【推荐1】某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的杂质含量，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g，然后依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量是 _____；
（2）原样品中杂质的质量是多少？ _____。

【推荐2】《千里江山图》描绘了古代中国的青秀山水，用到传统颜料石绿。石绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。化学兴趣小组利用稀盐酸测定50g石绿中碱式碳酸铜的质量。将石绿放入烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸146g。
(提示：1. Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。2.假定石绿中其他成分既不溶于水，也不参与反应。3. Cu₂(OH)₂CO₃的相对分子质量为222。)
求:
(1)Cu₂(OH)₂CO₃中碳元素与氧元素的质量比是___
(2)50g石绿中碱式碳酸铜的质量是___g。
(3)完全反应后，溶液中溶质的质量分数是？(写出计算过程，结果精确到0.1%)

【推荐3】碳在高温时可与氧化铜发生反应，称取碳与氧化铜的混合物共 10 克高温加热， 反应结束后，称得剩余固体质量为 7.8 克。计算：
(1)生成气体的质量是_________ 。
(2)参加反应的氧化铜的质量为多少？（写出具体计算过程）

【推荐1】某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe₂O₃%的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。
(2)样品中Fe₂O₃的质量分数是______。
(3)若向最终滤液中加入l6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为______。
(4)若用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制实验所需的稀硫酸，则所需浓硫酸与水的质量最简比为______；配制溶液时所需的实验仪器有烧杯、量筒和______（填选项字母）：
A．铁架台       B．玻璃棒        C．漏斗          D．胶头滴管
(5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日产含杂质5%的生铁的质量为______。

【推荐2】含碳酸钙80%的石灰石125g ，向其中加入足量稀盐酸恰好完全反应（假设除碳酸钙外的其他杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应），
求：⑴二氧化碳质量；
⑵二氧化碳体积为多少升？（此状态下二氧化碳的密度约为2.0克/升）（保留一位小数）

【推荐3】小红为了测定如下图的钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出5片钙片（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，把30g稀盐酸分3次加入烧杯中进行反应（假定钙片其它成分不与盐酸反应），每次充分反应后得到的实验数据如表：
   

实验编号	1	2	3
稀盐酸的用量	10g	20g	30g
二氧化碳的质量	1.1g	2.2g	2.75g

(1)碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为______。
(2)5片钙片完全反应可生成二氧化碳的质量为______。
(3)①计算5片钙片中含有碳酸钙的质量______。
②由上题计算可知，标签中碳酸钙的含量标注______（填“属实”或“不属实”）。
(4)在下图画出产生气体与所加盐酸溶液质量关系的曲线图

   

【推荐1】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸（化学式为C₃H₇O₂N）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）丙氨酸分子中H、O的原子个数比为           。
（2）丙氨酸的相对分子质量是           ，氮元素的质量分数为           （结果精确至0.1%）。

【推荐2】过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂。其化学式为 CH₃COOOH，根据过氧乙酸的化学式进计算：
（1）每个过氧乙酸分子中含有_____个原子；
（2）过氧乙酸的相对分子质量为_____；
（3）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____（写最简比）
（4）多少质量的过氧乙酸与96克甲烷（CH₄）所含的碳元素质相等_____？

【推荐3】维生素是人体必备的营养物质，某种维生素D₂的化学式为CxH₄₄O，相对分子质量为396.   
（1）求x的值________
（2）求碳元素和氢元素质量比________
（3）求7.92g维生素D₂中含碳元素质量

【推荐1】用草木灰（主要成分为K₂CO₃）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。

	第一步	第二步	第三步
实验过程	取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中	在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀	将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体

请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。

【推荐2】某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定。取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g。请回答：
(1)50g废水中H₂SO₄的质量是多少？（写出计算过程）
(2)若改用NaOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，测定结果会______（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。

【推荐3】某兴趣小组在实验室用氯化钙溶液测定某未知浓度的碳酸钠溶液的溶质质量分数。实验过程和数据如下：将50g碳酸钠溶液和55g氯化钙溶液混合，恰好完全反应后过滤，得到100g 滤液和一定质量的滤渣。请计算：
(1)反应生成的滤渣质量是______g。
(2)求该碳酸钠溶液的溶质质量分数。