1 . 某废镍催化剂主要含金属Ni，还有少量的金属Al、Fe及其氧化物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：

已知：①“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al₂O₃。
②H₂O₂可将FeSO₄转化为Fe₂(SO₄)₃。
③金属Ni的活泼性与铁相近。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。
(2)“酸浸”步骤中发生的主要化学反应是_______。
(3)滤渣③的主要成分是______(填化学式)。
(4)请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因______。
(5)“一系列操作”指的是______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。

3 . 硫酸亚铁铵【(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质Fe₂O₃)为原料制备(如图)。某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。查阅资料：
(1)Fe和Fe³⁺会反应生成Fe²⁺
(2)FeSO₄易被氧气氧化为Fe₂(SO₄)₃，影响硫酸亚铁铵的等级。
(3)在FeSO₄溶液中加入(NH₄)₂SO₄固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(4)在0~60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
用下图所示装置制备硫酸亚铁铵。下列说法错误的是

A．先关闭止水夹a，再打开止水夹b和c，滴加稀硫酸，充分反应后，烧瓶1溶液中有两种金属阳离子

B．该过程中氢气的作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁

C．待烧瓶1中不再产生气泡时，关闭止水夹b、c，打开止水夹a，烧瓶2中有晶体出现

D．为获得产品，需将烧瓶2中(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品洗涤后干燥，洗涤的方式是先用冷水洗，后用无水乙醇洗

4 . 生活处处有化学，某兴趣小组同学对身边的物质进行了探究。
I.为了证明某碳酸饮料中含有CO₂，小杨同学用如下图装置进行实验。

【查阅资料1】
①该饮料中存在柠檬酸，柠檬酸易溶于水和酒精，常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。
②紫色石蕊溶液遇到酸（如：碳酸、柠檬酸等）会变红色。
(1)打开瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有紫色石蕊溶液的试管中。当观察到试管内_______，证明饮料内含有CO₂。
(2)小王同学质疑小杨的方案不够严谨，认为也可能是柠檬酸随着气体进入试管，导致紫色石蕊溶液变色。小杨在自己实验的基础上，未增加任何试剂，仅通过一步实验操作进行证明自己的结论正确。该操作和现象是_______，证明不是因为柠檬酸引起的紫色石蕊溶液变色。
Ⅱ．铁锈的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定10g铁锈中铁元素的质量，小张同学进行了如下实验。
【查阅资料2】
①草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为H₂C₂O₄•3H₂OCO₂↑+CO↑+4H₂O。
②浓硫酸具有吸水性。
③NaOH溶液可以吸收CO₂。
④碱石灰为NaOH与CaO的混合物，可吸收CO₂和H₂O。
【设计实验】用如图所示装置进行实验：（草酸晶体在气体发生装置中分解）

【分析与反思】
(3)B装置中Ca（OH）₂的作用_______。
(4)实验结束，装置冷却至室温后，小赓同学通过称量_______（填装置的字母）反应前后的质量变化计算出了10g铁锈中铁元素的质量。（假设铁锈完全反应）
(5)老师指出了【设计实验】中的实验装置存在一个明显缺陷：_______。

6 . 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
查阅资料：①已知H₂C₂O₄能使澄清石灰水反应变浑浊；②无水氯化钙吸收水分；③浓氢氧化钠能吸收二氧化碳。

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
①装置C中可观察到的现象是______；
②由此可知草酸晶体分解的产物中有CO₂，装置B的主要作用是______；
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、______、G、H、D、I；
②装置H反应管中盛有的物质是______；
③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______；
(3)设计实验证明：草酸是一种酸性物质______。

7 . “化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如下：

   

下列叙述错误的是

A．空气反应器中发生的反应为：

B．X中氮气的含量比空气中高

C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集

D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多

9 . 某白色固体甲的主要成分为，可能含有、、和中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)写出生成白色固体丙的化学方程式_______。
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_______。
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_______。
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀和溶液，能达到鉴别目的的是_______。

10 . 某实验学校初三兴趣小组利用如下图所示装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙，并探究其化学式(实验式)。

(1)按上图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_______。
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是_______。
(3)制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N₂；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，_______；④拆除装置，取出产物。
(4)没有U形管的可能后果是：_______。
(5)数据记录如下：

空硬质玻璃管质量m0/g	硬质玻璃管与钙的质量m1/g	硬质玻璃管与产物的质量m2/g
114.8	120.8	122.2

计算得到化学式(实验式)Ca_xN₂，其中x=_______。
(6)若通入的N₂中混有少量O₂，则(5)中计算得到的x_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。