化学兴趣小组用如图装置进行实验:
发现镁片完全溶解、澄清石灰水变浑浊。现探究石灰水变浑浊的原因:
⑴镁和盐酸反应的化学方程式为
⑵
⑶若将稀盐酸换成水,镁片换成
更新时间:2016/11/28 12:41:57
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解题方法
【推荐1】中国芯彰显中国“智”造,制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程:查阅资料:二氧化硅不与酸发生反应且不溶于水。
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是______ 。
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的 HCl 和______ (填化学式)。
(3)反应Ⅱ的基本类型属于______ ;该流程中反应Ⅱ要在无氧气环境中进行,原因是______ 。
(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是______ (填化学式)。
(5)将一定质量的黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤,将滤渣在氧气流中充分加热,加热后固体的质量等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为______ 。
回答下列问题:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是
(2)过滤所得粗硅应充分洗涤,以除去表面可能吸附的 HCl 和
(3)反应Ⅱ的基本类型属于
(4)上述生产流程中,可以循环利用的物质是
(5)将一定质量的黄铜(铜锌合金)样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤,将滤渣在氧气流中充分加热,加热后固体的质量等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为
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真题
解题方法
【推荐2】金属在生活、生产中有着广泛的应用,金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星,实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线,是因为铜具有良好的______ 性和延展性。
(2)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金,强度高,耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中,_____ (填“有”或“没有”)固体剩余。
(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金,它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2,而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是_____ 。
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(3)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存氢能源的合金,它吸氢后生成MgCu2合金和MgH2,而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。MgH2和HCl反应的化学方程式是
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填空与简答-流程题
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解题方法
【推荐1】碘主要存在于海洋植物中,尤其是海带,每lkg干海带中含有816mg碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质(I2)并验证,流程如图1:【资料卡片】:
①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂,密度大于水,在水中的溶解性差,沸点为76.8℃
②I2在常温下是紫黑色固体,沸点184℃,微溶于水,易溶于CCl4呈紫红色。
(1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡,其目的是______ 。
(2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I-),利用H2O2的氧化性可将I-转化成I2,选择H2O2做氧化剂的理由是______ ,但使用时要注意在低温的原因是_______ 。(用化学方程式表示)
(3)在I2的溶液中加入CCl4,此时出现的现象是______ 。
(4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热,先蒸发出来的物质是______ ,可采用的加热方式为_______ 。
(5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2):①NaIO3中I元素的化合价是_______ 。
②过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______ 。
③实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸,需浓硫酸的体积为_______ (保留一位小数),量取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数_______ (填“偏小”,“不变”或“偏大”)。
④在I2的悬浊液中加入______ ,即可对提取出的碘进行验证。
①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂,密度大于水,在水中的溶解性差,沸点为76.8℃
②I2在常温下是紫黑色固体,沸点184℃,微溶于水,易溶于CCl4呈紫红色。
(1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡,其目的是
(2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I-),利用H2O2的氧化性可将I-转化成I2,选择H2O2做氧化剂的理由是
(3)在I2的溶液中加入CCl4,此时出现的现象是
(4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热,先蒸发出来的物质是
(5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2):①NaIO3中I元素的化合价是
②过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
③实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸,需浓硫酸的体积为
④在I2的悬浊液中加入
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填空与简答-填空题
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解题方法
【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
①25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______ g。
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_______ 。
③现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是_______ (填字母序号)。
④向100g35℃的水中加入45g 甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_______ 。
①25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为
②要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是
③现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是
④向100g35℃的水中加入45g 甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是
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填空与简答-填空题
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适中
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真题
【推荐3】食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源,海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是________ ;
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时,MgCl2的溶解度为_______ g;将t2℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时,析出的晶体是________ (填物质化学式);
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是_____ g;
关于上述实验的叙述不正确的是______ (填字母序号)。
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
(1)海水晒盐的原理是
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如右图t2℃时,MgCl2的溶解度为
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时,向4个盛有50g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液质量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水,需加水的质量是
关于上述实验的叙述不正确的是
A.①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B.③④所得溶液溶质的质量分数相等
C.20℃时,氯化钠的溶解度为36g
D.20℃时,将④恒温蒸发25g水,过滤得18g固体
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填空与简答-推断题
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名校
【推荐1】北京冬奥开幕式上的“一朵雪花”惊艳了世界。小丁用初中化学几种常见物质构建了一个雪花图案(下图中所涉及的反应均为初中常见的化学反应。“—”表示能相互反应,“→”表示转化关系)。其中B、E、F通常情况下均为气体;F是密度最小的气体;C可用于改良酸性土壤。
(1)B的化学式为________ 。
(2)D→C的化学方程式可能是_______ 。
(3)E—F反应的基本反应类型是_______ 。
(4)若G能与A反应,则G可能是 (填序号,双选)。
(1)B的化学式为
(2)D→C的化学方程式可能是
(3)E—F反应的基本反应类型是
(4)若G能与A反应,则G可能是 (填序号,双选)。
A.Al | B.SO2 | C.NaOH | D.CuSO4 |
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填空与简答-科普阅读题
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解题方法
【推荐2】阅读下面科普短文,回答相关问题。
我们的胃液呈酸性,因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药。能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应:二是抗酸药,能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
健康人胃液的在,胃液的不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
(1)下面是一些食物的近似,胃酸过多的人可以多食用______(填字母序号)。
(2)取少量胃液样品,加入几滴紫色石蕊试液,溶液变______ 色。
(3)文中提到的几种抗酸药物中,属于氧化物的是______ 。
(4)文中提到的几种抗酸药物中,胃溃疡患者不宜服用的是含有______ 的药物,因为服用后产生______ 气体,可能会引起胃穿孔。
(5)下列说法正确的是______(填字母序号)。
(6)根据所学的知识你可以知道,不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症,原因是______ 。
(7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式______ 。
我们的胃液呈酸性,因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用,并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类:一是抑酸药。能抑制胃酸分泌,但本身不能和胃酸反应:二是抗酸药,能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药,很可能刺激胃酸分泌过多。因此,应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
健康人胃液的在,胃液的不仅影响人的消化吸收功能,还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测,结果如下表所示。
分组 | 胃液的 | 受检患者人数 | 胃液中检出病菌的人数及比列 |
7 | |||
13 | |||
26 | |||
53 |
A.葡萄汁 | B.苹果汁 | C.鸡蛋清 |
(3)文中提到的几种抗酸药物中,属于氧化物的是
(4)文中提到的几种抗酸药物中,胃溃疡患者不宜服用的是含有
(5)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.在使用抗酸药时,越多越好 |
B.胃液越小越有利于病菌生存 |
C.含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 |
(7)请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式
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【推荐3】人类的生产生活离不开燃料。
(1)化石燃料包括天然气、煤和_______ 。
(2)下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填标号)。
(3)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是_______ 。
②“石”转化为“灰”的反应属于_______ (填基本反应类型)。
③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是_______ 。
(5)家用燃气热水器的工作原理如图1所示,若“空气进气孔”被部分堵塞,导致天然气燃烧不充分,会产生的有毒气体是_______ 。
(6)氢气属于清洁燃料,是因为_______ 。工业上利用氢氧焰(氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰)切割金属。进行图2所示实验:关闭K,点燃氢气(已验纯),铁丝发红,不熔断;打开K,一段时间后点燃氢气(已验纯),铁丝熔断。出现上述不同现象的原因是_______ 。
(1)化石燃料包括天然气、煤和
(2)下列成语的原意与燃烧不相关的是 (填标号)。
A.卧薪尝胆 |
B.釜底抽薪 |
C.火上浇油 |
D.煽风点火 |
(3)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中,能量转化的主要方式是
②“石”转化为“灰”的反应属于
③“灰”遇水成浆,该反应的化学方程式为
(4)室内起火时,如果急于打开门窗,火反而会烧得更旺。原因是
(5)家用燃气热水器的工作原理如图1所示,若“空气进气孔”被部分堵塞,导致天然气燃烧不充分,会产生的有毒气体是
(6)氢气属于清洁燃料,是因为
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解题方法
【推荐1】哈尔滨至大连的高铁运行已经近三个月了,为我们的出行提供了方便,也加快了速度.动车走的轨道都是无缝锰钢轨道,是因为锰钢具有___________ 的物理性质,动车是在高电压环境下运行,其运行过程中的能量转化是_____________ ,动车中的玻璃餐桌上玻璃花纹的雕刻原理是利用氢氟酸(HF)与玻璃中的二氧化硅(SiO2)反应,生成气态的四氟化硅和一种常见的氧化物,从而使玻璃上产生美丽图案的痕迹,请写出此反应的化学方程式_____________ ,该反应的基本反应类型是_____________ .
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填空与简答-流程题
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解题方法
【推荐2】水是生命之源,下图为某国际空间站水气整合系统。(1)尿处理系统:采用蒸气压缩蒸馏技术将预处理后的尿液进行旋转蒸馏,再将收集到的水蒸气冷凝,实现了从尿中取水,可以利用该技术对尿进行处理,其依据是尿中的水和其他物质的______ 不同。
(2)水电解系统:
①通过该系统内的反应,满足航天员供氧需求,该反应的能量转化方式是______ 。
②在该系统中,当正极产生20mL气体时,负极产生气体的体积为______ mL。
(3)水净化系统:水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧,是因为活性炭具有______ 性。
(4)萨巴蒂尔反应器:在反应器中,氢气和二氧化碳在一定条件下反应,可以生成甲烷和水,该反应的化学方程式为______ 。
(2)水电解系统:
①通过该系统内的反应,满足航天员供氧需求,该反应的能量转化方式是
②在该系统中,当正极产生20mL气体时,负极产生气体的体积为
(3)水净化系统:水净化系统用到颗粒活性炭可去除异味和余氧,是因为活性炭具有
(4)萨巴蒂尔反应器:在反应器中,氢气和二氧化碳在一定条件下反应,可以生成甲烷和水,该反应的化学方程式为
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