1 . 下列实验方案无法达到实验目的的一项是

选项	实验目的	实验方案
A	把pH=10的溶液变成pH=4的溶液	加入过量的水或者过量的稀盐酸
B	除去ZnSO4溶液中的CuSO4溶液	加入过量锌粉，充分反应后过滤
C	除去CO中的CO2	把气体通入足量NaOH溶液中，充分反应后干燥
D	鉴别Fe粉、CuO粉末、木炭粉	分别取样，加入足量稀硫酸，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe₂O₃和SiO₂)为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题：
已知：①SiO₂不溶于水也不溶于酸
②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH₃•H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O
   
(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是_______。
(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(3)写出滤液A中加氨水生成Fe(OH)₃的化学方程式_______。
(4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为_______。

3 . 氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。

(1)写出滤渣B的化学式______。
(2)②中所加试剂II是______（填化学式），滤渣C中有_______种固体；
(3)滤液E中除K⁺和Cl^-外，还含有的离子是______（填离子符号）；
(4)由所得KC1溶液制成氯化钾晶体的操作_____。
(5)如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是______（填字母）。

A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干

B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解

C．除杂过程中有氯化钾生成

5 . 下列各组混合物可用过滤法进行分离的是

A．铁粉和铜粉	B．食盐和泥沙
C．酒精和水	D．食盐水

6 . 草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。
【分离提纯】Ⅰ.在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。
Ⅱ.把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。
Ⅲ.把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到___________时，停止加热。
【定性分析】取分离提纯所得的晶体进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取样，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水	__________	该晶体中含有碳酸根离子
实验二	取样，溶于水滴入_________	溶液变红色	溶液呈碱性

【实验反思】
（1）实验一中发生反应的化学方程式有___________。
（2）为证明实验二中的溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，再向红色溶液中加入__________，当看到____________________________时即可证明。
（3）草木灰不能与下列化肥中的________（填“序号”）混合使用。
A．CO(NH₂)₂ B．KNO₃ C．NH₄Cl D．磷矿粉
【定量分析】测定草木灰中碳酸钾的含量（假设草木灰中的杂质不含碳酸根，不与酸反应）
测定原理：利用图一中的A装置将草木灰中的碳酸钾转化成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量或体积，计算出草木灰中的碳酸钾的质量。

（4）实验前，向图一A的分液漏斗中加入水，用弹簧夹夹住A、B间的橡胶管……。这样做的目的是_______；装置B的作用是_______。
（5）图一装置中欲测定生成的二氧化碳的质量，需测定的数据是___________。
（6）图二中的D装置可用于测定生成的二氧化碳的体积，测定时____________（“需要”、“不需要”）等A、B装置中的空气排尽时再连接。
（7）用图一测出的碳酸钾的质量分数偏小，可能的原因是___________。

7 . 回答下列问题。
(1)为分离CO和CO₂混合气体，某同学设计了如图的实验流程，请回答有关问题。

①气体A的化学式是_______，气体B的化学式是_______。
②混合气体通入石灰水发生反应的化学方程式是_______。
③判断加入的稀盐酸为“适量”的现象是_______。
(2)在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图：

①步骤Ⅰ利用风吹日晒可以从海水中提取租盐，该过程主要发生_______(选填“物理”或“化学”)变化。
②步骤Ⅱ若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是_______，在实验室中该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
③请写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式：_______。

8 . 分离和提纯是获得物质的重要方法，下列实验操作能达到实验目的的是

A．除去二氧化碳气体中的一氧化碳—通入适量氧气并点燃

B．除去氧化钙中的氯化钙—加适量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

C．除去铜粉中的镁粉—加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥

D．除去氯化钾固体中的氯酸钾—加入少量二氧化锰，加热

9 . 下列各组物质，能用过滤方法分离的是

A．食盐和沙子	B．食用油和水
C．酒精和食醋	D．铁粉和铜粉

10 . 氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料，工业上以粗盐（主要成分 NaCl，含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图。
回答下列问题：

(1)粗盐加水“溶解”时，需要进行搅拌，目的是_______。
(2)Ba(OH)₂溶液与“滤液1”中的______（填离子符号）生成白色沉淀。
(3)“滤液2”的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”）。
(4)加入过量Na₂CO₃溶液的目的是________。