【推荐1】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验 （图 1）。

(1)镁与氧气反应的化学方程式为_________。
(2)小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是_________。
(3)小红按图 2 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。
（做出猜想）黄色固体为 Mg₃N₂
（实验探究）

实验操作	实验现象及结论
如图，取燃烧产物于烧杯 B 中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯 A 和 B	现象：_________ 结论：燃烧产物中含Mg3N2

（反思交流）①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释。_________   
②空气中 N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于Mg₃N₂，为什么呢？请给出合理的解释_________ 。
（拓展延伸）如果用图 2 装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数______ 1/5 （填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】某校化学兴趣小组同学对质置守恒定律进行实验探究，甲组同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究，乙组同学用图二进行探究。回答下列问题：

（1）镁条燃烧时产生的现象是____________。甲组同学待镁条燃烧后，称量留在石棉网上固体的质量。发现比反应前镁条的质量要轻，请你分析其中的原因可能是____________。经过分析后，该组同学在燃烧的镁条上方罩上罩，使夹持的镁条完全燃烧并使生成物全部收集起来称量，则称得的质量和原镁条质量比____________（填“相等”或“变大”或“变小”），该反应的化学方程式是 ____________。
（2）乙组同学实验现象是：天平____________（“保持平衡”或“向左偏转”或“向右偏转”），其原因是____________。
（3）通过以上两个实验，你获得的启示是__________。

【推荐3】请根据题目要求回答下列问题。

（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为________（填序号）。
①调游码     ②放称量纸     ③称量物放左盘       ④调零点 ⑤加质量大的砝码     ⑥加质量小的砝码
A①②③④⑤⑥
B④②③⑤⑥①
C④⑤⑥①②③
（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？
【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。
【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H₂O₂溶液的小试管放入盛有MnO₂的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的__________（填“左边”“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边。
【解释与结论】甲小组的结论为___________。化学方程式为___________。乙小组的指针偏向右边是因为____________。
【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到____________。

【推荐1】某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器 和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V₁。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V₂。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V₃。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强 先上升后下降，再趋于稳定
   
（1）写出红磷燃烧的符号表达式： _______________________ ，红磷燃烧的现象是： _____________________
（2）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量 ______ (选填“大于”、“ 等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
（3）基于数显设备显示的气压变化，“ 过一段时间打开活塞” 中的“ 一段时间” 指的是火焰熄灭后到 _____________________ 所经历的时间。
（4）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为 ______________________ （选填“V₁-V₂”，“V₁-V_3”，“V₂-V₃”）
（5）思考：本实验导致结果小于 1/5 的原因是 _____________________
（6）用红磷测定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内剩下的气体主要是 _____________________

【推荐2】“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。
实验一:混制“富氧空气”
（1）用高锰酸钾制取氧气
①写出反应的化学方程式:___________________________________；
②仪器C的名称为_______________；
③组装发生装置所需的仪器:_____________（选填标号）。

（2）混制“富氧空气”

如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管____________（选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120 mL水，再通入氧气排出_____mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用下图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100 ml，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下:

i.往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V₁ mL;
ii.用电点火装置点燃红磷，充分反应;
iii.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水 平面上，读出量筒内水的体积为V₂ mL。
回答问题:
（3）实验前，检查装置气密性的方法:______________________；
（4）操作ii中可观察到现象:______________________________；
（5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为_____________（用含V₁、V₂的式子表示）。
（6）若读取V₁时仰视，读取V₂时俯视，则测得实验结果_____（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
实验三:研究“富氧空气”的应用
通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图:

（7）结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系:_____________________。
（8）结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施:________________________________。

【推荐3】探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

（1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。
（2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）
（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。
（4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5.
（5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．
A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
B．本实验可以证明空气含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体．
C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体
D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

【推荐1】燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，认识燃烧，科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。
(1)物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两个条件分别是______、______。
(2)如图是验证燃烧条件的实验装置图。
   
已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件都不能发生燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能发生燃烧。某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品，并在整个装置中充满了氮气。请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。

步骤	操作	预计现象及得出的结论
①	______	澄清石灰水未变浑，说明燃烧还需要氧气
②	盖灭酒精灯，待恢复到常温	/
③	______	______
④	点燃酒精灯加热，继续通氧气	______

(3)①装置C中发生反应的方程式为______。
②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是______。
③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，你认为其中的道理是______。

【推荐2】利用表中装置进行下列实验。

实验装置	实验1	实验2
	①甲的试管中放入少量MnO2，滴管中放入过氧化氢溶液，乙、丙中各放入一小块白磷，依次加入适量的80℃的水。白磷均不燃烧 ②打开K1、K2，将过氧化氢溶液滴入试管中，观察到乙中白磷不燃烧，丙中白磷燃烧 ③一段时间后，丙中导管内液面上升	①关闭K1，打开K2，甲的试管中充满CO2，滴管中放入浓NaOH溶液；乙试管中放入足量的铁粉，丙中放入约半试管的稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中，一段时间后，打开K1

（1）实验1：甲中发生反应的化学方程式为_____；对比乙和丙中的实验现象，说出本实验欲探究的燃烧条件是_____。
（2）实验1：步骤③的现象说明装置内压强减小，压强减小的原因是_____。
（3）实验2：甲中发生反应的化学方程式为_____；打开K₁，乙中的现象是_____。

【推荐3】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。

实验装置	实验步骤及现象
	步骤1:检验装置的气密性,气密性良好 步骤2:将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中,白磷不燃烧。 步骤3:向A瓶中加满80°C热水,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。 步骤4:打开K1、K2,从A口向瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2,此时进入量筒B中水的体积为200mL ,观察到A瓶中的白磷燃烧。

[实验一](已知:白磷的着火点为40°C,白磷不溶于水也不与水反应)
(1)请写出白磷燃烧的化学方程式_________；
(2)对比步骤3和4的现象可知,可燃物燃烧的条件是________；
(3)待装置冷却--段时间后,打开K₂如果观察到________；说明空气中氧气的体积约占1/5。
[实验二]

(1)按图实验(集气瓶底部有少量沙子)可观察到:镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，集气瓶内部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。请写出反应的方程式________；此反应中碳元素的化合价如何变化:____。
(2) [查阅资料]纳米铁粉在空气中会自燃。
“铁丝在空气中很难燃烧,纳米铁粉却可以在空气中自燃”,你对燃烧的条件有了哪些新的认识:________。