【推荐1】“吹灭蜡烛”是生活中一种常见灭火方法，化学兴趣小组根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。
【探究一】小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的______气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案：______，否定了小明的想法，从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了周围的热量，使______。
【探究二】小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了石蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：
查阅资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。
实验1：如图甲，把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。
实验2：如图乙，先将活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰也立即熄灭。

【实验结论】蜡烛一吹就灭的原因不只是降低温度，还有______。
【实验反思】实验2中使用两盏酒精灯可使注射器内温度迅速升高，其目的是______。
【拓展应用】下列生活中灭火方式与图乙实验灭火原理一致的是______。填序号
A．厨房炒好菜关闭燃气灶阀门
B．在烟灰缸中摁灭燃着的烟头
C．用沙子盖灭燃着的汽油
D．用水浇灭着火的衣物

【推荐3】某校化学兴趣小组同学将一只烧杯罩在2支高低不同的燃着的蜡烛上（如图1所示），发现总是高的蜡烛先熄灭。请你同他们一起进行探究。
       
【提出问题】为什么高的蜡烛先熄灭？
【猜想假设】猜想1：高的蜡烛先灭是因为上部的二氧化碳浓度高；猜想2：高的蜡烛先灭是因为上部的氧气先被消耗。
【实验探究1】为了验证猜想1是否成立，冰冰同学进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
将浸有澄清石灰水的滤纸条分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸条上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸条褪色顺序（实验装置如图甲所示）	_________	猜想1成立，该实验涉及的反应的化学方程式为_________

明明对冰冰的结论表示怀疑，他用图乙装置收集一瓶80%二氧化碳和20%氧气的混合气体，然后将燃着的蜡烛伸入收集的混合气体瓶中，发现_________，从而证明冰冰的结论不正确。
【实验探究2】明明为了验证猜想2，他利用手持技术实验，用O₂、CO₂传感器在烧杯顶部测量杯内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后，杯内O₂和CO₂的浓度变化，如图丙所示，图中______（填“上方”或“下方”）的曲线表示CO₂浓度的变化。反应后剩余氧气浓度为15.65%，二氧化碳浓度为1.898%，氧气浓度明显下降，二氧化碳浓度却增大不多。
【实验结论】___________。
【反思评价】根据图2中上面一条曲线（装置内氧气浓度）变化分析，在________（填“A”“B”“C”或“D”）点时蜡烛全部熄灭：请解释曲线AB段、BC段、CD段变化的原因。
AB段：_____________；BC段：___________；CD段：_________

【推荐1】设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO₃溶于水”
[实验用品]KNO₃（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	实验推理	实验结论
I	加入2gKNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液	在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ	再加入5gKNO3，搅拌	部分溶解	_____
Ⅲ	加热，搅拌	____	不一定形成饱和溶液	KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ	再加入5gKNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液
Ⅴ	放在冷水的大烧杯中冷却	析出晶体	一定形成饱和溶液	KNO3可用__________的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ	_______，搅拌	全部溶解	一定形成不饱和溶液

[实验反思]
①KNO₃预先研磨处理的目的是____________________________。
②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中KNO₃的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO₃饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
③CO₂能产生___________效应，SO₂易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO₂和SO₂的质量如下图所示。

[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_________________。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H₂等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。

【推荐2】在复习“镁及其性质"时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。
Ⅰ.镁在空气中燃烧
(1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火，主要是该反应把化学能转化为_______能。
【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体?
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧(如图)
   
(2)镁在二氧化碳中剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶内壁有黑色物质附着，该反应的化学方程式是_______。
(3)实验可知：燃烧____ (填“一 定”或“不一定”)需要氧气，盛放金属镁的仓库着火，_______填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
(4)甲同学认为：由于镁也能与CO₂反应，所以不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，你赞成他的说法吗?________(填“赞成”或“不赞成”)，你的理由是_______。
Ⅲ.镁在氮气中燃烧
【资料】
①3Mg+N₂Mg₃N₂
②氮化镁(Mg₃N₂)是一种淡黄色粉末，能与水反应。
兴趣小组同学设计如下图实验研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N₂、O₂、CO₂和水蒸气，不考虑其它成分)。
   
(5)A中的现象是_______，B的作用是_______。
(6)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式_______，该反应_____ (填“是”或“不是”)复分解反应。热水的作用是：①使产生的气体全部逸出；_______。
(7)根据以上信息，24g 镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为      。

A．33.3g

B．35g

C．39g

D．40g

【推荐1】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。

（1）根据镁燃烧发出耀眼的白光这一特点，在军事上用于制造 _____ ；
（2）同学们通过称量发现：即使不考虑参加反应的氧气的质量，在石棉网上收集到产物的质量也小于烧掉镁条的质量，看似该反应不遵循质量守恒定律。请你分析出现这种结果的原因可能是： _____ ；
（3）小红按图2装置进行实验，结果符合质量守恒定律，同时还发现产物中有少量黄色固体。决定探究黄色固体为何物。

【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】得到如下信息①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体：③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气；④氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体可能是Mg₃N₂；
【实验探究】请设计实验，验证猜想：

实验操作	实验现象	结论
_____	_____	黄色固体是Mg3N2

【反思交流】
①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 _____ ；
②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂，合理的解释是 _____ 。
③氢气也可以在氯气中能够燃烧，反应方程式为。结合以上事实，请你谈一谈对燃烧的新认识 _____ 。

【推荐2】某化学兴趣小组同学在学习了燃烧的有关知识后，对“燃烧的一些现象”开展了如下探究。
【活动一】再认识燃烧
小组同学进行镁条的燃烧实验时，发现镁除了能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。
(1)由上述现象，你对燃烧有什么新的认识：______。
(2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为______。
【活动二】探究燃烧产生火焰的原因
(3)点燃蜡烛（主要成分是石蜡），将金属导管的一端伸入内焰，导出其中的物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由______（选填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

(4)【查阅资料】

物质	熔点／℃	沸点／℃	燃烧时的温度／℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其______（选填“熔点”或“沸点”）和燃烧时的温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，请你推测：钠在燃烧时，______（选填“有”或“没有”）火焰产生。
(5)根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的实验事实，请你分析产生火焰的原因：______。
【活动三】探究铁丝燃烧时火星四射的原因
(6)为探究铁在氧气中燃烧火星四射的原因，小组同学将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.3mm）放入氧气中燃烧，实验过程及现象的记录如下表：

物质	镁条	含碳0.05％ 的铁丝	含碳0.2% 的铁丝	含碳0.6% 的铁丝
燃烧时的现象	剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，无火星	剧烈燃烧， 极少火星	剧烈燃烧，少量 火星	______

①你认为上表中未填的实验现象是______。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是______。

【推荐3】燃烧是人类利用的较古老的化学反应之一。兴趣小组同学对燃烧展开系列探究。

探究一、燃烧的发生
（1）兴趣小组同学按图 1 所示装置进行实验。待蜡烛燃烧熄灭后，向上抽动燃烧匙，使白磷露出水面，白磷立即燃烧。写出白磷燃烧的符号表达式______，白磷露出水面后才燃烧，请分析原因______。
（2）已知：白磷的着火点约为 40℃，熔点约为 44℃，实验条件下的液态白磷密度大于水的 密度且难以透过滤纸，尝试分析：燃烧匙底部打孔并垫上滤纸的原因 ______。
（3）反思：蜡烛燃烧熄灭后的密闭钟罩内，白磷仍能燃烧，从“物质燃烧所需氧气的最低浓度” 的角度可得出的结论是______。
探究二、火灾的逃生
（4）知识回顾：图 2 所示实验中，观察到烧杯内低处蜡烛先熄灭，则 CO₂具有的性质是______。
（5）按图 3 装置模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置 2 根高低不同的蜡烛，在烛芯附近 放置 O₂传感器（见 a₁、a₂）和 CO₂ 传感器（见 b₁、b₂）。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关 数据，实验结果如图 4、图 5 所示。

①由图 4 可知：蜡烛熄灭时容器各处 O₂含量均未降至 0，由此你对“燃烧”的新认识是______。
②由图 5 可知：温度较高时，高处 CO₂的浓度较大，其主要原因是______。因此，建筑火灾中， 下列逃生方法较合理的是______。
a匍匐前进
b直立行走

【推荐1】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
   
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是_______，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl₂溶液呈中性）；
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应________，才能观察到有气泡产生；
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有_________（写化学式），乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl；为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl₂、NaCl两种溶质；
猜想2：废液中含有________（写化学式）三种溶质；
猜想3：废液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三种溶质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
【结论与反思】（1）猜想_______（填“1”或“2”或“3”）正确；
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈_____色，该反应的化学方程式为________；
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是______。

【推荐2】纯碱和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由纯碱、食盐中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。
【查阅资料】碱石灰的主要成分是氧化钙固体，还含有少量氢氧化钠固体。
（一）定性分析：确定白色固体的组成
(1)【猜想与假设】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaC1；猜想三：______。
(2)【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水 溶解后加入过量稀硝酸	产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体	猜想______不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入 适量的______。	______。	猜想三成立

（二）定量分析：确定该样品中Na₂CO₃的质量分数
   
(3)首先称取10.0g克该样品放入装置B中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选择）。
a．称量装置D的质量
b．打开弹簧夹通入足量的空气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞注入足量的稀硫酸，关闭活塞
(4)反应结束之后通入空气的目的是______。
(5)装置A中浓NaOH溶液的作用是______（用化学方程式表示）。
(6)实验结束后测得装置D增重0.22g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为______（精确至0.1%）。
(7)如果没有装置C，会造成测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”），装置E的作用是______。

【推荐3】实验是科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题：
(1)过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色粉末，在通常情况下能分别与CO₂、H₂O、HCl发生反应，生成O₂。为了验证CO₂和Na₂O₂反应生成的气体是O₂，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示装置。
   
①用A装置制得的CO₂中常混有H₂O和HCl气体，设置B、C装置的目的是净化CO₂。其中B装置的作用可用化学方程式表示为_________________________________________，C装置瓶内盛放的液体是_____________________。
②E装置中氢氧化钠的作用是吸收没有反应的CO₂，发生反应的化学方程式为_______。
③若要验证CO₂和Na₂O₂反应生成的气体是O₂，可在装置E中的导气管出口________(写出实验方案)。                                                
(2)化学小组的同学在收集满CO₂的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。同学们对白色固体的成分进行探究。
【作出猜想】白色固体的成分可能为：①氢氧化钠；②碳酸氢钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氧化钠；⑤碳酸钠。经分析，其中不合理的猜想是_____________。(填序号)
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，能和水反应生成氢氧化钠。
【实验探究】取少量白色固体溶于水，将溶液分成两份，一份加入酚酞溶液，溶液变红；另一份先加入过量的CaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，无明显现象。
【得出结论】白色固体的成分为_____________(填化学式)。则钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________________。