【推荐1】下图为实验室气体制取的仪器装置，请回答下列问题。

(1)写出 B 装置任意一项仪器名称______；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取 O₂，选择的发生装置是______，反应的化学方程式为______；
(3)进行该实验并用排水法收集 O₂。下列操作正确的是______

A．先向大试管中加入氯酸钾和二氧化锰混合固体然后检查装置气密性

B．当导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气

C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面

D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

(4)实验结束若要回收剩余固体中的不溶性的二氧化锰，可用 D 图所示装置，D 图表示______操作，在此操作中玻璃棒的作用是______，滤纸边缘要______（选填“高于”或“低于”）液面；
(5)E 装置可用于除去氧气中混有的水蒸气，在瓶内装入浓硫酸（一种干燥剂），气体从______端进入；若用 E 收集二氧化碳，验满的方法是______。

【推荐2】实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：

（1）仪器 b 的名称是_____。
（2）用双氧水和二氧化锰制备氧气，相应的化学方程式是_____。为使反应平稳，发生装置的仪器应选_____。选用 g 装置收集时，利用的氧气性质是_____。
（3）用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，相应的化学方程式是_____。选用 h 装置收集二氧化碳，验满的方法是_____。若用块状大理石和稀硫酸反应，现象是_____。
（4）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制得氧气 9.6 克，计算生成氯化钾的物质的量（根据化学方程式计算）_____。

【推荐3】如图是实验室制取气体的常见装置。

(1)若选用A装置作为发生装置制取氧气，用化学式表示该装置制取氧气的化学反应：______。
(2)①实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是______（填标号）。
Ⅰ、密度             Ⅱ、溶解性             Ⅲ、可燃性             Ⅳ、能否与水反应
②可用排水法收集氧气。若用C装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：______，采用这种集气法收集的氧气不纯的原因可能是______（答出一点即可）；若选用F装置用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，则氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。
③可用排空气法收集氧气。若选用F装置用于排空气法收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端通入；还可选择______（填“D”或“E”）装置收集氧气。
(3)选用B装置作为发生装置可以制取的气体是______，如需随时控制反应速率并节约药品可将B装置中的______（填仪器名称，下同）换成______。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题。

（1）图中a仪器的名称是_______________。
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取氧气的化学反应方程式为___________。若用G装置收集氧气，气体应从___________（选填“b”或“c”）端通入。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C，与B装置相比，C装置的优点是______________，收集装置可选用D、E、F中的________，其化学反应方程式为______________。

【推荐2】结合下图化学实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有小写字母的仪器名称：a_________；b_________；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_________（填字母），该反应的化学式表达式为_________可用_________（填字母）装置收集氧气。用制得的氧气做如图2所示的实验，在集气瓶底加少量水的目的是_________。实验时先点燃铁丝上的火柴，等_________时自上而下缓慢伸入集气瓶中。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品是_________和_________反应的化学式表达式为_________，若用装置E收集二氧化碳，则气体应从_________（填“①”或“②”）端进入。实验室常用_________检验二氧化碳，发生反应的化学式表达式为_________；
（4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________。

【推荐3】实验室现有稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、药匙、镊子、玻璃片、火柴、棉花以及下列仪器：

（1）若要制取二氧化碳，应选择④锥形瓶和__________（填序号)。使用②时，下端管口必须伸到液面以下，这是为了________________________。
（2）若补充一种药品和一种仪器__________（填仪器名称）还能制取氧气，发生反应的化学方程式为____________________________。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题。

(1)写出仪器①的名称：______。
(2)若实验室选用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，则应该选择的装置是______（填字母，下同）。
(3)实验室用高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为______，若选择G收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻是______。
(4)实验室制取CO₂时，发生装置选择C来代替B，其优点是______；用燃着的木条来验满，是利用CO₂______的性质。

【推荐2】高新一中化学兴趣小组进行硫酸亚铁铵晶体的热分解实验。小组同学称取此晶体样品39.2g,在科研人员的指导下组装出如图装置时行热分解实验。

（1）[查阅资料]
①硫酸亚铁铵晶体[Fe（NH₄）_x﹒（SO₄）₂﹒6H₂O,相对分子质量为392]在100°C完全失去结晶水,剩余物在500°C完全分解为铁的某氧化物、SO₂、SO₃、NH₃和H₂O。
②B装置中浓硫酸只能吸收NH₃、SO₃和H₂O,C装置可以吸收SO₂、CO₂等气体。
②碱石灰具有吸收水蒸气、二氧化碳气体的作用。
①根据资料内容,硫酸亚铁铵晶体化学式中的x=_____；
②装配好实验装置后,先要_____。
（2）[实验过程]
①实验开始时先能一-段时间N₂,分别称量装置B、C的质量。
②控制不同的温度对A中固体加热,并持续通N₂。
③停止加热,继续通N₂直至装置冷却。
[数据分析]实验过程中测得装置B和C中的质量变化如表。

温度/°C	室温	100	500
B装置/g	200	y	228
C装置/g	100	100	103.2

①表格中y=_____。
②铁的某氧化物的化学式为_____。
（3）[讨论交流]
加热前后及过程中均需通入N₂,停止加热后还要继续通N₂至装置冷却的目的是:可以_____和_____。
（4）[实验反思]
如果没有装置:最后盛有碱石灰的干燥管,对C装置数据可能的影响是_____（填“无法确定”、“偏大”、“不变”、“偏小”）。

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某化学小组同学欲利用其进行下列实验探究：

试根据题目要求，回答下列问题：
(1)以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氢气的化学反应方程式为______。
③反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比______（填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
(2)随着“限塑令”逐步实施，长清区许多超市已采用可降解塑料袋暂代传统塑料袋。化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B₁→E→B₂→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①生成氧气时，装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为4.4g，充分燃烧后，测得仪器B₂的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。
③若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”、“偏大”、“基本一致”之一）。

【推荐1】请结合下图回答问题：

   
(1)仪器①名称是______。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用气体发生装置______（选填序号），反应的化学方程式为______。
(3)实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点是______。
(4)工业上常需分离CO和CO₂的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到______气体（填化学式）；
②然后，______（填操作），又可收集到另一种气体。

【推荐2】下图为加热碳酸氢铵的实验装置，试回答下列问题：
   
提示：碳酸氢铵（白色固体）在加热条件下发生分解反应，产生水、二氧化碳、氨气（有刺激性气味的气体）；
分解反应指的是一种反应物生成多种生成物。
(1)写出图中仪器的名称：a______，b______，c______，d______。
(2)实验中观察到的现象：白色固体消失，同时看到试管壁上有______出现，澄清的石灰水______，还能闻到一股刺激性气味。
(3)发生反应的文字表达式是______。
(4)碳酸氢铵是一种常见的化肥，通过本实验，请你谈谈如何合理的保存这种化肥？______。

【推荐3】为探究碱的相关性质，设计实验如下：

(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为______色，能使酚酞试液变色的离子是______；（填离子符号）
(2)实验二为用软矿泉水瓶所做的对比实验，软矿泉水瓶______（填“a”或“b”）变瘪更明显，原因是______（用化学方程式表示），该实验验证了可溶性碱能够与______（填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）反应；
(3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为______；
(4)实验四中发生的化学反应方程式为______；
(5)实验五向过量氢氧化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，现象是______。