【推荐1】一些物质的溶解度同线如图，回答下列问题：
（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是__________g。
（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。
①析出的晶体含有的物质是____________________（填化学式）。
②关于剩余溶液，下列说法正确的是__________。
A．只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
B．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
C．含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
   

【推荐2】NaCl、KNO₃的部分溶解度数据见下表。

	温度	10	20	30	40	60	80	100
溶解度 （g/100g）	硝酸钾	20.9	31.6	45.8	64	110	169	246
	氯化钠	35.8	36	36.3	36.4	37	38.4	39.8

(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是______。
(2)氯化钠和硝酸钾在______温度范围内可能溶解度相等。
(3)20℃时，称取60g硝酸钾固体加入100g水中，充分溶解后得到______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为______。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是______。

【推荐3】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：

（1）30℃时，氯化钠的溶解度______碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是______________溶液；
（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是____。
（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。
（5） 如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。

A. 氢氧化钠       B. 生石灰       C. 硝酸铵       D. 浓硫酸

【推荐1】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度 (g/100g 水)	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

(1)40℃时，氯化钠的溶解度为_______；
(2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。在20℃时，将30g碳酸钠加入100g的水中，充分搅拌后得到的是______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液中溶质与溶液的质量比为_____。
(3)20℃时，分别配制两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较大的物质是_______。
(4)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，可以用_______提纯氯化钠。

【推荐2】海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
(1)某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl____kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量____（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。

水样	盐类物质的含量/（g•L-1）
	氯化钠	氯化镁	硫酸镁	硫酸钙
淡盐水	0.17	0.012	4.8×10-4	8.5×10-4
浓盐水	45.0	3.6	3.3	0.14

(2)用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：

①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl₂，设计这两步的目的是____。
②图中未涉及的反应类型为____（填选项）。
A．化合反应        B．分解反应            C．置换反应            D．复分解反应

【推荐3】请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

(1)在______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
(2)在t₂℃时，向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______。
(3)若乙物质中混有少量甲物质，最好采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯