___________。
你还能做出的猜想是：还可能有________________。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：滤液中没有Na₂CO₃。
请你选择CO₂以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤	现象及相应结论
____________	___________

【推荐2】造纸是中国古代四大发明之一，是古代劳动人民智慧的结晶，某兴趣小组的同学对古代造纸术产生了浓厚的兴趣。
同学们查阅资料得知古代造纸的流程如下：

   

(1)竹、麻加入生石灰、草木灰（主要成分是K₂CO₃）和水浸泡、打浆过程中发生复分解反应的化学方程式_______。
活动一：探究造纸黑液的成分
【查阅资料】
①纸的主要成分是纤维素，竹、麻等植物中含有纤维素、油脂、木质素等成分，造纸时加入碱性物质是与油脂、木质素反应，提取植物中的纤维素。
②造纸工业的碱法制浆工艺产生的黑液含木质素、半纤维素等有机物，呈黑褐色，故称作黑液，即废液。
同学们模拟古代造纸的过程，得到了一定量的黑液，黑液中除了有机物还有哪些成分呢？同学们结合过程中发生的化学反应提出了猜想：
【猜想假设】
(2)猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、_______；猜想三：含有KOH、K₂CO₃
【设计实验】
(3)请完善下面表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取废液少许于试管中，滴加_______溶液	_______	猜想二不正确
2.取废液少许于试管中，滴加_______溶液	产生气泡	猜想三正确

活动二：定量测定
同学们利用电子天平设计如图实验测定黑液中K₂CO₃的含量。

   

【反思评价】
(4)该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中K₂CO₃的质量分数偏小，原因可能是_______。（写一条）
【拓展延伸】
(5)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为_______（答1点即可）。

【推荐3】为验证质量守恒定律，小明做了镁粉在空气中燃烧的实验。
   
（1）如图1所示，写出镁与空气中的氧气反应的化学方程式___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。
实验结束后，小明发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量淡黄色固体。
【提出问题】淡黄色固体的成分是什么？
【资料1】①镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体。
②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【设计实验】
（2）小明用图2所示的实验（部分操作没有画出）验证了淡黄色固体为Mg₃N₂，请完成下列实验报告。

操作步骤	实验现象	实验结论
取少量淡黄色固体于试管中，加入适量水，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	___________	淡黄色固体为Mg3N2

【交流与思考】小明发现久置的镁条上有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？他叫来了小亮、小红一起进行了实验探究：
【提出猜想】小明认为可能是MgO；
小亮认为可能是Mg₂（OH）₂CO₃；
小红认为可能是Mg（OH）_2。
（3）小红认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
【资料2】①Mg（OH）₂受热分解产生两种氧化物。
②Mg₂（OH）₂CO₃受热分解产生三种氧化物。
【继续探究】小亮进行如图3所示实验时，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。
【分析讨论】
（4）根据质量守恒定律可知，试管口的液滴为___________（填化学式），澄清石灰水变浑浊的原因是___________（用化学方程式表示）。
（5）实验后，小亮认为小红的猜想也是错误的，其理由是___________。
【实验反思】
（6）要验证小亮的猜想，实际上只需证明灰黑色“外衣”的形成是否需要二氧化碳即可。为了证明这一猜想，需要进行下图实验中的___________（填字母，后同）和___________。
   

【推荐1】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
（选择药品）
（1）同学们想采用燃烧的方法除去氧气，选择的药品应满足：既要能消耗氧气，又不会与空气中的其他成分反应，同时还要满足_____。
（2）经讨论后同学们选择了红磷做为可燃物。红磷发生燃烧反应的文字或符号表达式_____。
（进行实验）

同学们进行了如图1所示的实验。以下是同学们在实验过程中的一些做法，正确的是_____（填字母）；
A、实验前一定要检查装置的气密性
B、点燃红磷前，弹簧夹要夹紧橡胶导管
C、点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧
D、待红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
（现象与结论）
若所有操作均正确打开弹簧夹后，同学们观察到的现象是_____；由此他们得出的关于空气中氧气含量的结论是_____。
（改进实验）
同学们又设计了图2方案：选用实际容积为20mL的试管作反应容器，将过量的红磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与润滑性很好的针筒注射器组成如图2的实验装置。假设此实验能按照同学们的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）若先夹紧弹簧夹，再用酒精灯加热红磷，待燃烧结束，并等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器的活塞前沿停在约_____（填数字）mL刻度处。
（2）与图1的实验装置相比较，图2装置的一个优点是_____。

【推荐2】小红同学与其他同学一起对课本上的科学实验进行了自主探究。
探究Ⅰ、人体吸入空气和呼出气体的不同。
   
(1)实验1中要控制向两个集气瓶中加入的澄清石灰水______相同。
(2)实验1中______现象，说明呼出气体中含有较多的二氧化碳。
(3)实验2中观察到燃着的木条在呼出气体中较快熄灭，说明呼出气体和空气比较______。
探究Ⅱ、兴趣小组同学们又设计了如图装置测定空气中氧气的含量。
【查阅资料】当温度达到时，白磷可以燃烧。
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好。
【实验过程】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。
   
【现象分析】
(4)将锥形瓶底部放入热水中，白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，此反应的符号表达式为______。
(5)在整个实验过程中，锥形瓶内气压的变化是______。
(6)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，最后可观察到注射器中的水还剩下约______mL。
【实验结论】空气中氧气约占空气体积分数的。
【反思总结】
(7)反应结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，据以上实验现象可以推测氮气具有的化学性质是______（写出一条即可）。

【推荐3】兴趣小组借助如图装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测定空气中O₂的含量。

（1）实验前用砂纸打磨铁钉至光亮的目的是______。
（2）铁锈的主要成分是______（填化学式）。铁生锈发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气和水反应生成氢氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
（3）已知试管剩余空间和导管的总体积约为20mL，充分反应后，形成稳定液柱时，读取读数得知液柱高度为4.lcm（导管截面积约为1cm²），则空气中氧气的体积分数为______%（保留小数点后一位）。
（4）实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，小组同学想缩短实验测定时间，于是探究溶液的酸碱度对铁生锈速率的影响。
【实验探究】借助上述实验装置，通过控制铁钉用量等其他条件均相同时，调节溶液的pH获得了以下实验数据：

pH	2.0	5.5	6.0	6.5	7.0	8.0
液柱高（cm）	0	0.6	4.1	4.1	4.1	4.1
形成稳定液柱时间（min）	3.0	3.0	5.1	5.3	15.6	17.5

【实验结论】为了使实验现象更明显并且缩短实验测定时间，pH的最佳取值是______。
【实验反思】（5）当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______。
（6）本实验还可以采取何种方法缩短实验时间，写出你的实验方案：______。

【推荐1】钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。
【认识铁的腐蚀】
（1）铁锈的主要成分是_____ (填化学式)。下列环境中的铁制品最容易生锈的是_______ (填序号)。
A.未擦干的铁锅             B.涂油漆的栏杆               C.盛水的不锈钢水杯
【探究铁的腐蚀】
（2）该小组同学用图1装置进行实验。起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升，几天后水面最终处于约40mL刻度处。解释产生上述现象的原因_______。
   
【拓展铁的探究】
（3）该小组同学用图2装置继续进行实验。取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图2组装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。

温度/℃	10	20	30	40	50	60	70
铁钉质量增加/g	0.02	0.04	0.08	0.16	0.18	0.18	0.18

上述实验的目的是_____；分析数据得出的结论是______。
（4）有同学认为该实验无法真实地反映50℃以后铁钉锈蚀的情况，理由是50℃以后铁钉的质量没有发生变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______；请设计或改进实验方案证明你的分析____。
【处理铁的腐蚀】
（5）除砂纸打磨外，酸也能除锈。将生锈的铁钉放入一定量的稀硫酸中，充分反应，其中涉及的化学方程式有_______、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。

【推荐2】在寒冬的户外，“暖宝宝”斯开外袋，取出内袋，剥离后面的衬纸，贴在内衣外层，用手铺平，立刻就能感觉到温暖。“暖宝宝”里有什么物质？热量是怎么产生的？兴趣小组开始了探究。
【查阅资料】
①某品牌暖宝宝的主要成分为铁粉、水、活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐。
②蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，是很好的保温材料。
③吸水性树脂是一种新型高分子材料，吸水、保水能力特强，并且可反复释水、吸水。
【认真思考】
(1)暖宝宝发热应该是类似铁生锈的缓慢氧化的结果，铁生锈的条件是______。
【提出问题】活性炭、蛭石、吸水性树脂和食盐在发热过程中有什么作用？
【设计并实验】把下表的6组实验药品分别放入同样的密闭容器中，用温度传感器检测密闭容器中温度随时间的变化曲线如图所示。

序号	实验药品
①	5g铁粉（还原铁粉，下同）
②	5g铁粉、1.5mL水
③	5g铁粉、1g氯化钠
④	5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水
⑤	5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水、0.5g活性炭粉
⑥	5g暖宝宝

   
(2)分析实验②和实验④，可知氯化钠的作用是______。
(3)研究表明活性炭的加入对暖宝宝快速放热有利。活性炭的______结构保证铁粉与其它物质充分接触。
(4)实验表明，对暖宝宝升温贡献最大的物质可能有______。
【反思拓展】
(5)打开用过的暖宝宝，取出少量红褐色固体于试管中，加入稀盐酸溶液变黄，反应的化学方程式是______。
(6)暖宝宝有衬纸、内袋、外袋层层包裹保存，目的是防止______而失效。
(7)暖宝宝利用了铁缓慢氧化放热，再举一个生活中利用化学反应的例子______（说明实例和利用的化学反应）。

【推荐3】U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。

（1）借助U型玻璃管探究微粒的性质，如图1所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的无色酚酞试纸从左到右先后变红，该实验说明分子 ________ ，湿棉花的作用是 _______ 。
（2）借助U型玻璃管探究钢铁锈蚀的条件，如图2所示：
①一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明 _______ 。
②此实验还有一个现象是： ___________ 。
（3）借助U型玻璃管粗略测定空气中氧气的体积分数，如图3所示，得出空气中氧气体积分数约为五分之一的实验现象是 _______ 。

【推荐1】乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：____________；猜想三：Ca(OH)₂，他的依据是______________。
【交流反思】经交流讨论，认为猜想一不成立，理由是：_________________。
【进行实验】
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到____________，证明猜想二不成立。
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_________________，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：______________________。
结论：白色固体是Ca(OH)₂。

【推荐2】“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火上烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟，体现了金属的物理性质是_____。烧烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是_____。
叶老师化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片。查阅资料得知，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。在不考虑鸡蛋壳中其他成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
【进行实验】
实验一：取蛋壳碎片，除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
【提出问题】白色固体的成分主要是什么物质？
【形成假设】小脉猜想：是CaCO₃
小书猜想：是CaO
小签猜想：是CaCO₃和CaO
【实验验证】
实验二：取少量白色固体，装入一支洁净的试管中，再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象，实验中发生反应的能量转化为_____能转化为内能；
实验三：取实验二中澄清的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体，观察到澄清的液体变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因_____。
实验四：另取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有_____产生的明显现象。
【形成结论】
由实验二至实验四得出的结论是：小签猜想成立。
【表达交流】
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是_____。
A．化合反应             B．分解反应             C．置换反应

【推荐3】实验是进行科学探究的重要方式。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。
①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填写仪器序号）。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
②写出用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式：______。
③“碳捕捉与封存”是我国的一项先进技术（如图所示）。方式之一是将捕获的二氧化碳直接注入深海，二氧化碳和水反应可以生成______（写出物质的化学式）。被固态封存起来的 CO₂（干冰）能用于冷藏食物的原理是______。

(2)网红产品自嗨锅和自热米饭深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加水后即可加热食物，加热时间长达 2 小时。
某兴趣小组同学在实验室对发热包成分进行探究。
【查阅资料】
a．发热包内的粉末主要由 CaO、Fe、C、NaCl 等物质组成；
b．AgCl 是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀。
【实验探究】为验证发热包粉末中的成分，兴趣小组的同学们设计了实验方案并进行如下操作：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
①	取部分粉末，将磁铁靠近	发现有黑色物质被磁铁吸引	粉末中有______。
②	将磁铁充分吸附后的剩余粉末加水溶解，过滤，取室温下滤液测pH	pH______7（填“>”“<”或“=”之一）	粉末中有CaO
③	取少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液	生成白色沉淀	粉末中有______。
4	将步骤②中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中通入氧气灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水	石灰水______。	粉末中有C

【实验反思】生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出该反应的化学方程式：______。发热包是将______能转化为热能。