1 . 过氧化镁（）是一种镁精细化工产品，在医疗及环境保护上均有应用。工业上利用碱式碳酸镁[]制备过氧化镁的过程如图所示。

[查阅资料]ⅰ、和常温下比较稳定，加热时容易发生分解；
ⅱ、MgO与反应放出大量的热。
(1)中氢、氧原子的个数比为______。
(2)煅烧时分解生成三种氧化物，分别为MgO和______、______（填化学式）。
(3)反应2的化学方程式为。用40gMgO，理论上可制备的质量是多少？（写出计算过程）
(4)加入稳定剂的目的是______。

2 . 某工业废水中含有大量氯化镁和硝酸镁，某废水处理公司从该废水中提取回收金属镁的流程如下图所示：

   

(1)操作I的名称是______。
(2)流程中加入石灰乳时，进行充分搅拌的目的是______。
(3)推断溶液A中一定含有的阴离子有______（填离子符号）。
(4)试剂a是______（填名称），并写出反应1的化学方程式为______。

3 . 兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验，邀请你一起完成。
Ⅰ、溶解
Ⅱ、过滤
(1)过滤时玻璃棒的作用是________________。
小明引同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。
a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄等可溶性杂质。
b.BaSO₄不溶于水、不溶于酸
【设计实验方案并进行实验】
(2)为确认滤液中CaCl₂、MgC1₂、Na₂SO₄的存在，小明利用实验台上的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液进行以下实验探究。

实验操作	实验现象	实验结论
①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应，静置，过滤	________________。	滤液中含有MgCl2
②往上述①的滤液中滴加足量的X溶液，充分反应，静置，过滤	产生白色沉淀	滤液中含有CaCl2发生反应的化学方程式为________________。
③往上述②的滤液中加入足量的氯化钡溶液，充分反应，静置，过滤	有白色沉淀生成	滤液中含有Na2SO4

【实验反思】
(3)小宇同学认为实验③不够严谨，理由是_________________。
(4)请设计实验方案验证滤液中含有Na₂SO₄：取少量实验③所得的白色沉淀于试管中，________________。
【实验结论】
(5)小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去，然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶，当观察到________________，就停止加热，利用余热蒸干。小明宣布：我们得到了纯净的氯化钠。

6 . 现探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有、、、、NaCl五种物质中的一种或几种，按图所示进行实验操作，现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都完全进行)。
   
(1)步骤③、④都用到过滤操作，该操作中用到的铁制仪器是_____，该操作中玻璃棒的作用是_____。
(2)根据以上步骤，该固体中一定不存在的物质是_____、_____。
(3)写出步骤②③的化学方程式。步骤②_____，步骤③_____。
(4)无法确定的物质是_____，为了确定该物质是否存在，对以上实验的改进方案是_____。

7 . 某地一儿童将燃着的鞭炮投入窖井中，引起窖井爆炸造成一名儿童身亡。这件事引起某化学小组同学的思考和探究。
【提出问题】窨井中含有什么气体？
【查阅资料】Ⅰ．窖井中的有机物在一定条件下发酵会产生CO、、、等
Ⅱ．气体能与溶液反应生成黑色沉淀。
Ⅲ．能使氢氧化钡溶液变浑浊。
【猜想与验证】窖井中气体有多种可能，他们设计了如图所示的装置并进行探究(假设每一步都反应完全)
   
(1)实验时，A装置没有明显变化，说明窖井中不含_____气体。B中出现白色沉淀，则B中反应的方程式为_____。
(2)要检验窖井中是否含有，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置B与C之间加一个_____装置。改进后，若气体燃烧，且C装置内壁出现_____，就能证明气体中一定含有。
(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处导出的气体完全燃烧后的产物依次通过乙图装置D、E、F，实验前后称量D、E装置的质量。
①装置D的作用是_____，装置F的作用是_____。
②经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，则原混合气体_____(选填“是”或“否”)含有CO。
【实验反思】请用化学知识解释爆炸的原因_____，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行_____操作。

8 . 某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式________，其中二氧化锰的作用是________，制取并收集干燥的氧气应选用________（填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
   
实验操作中，加入足量的水的目的是________；实验操作②应选择上述图中的________（填实验装置图字母序号）。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO₂称量，发现其质量小于加热前MnO₂的质量。查阅资料后发现。加热KC1O₃和MnO₂混合物的反应过程如下：
第一步：
第二步：   
第三步：   
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO₂质量小于加热前MnO₂质量的原因________。

9 . 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl₄=2SnCl₂
(1)反应前，先要将废旧电路板粉碎，其目的是______，SnCl₄中锡元素的化合价是_______。
(2)铜的金属活动性比锡的_____ (填“强”或“弱")，固体A中一定含有的金属元素是______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式______。
(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是________(回答点即可)。