【推荐1】金属及金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答；
（1）铜是一种常见的金属。根据铜的性质，写出金属铜的重要用途 ______ （答一点即可）。
（2）某同学设计了如图1所示的实验

①图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为 ______ 。
②趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中（如图C所示），观察薄铜片的颜色变化并振荡集气瓶，出现的现象是 ______ 。
③实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为 ______ 。
（3）探究铜生锈的条件
铜器在潮湿空气中会与多种物质慢慢发生反应，表面生成一层铜绿化学式是[Cu₂（OH）₂CO₃]．根据铜绿的化学式及质量守恒定律，可以推断出铜生锈一定有空气中的 ______ 参加了反应。为了进一步证明空气中还有哪些重要物质参与了铜的生锈，同学们设计了如图2中A、B两个对比实验，请你帮助他们完成实验设计并注明实验现象（语言叙述或简要说明均可）
实验现象 ______ ；
（4）实验室可利用碱式碳酸铜制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。
【实验一】制备氧化铜并检验产物，装置如图3所示（省略夹持仪器）

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

①B中发生反应的化学方程式为 ______ 。
②A的作用是吸收空气中的 ______ ，防止对产物检验造成干扰。
③选择t₃时停止加热的理由是 ______ 。
【实验二】一定量炭粉还原实验一中制得的氧化铜并检验产物，装置如图4所示。
④反应完全后，若先撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 ______ ，因此，结束实验正确的操作是 ______ 。
⑤若实验一中省略步骤三，对实验二中反应产物判断可能产生的影响及其原因是 ______ 。

【推荐2】金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的 _____ 。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是 _____ 。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是 _____ 。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为 _____ ，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法 _____ 。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：

①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe₂O₃，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为 _____ 。
②下列对该实验的分析错误的是 _____ 。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是 _____ 。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁

【推荐3】金属和金属材料与生产生活和社会发展的关系非常密切。
(1)生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的______性；在高温下，工业上以赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）为原料来炼铁，写出工业炼铁的化学方程式______。
(2)经检测，世界上最大的青铜器“司母戊鼎”中含有铜、锡等金属，某同学为探究铜、锡与铁的金属活动性顺序，设计了如表所示实验（金属片均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的稀盐酸体积相同）。
【实验记录与分析】

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较快	无明显现象	立即产生气泡，速率较慢
实验结论	铁、铜、锡的金属活动顺序由强到弱为______。

【查阅资料】锡元素（Sn）的常见化合价是+2 价。根据实验现象推测实验三的试管中锡与盐酸发生反应的化学方程式______。
(3)向 m 克 AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入 Zn 粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为 m 克。则下列说法错误的是______（填序号）。

A．滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe	B．滤液中一定没有 AgNO3
C．滤液中一定含有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2	D．该过程至少发生了三个化学反应

【推荐2】小明同学在学习完金属的化学性质后，做了下面是个实验，请回答下列问题。

(1)如图1，铁丝在氧气中燃烧的现象是_______。反应的化学方程式为________，像铁这种在空气中不易燃烧的物质也能够在氧气中剧烈燃烧，说明______可以促进可燃物燃烧。
(2)如图2，将粗细相同的铁丝和铜丝同时插入浓度相同的稀盐酸中，观察到的现象是________，写出能反应的化学方程式__________，选取的铁丝和铜丝粗细相同的目的是________。
(3)如图3，观察到是现象是_________，反应的化学方程式为________。通过比较图2和图3可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

【推荐3】图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中。
   
(1)在图一所示的实验中，试管②中说明铁比铜金属活动性更强的现象是_______。
(2)甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，其原因是_______(用化学方式解释)。完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有的溶质是_______。
(3)乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些_______(写化学式)。
(4)将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液	有白色沉淀 生成	①生成的白色沉淀是_______(写化学式，下同) ②滤液中的溶质共有哪些_______
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液	溶液变红

(5)在上述(4)的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是_______。

【推荐1】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。请回答下列问题。
（1）金属的获得。下表给出了某些金属的信息。

	每吨金属在2018年12月的价格（元）	地壳中的含量（%）
铝	13586	7.73
铂	305 000 000	0.000 000 1
金	339 000 000	0.000 0001

①依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是_______。
②工业上用含铝矿石制取铝。将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式_______。铝抗腐蚀性强的原因是_______。
（2）金属的锈蚀和保护。长期埋在地下的金属导线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如下图所示。分析下图得出的结论是_______。

（3）金属的应用。同学们用图1所示装置（装置气密性良好）对暖宝宝发热过程进行研究，传感器获得图2和图3所示的实验数据。已知暖宝宝工作原理是利用铁粉生锈发热。回答下列问题：

①由图2得出的结论是_______。
②图3气压没有明显变化的原因是_______。
（4）不锈钢是铁、铬（Cr）、镍（Ni）的合金，常用来制造医疗器械、餐具等。通过实验得知，铬和镍两种金属都能与稀硫酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬（SrSO₄）和硫酸镍（NiSO₄）溶液。请写出铬（Cr）与稀硫酸反应的化学方程式_______。
（5）铁生锈的主要过程为：

I.写出转化①的化学方程式_______。
II.转化③生成Fe₂O₃·xH₂O，则x＜_______（x为整数）。
（6）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。化学兴趣小组的同学为确定某铁合金是生铁还是钢，它们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：

次数	加盐酸前	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸的质量（g）	0	20	20	20	20	20
锥形瓶内物质的总质量（g）	11.5	31.4	m	71.2	91.1	111.1

查阅资料：碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
①根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为_______。
②实验数据表中m的值为_______。
③请通过计算确定含铁合金是生铁还是钢（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。_______

【推荐2】某兴趣小组利用废旧电话线中的金属铜丝进行了如下一系列实验。

①如图所示，将铜丝分别放入盛有氯化锌溶液、稀硫酸、硝酸银溶液的试管中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为：___________。
②用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有40 cm长的铜丝（如图所示），使玻璃棒保持平衡，用酒精灯加热玻璃棒左端2分钟后冷却，可以观察到的现象是__________，产生该现象的原因是__________。

③为了研究金属铜生锈的条件，实验中将四段相同长度的铜丝分别按下图所示放置一个月，观察并记录现象如下：

	E	F	G	H
实验装置
实验现象	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝不生锈	铜丝生锈

该实验设计体现的思想方法是_______________（选填：控制变量、对比与观察、定量分析、节能环保），结论：铜生锈是铜与 ______________作用的结果。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学设计了如图装置开展测定空气里氧气含量的实验。

【进行实验】
(1)检查装置气密性后，按如图所示放入药品盒(药品盒中装有0.5g铁粉、0.1g碳和少量NaC1，连同湿巾片所占总体积约为4cm³)。将注射器的活塞调到49mL刻度处，夹紧弹簧夹。一天后观察到药品盒中的药品变红色，红色药品的主要成分是铁的一种氧化物，其化学式为_______；注射器的活塞静止在40.2mL刻度处，此实验测得空气里氧气的含量约为_______。(结果精确到0.1%)。
【反思与评价】
(2)造成测定结果偏小的原因可能是_______(填一种即可)。
(3)若要探究NaC1对实验速率的影响，在保证其他条件不变的情况下，药品应调整：为___。
(4)铜能与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式为。若将药品盒中的铁粉换成铜粉，判断是否可用来测定空气里氧气的含量：_______(填“是”或“否”)，并说明其理由：_______。
(5)同学们展开讨论：利用课本上的装置，可否用镁粉代替红磷测定空气里氧气含量？
【查阅资料】镁是一种化学性质活泼的金属，能在空气中燃烧，燃烧时消耗空气中的氧气、氮气等。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_______。
②镁也能在氮气中燃烧，你对燃烧的新认识是_______。所以，同学们一致认为不能用镁粉代替红磷测定空气里氧气的含量。

【推荐1】利用传感器测定铜与氧气反应时氧气含量的变化情况。如图1装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图2所示。

(1)实验过程时，观察到的现象是_______。
(2)气球的作用是_______。
(3)根据图2中曲线，从_______段可知（填字母），实验装置的气密性良好：CD段氧气含量下降的原因是_______。
(4)充分加热后，氧气含量没有降为“0”的原因可能是_______。

【推荐2】某校学习小组准备通过实验探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO₃）与稀盐酸反应来测定生成CO₂的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过如下图所示的两个实验分别测定CO₂的质量和体积：

【分析与表达】
(1)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO₃完全反应的实验现象是__________。
(2)实验Ⅱ中，先连接好装置，再_________（填操作名称），然后装好药品，最后将10mL稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是__________。
【记录与处理】
(3)已知实验I反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO₂的质量，至少还需要的数据是         。

A．m（小烧杯）

B．m（大烧杯）

C．m（大烧杯+反应后剩余物）

(4)实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）

时间/min	1	2	3	4	5	6	7	8	.9	10
注射器读数/mL	60..0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO₂的体积是_____mL，理由是________。

【推荐3】图A~H是实验室常用来制取气体的装置。

（1）仪器a的名称是 _____________ 。
（2）利用过氧化氢和二氧化锰制取O₂，发生装置应选仪器 ____________ （填序号），反应方程式是 _______________ 。
（3）F图为同学某利用废弃材料设计的家庭小实验，该装置虚线围起部分相当于图A~E中的仪器 ______ (填序号）组合，已知稀醋酸与烧碱反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，写出稀醋酸与锌反应的化学方程式 _______ 。该实验没用虚线围起部分在操作上的优点是 _________ 。
（4）某同学进行如图的实验，甲实验的现象是 _______ ，实验结束，将甲乙两支试管的废液倒在烧杯中，静置，得到无色溶液与白色沉淀。白色沉淀的名称是 _______ ，无色溶液中一定含有的溶质有：指示剂、 ___ 。