某化学兴趣小组为探究金属铁的性质,进行了一系列实验。回答下列相关问题:
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和石棉网的质量为m1,然后在空气中点燃铁条,镁条燃烧的现象是______ 。反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量,质量为m2。根据质量守恒定律,生成氧化镁的质量应大于参加反应的镁条的质量,而实验事实是m2<m1,原因可能是______ 。
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中(如图1),再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后,在加入打磨后的镁条和稀盐酸的应进行的操作是______ 。(3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:______ 。
(4)根据图2信息,小组同学得出以下结论,其中正确的是______(填字母序号)。
实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料,该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水,能溶于酸,受热易分解生成MgO和HCl气体。
(5)实验2中生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的原因可能是______ 。
(6)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁,写出实验步骤和预期的现象:______ 。
【实验1】探究镁在空气中燃烧
(1)称量打磨后的镁条和石棉网的质量为m1,然后在空气中点燃铁条,镁条燃烧的现象是
【实验2】探究镁与稀盐酸的反应
(2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中(如图1),再将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中,通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示。装置组装完成后,在加入打磨后的镁条和稀盐酸的应进行的操作是
(4)根据图2信息,小组同学得出以下结论,其中正确的是______(填字母序号)。
A.c点时镁条与稀盐酸反应已结束 |
B.cd段容器内压强逐渐减小,可推测镁条与盐酸反应放热 |
C.d点时溶液中一定含有MgCl2和HCl |
实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料,该灰白色沉淀是碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。碱式氯化镁不溶于水,能溶于酸,受热易分解生成MgO和HCl气体。
(5)实验2中生成碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的原因可能是
(6)设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁,写出实验步骤和预期的现象:
更新时间:2024-04-19 21:24:21
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【推荐1】据报道:一辆满载20t电石的挂车,在浙江滨江区江南大道信诚路口燃起熊熊大火。在事故路面上,沿路洒满了五六百米燃着的石头,这辆货车在雨中整整烧了一天,消防官兵对大火也束手无策,场面令人震撼。
长岭中心中学九(1)班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究,请你一起参入。
【查阅资料】电石[CaC2]是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【进行猜想】小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
(1)你认为小明猜想的依据是_____ 。
(2)小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是(用化学方程式表示)_____ 。
【实验探究】小浩对白色固体讲行探究,请你帮忙完成。
【综合应用】结合上述事例,请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项,提出一条合理建议:_____ 。
【拓展创新】氢氧化钙在空气中易变质,若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙,取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为_____ ,反应后所得溶液中溶质的质量分数为_____ (只写计算式)
长岭中心中学九(1)班化学兴趣小组对上述报道产生浓厚兴趣,为此进行探究,请你一起参入。
【查阅资料】电石[CaC2]是一种重要的化工原料,遇水即发生剧烈反应并放出大量的热,生成一种可燃气体[C2H2]和一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【进行猜想】小明猜想白色固体可能是CaO、Ca(OH)2、Ca(HCO3)2或CaCO3中的一种。
(1)你认为小明猜想的依据是
(2)小雨上网查阅后得知,白色固体不是Ca(HCO3)2,同时提出猜想中的CaO也不存在,你认为白色固体不是CaO的理由是(用化学方程式表示)
【实验探究】小浩对白色固体讲行探究,请你帮忙完成。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
小浩的方案 | 取少量白色固体于试管中,向其中加入稀盐酸 | 固体溶解,无气泡冒出 | |
我的方案 | 白色固体是Ca(OH)2 |
【综合应用】结合上述事例,请你就易燃易爆物在贮存和运输时应注意的事项,提出一条合理建议:
【拓展创新】氢氧化钙在空气中易变质,若变质后的固体中只含有碳酸钙和氢氧化钙,取变质后的固体17.4g加入到150g稀盐酸中恰好完全反应,生成二氧化碳的质量为4.4g。则变质后的固体中碳酸钙的质量分数为
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】以下是某老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体;稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______ 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是______ (填序号),从另外两种装置中任选一种指出不足______ 。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:______ 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释:在化学反应前后,原子的______ 、______ 、质量均不变,所以质量守恒。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体;稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案 (反应后略) | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转 | 有蓝色沉淀生成天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 | 猜想2正确 |
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:
【解释应用】解释:在化学反应前后,原子的
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】很多面点的制作需要膨松剂。某兴趣小组通过制作馒头,探究化学膨松剂的作用原理,并对比不同膨松剂对馒头性状的影响(制作过程中蒸制时间、温度等相关条件均相同)。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点,据此设计如表实验。
小组同学针对①②中馒头性状的不同,查阅资料如下。
[资料一]碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
[资料二]在制作馒头的过程中,面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)碳酸氢钠的俗称为________ 。
(2)根据②中“面色黄”的性状推测________ (填化学式)有碱性。
II.为改善②中馒头性状,小组同学又设计如表实验。
(3)③中加水的质量应为________ g。
(4)结合②③馒头性状,加入白醋后,馒头性状改良的原因有________ 、________ 。据此分析,下列物质组合也可起到膨松作用的有________ (填标号)。
A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
III.小组同学买来了一种市售膨松剂-泡打粉,继续进行探究。
(5)与白醋相似,焦磷酸二氢二钠也能起到酸的作用。作为市售膨松剂的成分之一,与白醋相比,焦磷酸二氢二钠具有的优势为________ (写出一点即可)。淀粉与泡打粉中其他成分不发生反应,除干燥外,淀粉还可能有________ 作用。
(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后,小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应,理论上,③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的________ 倍(精确到0.1)。但③比④馒头膨松程度略小,由此推测,影响馒头膨松程度的因素还可能是________ 。
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理,发展了“性质决定用途”的化学观念。
【探究自制膨松剂】
I.小组同学在课上学习了碳酸氢钠可用于焙制糕点,据此设计如表实验。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
① | 60g面粉、28g水 | 无 | 无气孔、硬 | 面色白 |
② | 60g面粉、28g水 | 1g碳酸氢钠 | 少量气孔、略松软 | 面色黄 |
[资料一]碳酸氢钠受热易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
[资料二]在制作馒头的过程中,面粉中的某种色素遇到碱性物质会变成黄色。
(1)碳酸氢钠的俗称为
(2)根据②中“面色黄”的性状推测
II.为改善②中馒头性状,小组同学又设计如表实验。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
③ | 60g面粉、________g水 | 1g碳酸氢钠、5.8g白醋(足量) | 较多气孔、松软 | 面色白 |
(4)结合②③馒头性状,加入白醋后,馒头性状改良的原因有
A.食盐和白糖 B.碳酸钙和白醋 C.纯碱和柠檬酸 D.纯碱和食盐
【探究市售膨松剂】
III.小组同学买来了一种市售膨松剂-泡打粉,继续进行探究。
实验 | 面团成分 | 膨松剂 | 馒头性状 | |
④ | 60g面粉、28g水 | 1g泡打粉[成分:碳酸氢钠(40%)、焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)、淀粉] | 较多气孔、松软 | 面色白 |
(6)产生气体的量是影响馒头膨松程度的因素。经教师指导后,小组同学得知该泡打粉中焦磷酸二氢二钠只能与一半的碳酸氢钠反应,理论上,③中产生二氧化碳气体的最大量是④中的
【反思与感悟】
小组同学在上述劳动实践中探明了膨松剂的作用原理,发展了“性质决定用途”的化学观念。
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】现实验室中有一包由碳酸钠和氧化钙组成的白色粉末,下面是某化学兴趣小组的同学进行的探究过程,请你按要求帮助完成探究活动。
(1)同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水,发现烧杯外壁有热感,加水放热的反应的化学方程式是________________ 。继续加入足量的水并过滤,用pH试纸测定滤液的pH,pH________________ 7(选填“>、=、<”),滤液呈碱性。
【提出问题】滤液中含有那些碱性物质?
【提出猜想】猜想①:NaOH
猜想②:NaOH和Na2CO3
猜想③:NaOH和Ca(OH)2
猜想④:NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【实验探究】
(2)甲同学认为猜想④不合理,原因是________________ 。
(3)乙同学进行下列实验,请你填写表中空白处。
【获得结论】猜想②成立
【反思拓展】
(4)实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是________________ 。
(1)同学们将部分白色固体放于烧杯中加入少量的水,发现烧杯外壁有热感,加水放热的反应的化学方程式是
【提出问题】滤液中含有那些碱性物质?
【提出猜想】猜想①:NaOH
猜想②:NaOH和Na2CO3
猜想③:NaOH和Ca(OH)2
猜想④:NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【实验探究】
(2)甲同学认为猜想④不合理,原因是
(3)乙同学进行下列实验,请你填写表中空白处。
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
I.取用少量滤液于试管中,通入CO2 | 没有明显变化 | 滤液不含 |
Ⅱ.取用少量滤液于试管中,滴加过量CaCl2溶液,后滴入无色酚酞试液 | 滤液含有Na2CO3,反应的化学方程式是 | |
滤液含有NaOH。 |
【获得结论】猜想②成立
【反思拓展】
(4)实验操作步骤Ⅱ中加入过量CaCl2溶液的目的是
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组的同学探究木炭与氧化铜的反应。
(1)【实验回顾】按书本装置进行实验,很快发现黑色固体变红,反应的化学方程式______ 。
【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时,该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。
【实验分析】
(2)装置B中澄清石灰水的作用是______ (用化学方程式表示)。
(3)实验前,需检查______ ,点燃酒精灯前,先打开K,通入一段时间______ (填写字母)。
A、空气 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化碳
(4)证明A装置中产物有一氧化碳的现象是______ 。
(5)请指出上述实验设计中的一项缺陷______ 。
(6)E装置中,硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g,当FexOy全部转化为Fe后总质量为64.2g,其中硬质玻璃管的质量为60g,则FexOy中x:y=______ (填写最简整数比)。
(1)【实验回顾】按书本装置进行实验,很快发现黑色固体变红,反应的化学方程式
【实验反思】某同学认为当木炭较多、温度较高时,该反应产生的气体中可能含有一氧化碳。
【查阅资料】碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气。
【实验探究】同学们在老师指导下设计实验进行了验证。
【实验分析】
(2)装置B中澄清石灰水的作用是
(3)实验前,需检查
A、空气 B、氮气 C、一氧化碳 D、二氧化碳
(4)证明A装置中产物有一氧化碳的现象是
(5)请指出上述实验设计中的一项缺陷
(6)E装置中,硬质玻璃管和固体药品实验前的总质量为65.8g,当FexOy全部转化为Fe后总质量为64.2g,其中硬质玻璃管的质量为60g,则FexOy中x:y=
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组同学利用下图所示装置进行“铝与硫酸铜溶液反应”的实验时,发现反应后试管中的溶液出现分层现象:
【实验现象】
(1)写出铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式___________________ 。
(2)实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是_______________ 、_______________
(3)根据实验现象判断,铜与铝的金属活动性关系为___________________ 。
(4)根据反应后明显分层的溶液判断,生成的硫酸铝溶液密度_______ (填“>”或“=”或“<”)原硫酸铜溶液密度,根据反应前后物质质量的关系分析,导致这种结果的原因可能是_______________ 。
附加分:若正确回答下列小题,将获
(5)为促进铝与硫酸铜溶液反应,在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。
【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl,有利于铝与硫酸铜溶液反应?
【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。
【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设_______________________________ 。
除以上方案外,你还能想到的另一种方案是_______________________________ 。
【实验现象】
时间 | 观察现象 |
3min | 铝条表面有红色固体出现,铝条所在位置及其上方溶液颜色逐渐变浅,下方溶液没有变化 |
0.5h | 铝条表面聚集大量红色物质,铝条周围溶液呈无色透明,下方溶液仍为蓝色,无色溶液和蓝色溶液界面清晰 |
(2)实验前打磨铝条并将其绕成螺旋状的目的分别是
(3)根据实验现象判断,铜与铝的金属活动性关系为
(4)根据反应后明显分层的溶液判断,生成的硫酸铝溶液密度
附加分:若正确回答下列小题,将获
(5)为促进铝与硫酸铜溶液反应,在配制硫酸铜溶液时加入少量NaCl。
【提出问题】为什么在硫酸铜溶液中加入NaCl,有利于铝与硫酸铜溶液反应?
【提出假设】Cl的存在有利于铝与硫酸铜溶液反应。
【设计实验】请你设计一个合理的实验验证该假设
除以上方案外,你还能想到的另一种方案是
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【推荐1】在学习了酸的化学性质之后,某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。
请回答下列问题:
(1)A烧杯中,铜不与稀盐酸发生反应的原因是________ 。
(2)能产生气泡的是_______ (填字母序号)。
(3)写出C烧杯中反应的实验现象:_________ 。
(4)D烧杯中,溶液由红色变为_______ 色,说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究,对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。
【作出猜想】
猜想一:只含有一种溶质:
猜想二:含有两种溶质。
为了验证上述猜想
【设计方案】
请完成下列表格。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验,证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子。
【发散思维】
某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、铁粉,碳粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸做如下探究,将ag黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g,该稀硫酸的溶质质量分数不低于______ (填百分数)。
请回答下列问题:
(1)A烧杯中,铜不与稀盐酸发生反应的原因是
(2)能产生气泡的是
(3)写出C烧杯中反应的实验现象:
(4)D烧杯中,溶液由红色变为
同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究,对其溶质的成分(除酚酞外)做出如下猜想。
【作出猜想】
猜想一:只含有一种溶质:
猜想二:含有两种溶质。
为了验证上述猜想
【设计方案】
请完成下列表格。
实验操作 | 测定结果 | 得出结论 |
用玻璃棒蘸取D烧杯中反应后的溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较 | pH<7 | 猜想 |
【发散思维】
某同学利用一黑色粉末(含氧化铜、铁粉,碳粉中的一种或多种)和未知溶质质量分数的稀硫酸做如下探究,将ag黑色粉末加入盛有100g该稀硫酸的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(99.8+a)g,该稀硫酸的溶质质量分数不低于
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(0.4)
解题方法
【推荐2】化学实验小组的同学在用锌粒与下图硫酸溶液(试剂瓶标签部分腐蚀)反应时。发现有气泡产生,并闻列有刺激性气味。他们对此气体的成分进行了探究。
【提出问题】
锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么?
【查阅资料】
①浓硫酸与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气,能生成二氧化硫气体;
②二氧化硫是一种有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为:气体可能是H2;乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是_____________ 。
【实验探究】
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如上图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:
实验开始后,观察到B中品红溶液褪色;加热D装置一段时间后,观察到_______ ,证明丙同学的猜想正确。
【反思与交流】
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:___________ 。
②请写出锌和浓硫酸反应的化学方程式_______________ 。
【提出问题】
锌粒加入该硫酸溶液反应生成的气体是什么?
【查阅资料】
①浓硫酸与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气,能生成二氧化硫气体;
②二氧化硫是一种有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。
【猜想与假设】
甲同学认为:气体可能是H2;乙同学认为:气体可能是SO2;
丙同学认为:气体还可能是
【实验探究】
为了验证上述猜想,同学们在老师的指导下设计了如上图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都进行完全)进行探究:
实验开始后,观察到B中品红溶液褪色;加热D装置一段时间后,观察到
【反思与交流】
①锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:
②请写出锌和浓硫酸反应的化学方程式
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(0.4)
解题方法
【推荐3】如图一、二所示,方便午餐“自热米饭”带有一个发热包,遇水后可升温至150℃,保温达3小时。小明对发热包感兴趣,进行了以下探究。
【查阅资料】发热包由生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】打开一个未开启的发热包,把包内固体粉末分成两份。
(1)用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含_______ 。用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A。
(2)将另一份粉末加水溶解,放热;过滤,取部分滤液滴入酚酞试液,滤液变_______ 色,发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)除上述物质外,还可能存在活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钠,又做了如下研究:
【实验验证】小明用样品A进行实验,流程如下。
小明对气体C进一步实验,把气体C_______ ,证明样品A中不含有碳酸钠。
【实验结论】发热包中定含有的物质是_______ 。
【原理探究】小明利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高,B中有气泡。一会儿后发现_______ ,说明该反应很快结束,不能长时间保温。
【新猜想】应该还有其他放热反应存在,如_______ 。
【验证新猜想】按资料介绍,把一定量的铁粉、活性炭和食盐放在锥形瓶中,加少量水浸湿粉末,不久发现粉末部分变红,锥形瓶外壁微烫并持续较长时间。该现象解释了发热包的保温机理。
【反思】这样的发热包打开前必须密封,否则很容易失效。生活中有很多科学知识,要善于观察,善于研究。
【查阅资料】发热包由生石灰、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠、氯化钠中的若干种组成。
【成分探究】打开一个未开启的发热包,把包内固体粉末分成两份。
(1)用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含
(2)将另一份粉末加水溶解,放热;过滤,取部分滤液滴入酚酞试液,滤液变
(3)除上述物质外,还可能存在活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钠,又做了如下研究:
【实验验证】小明用样品A进行实验,流程如下。
小明对气体C进一步实验,把气体C
【实验结论】发热包中定含有的物质是
【原理探究】小明利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高,B中有气泡。一会儿后发现
【新猜想】应该还有其他放热反应存在,如
【验证新猜想】按资料介绍,把一定量的铁粉、活性炭和食盐放在锥形瓶中,加少量水浸湿粉末,不久发现粉末部分变红,锥形瓶外壁微烫并持续较长时间。该现象解释了发热包的保温机理。
【反思】这样的发热包打开前必须密封,否则很容易失效。生活中有很多科学知识,要善于观察,善于研究。
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解题方法
【推荐1】有一包白色固体,可能含有硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠和碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,为了探究其组成,某学习小组的同学们设计了如下方案并进行了实验:
[初步探究]
根据现象可以确定白色固体中一定含有的一种固体是______ 。
[继续探究]
甲同学进行了如下实验:取少量白色沉淀B于试管中,滴加足量稀硝酸,固体质量变化情况如图所示:
[表达与交流]
甲同学通过上述实验推知:加足量水溶解后白色固体样品中一定发生反应的化学方程式______ 。
乙同学通过红色溶液C,确定白色固体样品中一定含有氢氧化钠。
同学们一致认为乙同学结论不正确。
[深入探究]
丙同学要确定溶液变红的原因,继续实验,他取红色溶液C,请完成下面实验报告。
为确定可能存在的物质是否存在,同学们取红色溶液C,逐滴滴加______ 。溶液变为无色,再滴加_______ 溶液,没有观察到明显现象。
[总结提升]
通过同学们共同努力,最终确定了白色固体成分为______ 。老师为同学们的表现喝彩的同时,又提出了一个新的课题,为节约药品,将无色溶液A中加入适当适量的试剂,充分反应后蒸发结晶可得到一种盐为___________ 。
[初步探究]
根据现象可以确定白色固体中一定含有的一种固体是
[继续探究]
甲同学进行了如下实验:取少量白色沉淀B于试管中,滴加足量稀硝酸,固体质量变化情况如图所示:
[表达与交流]
甲同学通过上述实验推知:加足量水溶解后白色固体样品中一定发生反应的化学方程式
乙同学通过红色溶液C,确定白色固体样品中一定含有氢氧化钠。
同学们一致认为乙同学结论不正确。
[深入探究]
丙同学要确定溶液变红的原因,继续实验,他取红色溶液C,请完成下面实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量红色液体C于试管中,加入过量的硝酸钡溶液 | 溶液中出现白色沉淀,且 | C中含有碳酸钠,不含氢氧化钠 |
[总结提升]
通过同学们共同努力,最终确定了白色固体成分为
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科学探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。
(1)酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中,通过稀盐酸与________ (填写化学式)反应的现象,验证了酸与碱发生了反应。
②实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制____________ 相同。
③实验三中,若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,则符合此条件的X是下列物质中的_____ (填字母即可)。
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
(2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验;并利用了数字化实验手段进行了探究:在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液,通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为__________________________ ;
②甲所示装置B中的实验现象是什么________ ?
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是什么________ ?
(3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少________ ? (提示:7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL)
(1)酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
①实验一中,通过稀盐酸与
②实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外,还需控制
③实验三中,若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应,则符合此条件的X是下列物质中的
a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠
(2)为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应,河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验;并利用了数字化实验手段进行了探究:在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液,通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。
①实验甲装置A中发生反应的化学方程式为
②甲所示装置B中的实验现象是什么
③乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小,其中的道理是什么
(3)向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质?灰黑色的外衣是如何形成的?兴趣小组同学在老师的帮助下对这一现象作如下探究。
活动一:这层灰黑色的外衣是什么物质?
【猜测1】灰黑固体可能是:①MgO;②MgO•nH2O;③aMg(OH)2•bMgCO3•cH2O
【实验操作】
(1)第一小组同学把磨去黑色物质的镁带放在_______ (填化学式)中燃烧,结果得到的是白色固体。由此,他们得出结论:猜想①不正确,写出上述化学方程式_______ 。
(2)第二小组将镁带表面的灰黑色固体取出少量,加稀盐酸,观察到______ ,得出结论:猜想③正确,灰黑色固体是aMg(OH)2•bMgCO3•cH2O。
活动二:这层灰黑色的外衣是如何形成的?
【猜测2】
(3)灰黑色的外衣可能是镁与水、氧气和_______ 反应生成。
(4)设计实验:将如图所示装置抽气,然后分别通入气体1和和气体2一段时间,其中气体1为空气,气体2为______ ,用弹夹将装置密封,一段时间后观察现象。一段时间后,甲装置中的镁带表面变黑,乙装置中的镁带表面未变黑,猜测2正确。
活动三:定量计算确定灰黑色的成分
查阅资料:MgO受热不分解,aMg(OH)2•bMgCO3•cH2O受热分解的生成物都为氧化物,MgCO3的化学性质和CaCO3相似。称取4.66g的灰黑色固体,实验开始时先进行某一步操作后,充分加热,称量到B中增重0.9g,C中增重1.76g。
(5)A中剩余固体质量____ ,算出a,b,c的最简整数比,确定该灰黑色固体的化学式为______ 。
(6)实验开始时先进行某一步操作是_______ 。
活动一:这层灰黑色的外衣是什么物质?
【猜测1】灰黑固体可能是:①MgO;②MgO•nH2O;③aMg(OH)2•bMgCO3•cH2O
【实验操作】
(1)第一小组同学把磨去黑色物质的镁带放在
(2)第二小组将镁带表面的灰黑色固体取出少量,加稀盐酸,观察到
活动二:这层灰黑色的外衣是如何形成的?
【猜测2】
(3)灰黑色的外衣可能是镁与水、氧气和
(4)设计实验:将如图所示装置抽气,然后分别通入气体1和和气体2一段时间,其中气体1为空气,气体2为
活动三:定量计算确定灰黑色的成分
查阅资料:MgO受热不分解,aMg(OH)2•bMgCO3•cH2O受热分解的生成物都为氧化物,MgCO3的化学性质和CaCO3相似。称取4.66g的灰黑色固体,实验开始时先进行某一步操作后,充分加热,称量到B中增重0.9g,C中增重1.76g。
(5)A中剩余固体质量
(6)实验开始时先进行某一步操作是
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