【推荐1】KNO₃和NH₄Cl的溶解度曲线所示，回答下列问题。

(1)t₁℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
(2)欲将NH₄Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是_______。（只写一种即可）
(3)硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体的方法是_______。
(4)t₄℃时，将质量相同的KNO₃和NH₄Cl的饱和溶液同时降低温度到t₂℃，所得溶液中下列说法正确的是______。

A．t2℃时析出的硝酸钾晶体大于氯化铵晶体的质量

B．t2℃时两种溶液的溶质质量分数相等

C．t2℃时两种溶液的水的质量相等

D．t2℃时所得硝酸钾溶液质量大于氯化铵溶液的质量

【推荐2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

(1)在__________时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
(2)t₃℃时，将20g物质甲加入50g水中完全溶解，并冷却到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数为______(结果保留到0.1%)。
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。
(4)下列说法不正确的是           。

A．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙

B．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等

C．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等

D．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙

【推荐3】一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。

实验序号	温度/℃	水的质量/g	所加物质质量/g	溶液质量/g
①	20	10	2	12
②	20	15	2.5	a
③	20	20	7	26
④	30	20	7	27

(1)表中a=_______。
(2)20℃时，该物质的溶解度为________。
(3)下图中，能表示该物质溶解度的曲线是_______（填字母）。
   
(4)下列说法正确的有          。

A．温度不变，将①、②所得溶液混合后，能使溶液恰好达到饱和

B．所得溶液一定为饱和溶液的是②③

C．所得溶液中溶质质量分数最大的是④

D．若A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是___________。
(2)在___________℃时，甲、乙两物质的溶解度相等。
(3)t₂℃时，要使40g甲物质完全溶解至少需要水的质量为___________g。
(4)t₂℃时，将140g甲的饱和溶液降温到t₁℃，析出固体物质的质量为___________g。
(5)t₂℃时，甲物质在a、b两点对应的溶液溶质质量分数关系为：a___________b（填“=”、“>”或“<”）。
(6)如图所示，一物体悬挂在弹簧秤上并浸没在饱和的甲溶液中，在恒温条件下向烧杯内的溶液中加入物质乙（悬挂物不参与反应），弹簧秤示数___________。（填“变大”“不变”或“变小”）。

【推荐2】溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

(1)下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度(单位：g/100 g水)。
Ⅰ.上表中的两种物质在40 ℃时，________的溶解度较大。
Ⅱ.请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_____________________。
Ⅲ.20 ℃时，将20 g NaCl放入50 g水中，所得溶液的质量是________g。
Ⅳ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________。
(2)用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是__________，溶液中溶剂质量的大小关系是__________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图所示实验。

根据右图KNO₃的溶解度曲线，结合实验回答相关问题：

(1)50℃时，100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为___g。
(2)充分搅拌后。可观察到：A中无剩余固体，B中_____。
(3)A-E的溶液中，溶质质量分数相等的是____。（填字母）

【推荐1】水是生命之源，爱护水资源人人有责。
I水的组成：如图1为电解水的实验装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。

（1）用化学方程式表示出玻璃管a中收集到的气体的一种用途_____。
（2）图2为水分解的微观过程。
①水的分解过程中，没有发生变化的微粒是_____。（填具体的微粒名称）
②结合实验现象，写出电解水的化学方程式_____。
II水的用途：水是常用的溶剂。
（1）农业生产中，常需要用质量分数16%的NaCl溶液来选种，现要配制150Kg该溶液，需水_____Kg；
（2）实验室中常用水作为溶剂配制溶液，王老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

①甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_____（填序号）。
②根据图二，若固体M的图像是A，要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_____g的M固体。
Ⅲ水的净化：“硬水”是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，硬水会给生产、生活带来许多不便。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式_____，

【推荐2】下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，回答相关问题：
   

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氧化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110.0

(1)图中能表示氯化钠的溶解度曲线是______(填“A”或“B”)，P点表示的含义是_____。
(2)将含有少量B的A提纯，可采用的方法是______。
(3)60℃时，向100 g水中加入90 g硝酸钾，充分溶解后将该溶液降温到10℃，此时析出晶体的质量为___g。
(4)60℃时，用等质量的氯化钠、硝酸钾分别配制两种饱和溶液，测得其质量依次为m₁g和m₂g，则m₁______m₂(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：

(1)点表示的含义___________________。
(2)时将克物质加入克水中，得到的是物质______溶液。填“饱和”和“不饱和”将此溶液升温至需要再加入______克溶质，溶液方能饱和。
(3)将的、两种物质的饱和溶液降温至，析出固体的质量大小是______填“”，“”，“”或“无法判断”。
(4)将的、、饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序是_____________。若将时等质量的、的饱和溶液，加热蒸发等质量的水恢复至，剩余溶液的质量关系大小为______填“”，“”或“。
(5)A物质的饱和溶液中含有少量物质，通过______________方法可以提纯其中的物质。

【推荐2】根据如图甲、乙两种物质的溶解度曲线回答相关问题：
   
(1)在______时，甲、乙的溶解度相同。
(2)t₂℃时，若将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为______。
(3)若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是______。

【推荐3】以下是和在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答下列问题：

温度		0	10	20	30	40	50	60
溶解度		13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
		35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3

(1)甲是_______的溶解度曲线。
(2)的范围为_______。
(3)若中混有少量，可采用_______的方法提纯。
(4)若不改变溶剂的质量，将时的饱和溶液降温至，能析出晶体的质量为_______g。
(5)时，将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质质量分数大小关系为_______。