1 . 分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。
(1)化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全、减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与________（填“B”、“C”或“D”）归为一类，依据是：___________。

硫在氧气中燃烧	铁丝在氧气中燃烧	一氧化碳还原氧化铁	稀释浓硫酸
A	B	C	D

(2)查阅资料得知：反应物中同一元素的化合价在反应后既有上升又有下降的反应，叫做歧化反应。而与之相对应的，含有同一元素的不同化合价的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。
试判断：下列反应中，属于歧化反应的是__________，属于归中反应的是___________。
①                    ②

2 . 化学小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液的成分进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想假设】
猜想1：废液中的溶质是NaCl
猜想2：废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl、Na₂CO₃
【实验验证】
实验一：取少量废液装入试管中，向其中滴入酚酞试液，无明显现象；
实验二：另取少量的废液于试管中，加入适量的氢氧化铜固体，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色。
【结论分析】
(1)根据以上实验可分析判断，在上述三个猜想中，猜想___________(填“1”“2”“3”之一)成立。实验二中发生反应的化学方程式为___________。
【讨论交流】
(2)在实验二中，除氢氧化铜外，还可选用________(填选项序号之一)也能达到同样的实验目的。

A．氧化铁

B．铜粉

C．硝酸银溶液

D．酚酞试液

(3)实验室中有一固体混合物A，其中可能含有CuO、CaCO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种，另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是KOH和BaCl₂或两者之一、按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为________，白色沉淀G的化学式为________。
②根据上述实验现象推断，在无色溶液B里，一定存在的金属阳离子是___________(填离子符号)。
③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。
④根据上述实验现象推断，在混合物固体A中，一定存在的物质是________(填化学式)，请进一步选取一定存在的一种物质说明其存在的理由___________。

3 . 回答下列问题：
(1)实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小丽和小强想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小丽各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡， 观察到A试管中固体溶解，溶液变浅绿色，B试管中固体溶解，溶液变蓝色，B试管中反应的化学方程式为________________。
②小强从下列四种试剂中选取了一种不同类别的试剂，也成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是______(填选项序号之一)。
A．H₂SO₄溶液       B．MgCl₂溶液       C．AgNO₃溶液       D．NaOH溶液
(2)已知某固体混合物A中可能含有 NH₄Cl、NH₄NO₃、Na₂CO₃、BaCl₂四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为__________(填化学式)。
②写出步骤II中可能发生反应的一个化学方程式：_____________。
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是____________(填离子符号)。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，还不能确定存在的物质是 __________(填化学式)，得出此结论的理由是____________。

4 . 请回答下列问题。
(1)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组为探究化学反应的实质，进行了一系列的实验。

①图1将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，写出图2中B、C代表的微观粒子的化学符号________、________。
②图3表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序________（填字母序号）。
③若要证明向氢氧化钠溶液中滴加的盐酸过量，可向反应后的溶液中加入镁条，通过反应产生气泡进行判断，反应如图4所示，其反应的化学方程式是________，还可以选择下列哪种试剂证明盐酸过量________。（填字母符号）
A．硝酸银溶液                    B．酚酞溶液                    C氧化镁                    D．氢氧化铜
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄、CaCO₃、CuO、MgSO₄、BaCO₃六种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀D的化学式为________。
②无色气体B的化学式为________，将该气体通入无色酚酞试液，溶液为________色。
③根据上述实验现象分析推断，在固体混合物A里，(NH₄)₂SO₄________（选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），简述其理由________。
④在无色滤液C中，一定大量存在的阳离子是________（填写离子符号）。
⑤写出步骤Ⅱ中生成气体E的可能发生的一个化学方程式：________。

5 . 草木灰是一种常见的农家肥料，也是农业生产上生产钾肥的重要来源之一、课
外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面的实验。
(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量水浸泡，将上层浸出液进过滤。
①取少量上述滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为___________色，说明草木灰是一种碱性肥料，与铵态氮肥混合使用会___________(填“增加”“降低”之一)肥效。
②另取上述滤液，向滤液中加入稀盐酸，产生气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此可推断上述草木灰的滤液中含有的酸根阴离子为___________(填离子符号)。
(2)某草木灰样品中可能混入了MgO、NH₄NO₃、K₂SO₄、KCl四种物质中的两种或多种。为探究其成分，课外小组的同学取了一定量的该固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①白色沉淀F的化学式为___________。
②无色气体B和无色气体E的化学式分别为B：___________E：___________。
③根据上述实验现象判断，在该草木灰样品中，确定一定混入样品中的物质为以上四种物质中的______(写化学式)。
④为进一步确定混入样品中的其它物质的存在，请你对无色溶液G或无色滤液D进行下一步探究，设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象与结论___________。

6 . “化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
(1)实验室中有两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是氯化钠和碳酸钠。小明同学欲用两种方法加以鉴别。

①物理方法：为确定白色固体成分，小明做了以下实验：在20℃时，取2.5g其中一白色固体加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则该固体粉末是___________(写化学式)。
②化学方法：为区分两种白色固体，小明分别取固体少许加水溶解形成溶液，置于两支试管中，向其加入下列药品，不能达到实验目的的是___________。
A.氢氧化钡溶液     B.氯化钾溶液     C.酚酞试液     D.氧化铜粉末
③反思与实践：市售纯碱主要成分是碳酸钠，还可能含少量氧化钠。某化学小组对市售纯碱样品成分进行实验探究(已知：为白色沉淀)。
步骤Ⅰ：取纯碱样品，加水充分溶解，滴加过量试剂X，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得溶液中滴加适量试剂Y，有白色沉淀生成。
结论：该样品中含有氯化钠。
a.步骤Ⅰ中所加试剂X可选用___________(选填下列选项序号之一)。
A.稀盐酸     B.稀硝酸     C.氢氧化钠溶液     D.氯化钙溶液
b.步骤Ⅱ中滴加的试剂Y是___________(填写化学式)溶液。
(2)实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有Mg、、、、五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设所有可能发生的反应均恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
①气体B为___________(填化学式)，沉淀G为___________(填化学式)。
②滤液C中一定大量存在的阳离子为___________(填离子符号)
③写出步骤③中产生气体的化学方程式___________。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中一定不存在的物质是___________(填化学式)，得出此结论的理由是___________。

7 . 掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。
(一)设计对比实验是科学探究的重要方法。
(1)完成下列表格

实验操作	实验分析及结论
	加热片刻，观察到棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。 如果蘸水的棉球加热时间足够长，判断能否观察到燃烧现象并说明原因___________。
	观察到A试管中的固体全部消失，B试管中的固体未完全消失，说明了影响物质溶解性的因素是___________。 用手轻轻触摸两试管外壁，感觉发烫的是___________。(填“试管A”或“试管B”)
	若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为___________，Y为___________。

(二)定量实验使科学探究更具有严谨性和可靠性。

   

(2)实验一中，待装置冷却后发现天平指针向左倾斜，可能的原因是___________。
(3)为了使实验结果更加准确，一定需要红磷过量的是实验___________(填“一”“二”或“一和二”)。
(4)下列关于两个实验异同点的说法中，正确的是___________(填字母)。

A．实验一中，玻璃管上的气球先膨胀，后缩小

B．实验一中的热玻璃管和实验二中燃着的红磷均要快速伸入

C．两个实验均采用了定量的方法

D．在不改变装置的情况下，两个实验中用木炭代替红磷均可得到相同的结论

(三)证据推理是科学思维的重要组成部分，
(5)用“-”进行连线。

证据	推理
稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质	原子的排列方式不同
金刚石和石墨的物理性质不同	该物质中一定含有氢元素和碳元素
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水	水溶液中都含有大量氢离子

8 . 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵( NH₄Cl )，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于_______________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是            (填字母序号)。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

任务二：探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。②Na₂CO₃在水中全部解离出和。 ③CaCl₂溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
(3)猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与H₂O作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：__________。
【实验探究】
(4)

实验操作	实验现象	实验结论
(1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想一不成立
(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
(3)①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①_____________ ②有白色沉淀生成溶液由红色变无色	猜想三成立

【交流与讨论】
(5)实验操作(3)中加入CaCl₂溶液至过量后，溶液由红色变为无色的原因是___________(用化学方程式解释)；
【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H₂O作用，产生较多的和另一种阴离子。
【拓展与延伸】
(6)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是、_______、__________。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液
pH，记录数据如下表

实验 编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
容质质 量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温 度(℃)	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【解释与结论】
(7)实验①、②、③对比，可得出的结论是________________。
(8)要证明Na₂CO₃溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是___________。
【拓展与应用】
(9)下列物质可用于去油污的是          (填字母序号)。

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．CaCO3

任务四：探究市售纯碱样品成分。市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。
已知：①部分银盐的溶解性如下表：

Ag+	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。
验证样品中含有氯化钠   实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。
实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
结论：样品中含有氯化钠。
(10)测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与_________相比较。
(11)实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________(填字母)。
a.稀盐酸                 b.稀硝酸                 c.氢氧化钠溶液       d.氯化钙溶液
任务四：测定样品中碳酸钠含量
准确称取2g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时(含碳物质全部转化为CO₂ )，消耗盐酸体积为37.00mL。(该盐酸的密度近似等于1g/mL，杂质不与盐酸反应)
无水碳酸钠等级规定如下：

	优等品	一等	合格品
碳酸钠质量分数	≥99.2%	≥98.8%	≥98.0%

(12)通过计算判断该纯碱样品的等级____________________(写出计算过程)。

9 . 某化学小组利用假期开展学科实践活动。
实践活动一、走进自来水厂
自来水厂净水过程如图所示：

(1)如图净化水的方法有：沉淀、过滤、_____、消毒等。
(2)高铁酸钾是多功能水处理剂，中铁元素的化合价为_____。
(3)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是_____。
(4)聚合氮化铝是一种新型净水剂。经分析其中氢元素和氯元素的质量比为2：71，则m、n推理正确的是_____(填序号)。

A．

B．

C．

D．

实践活动二、走进冶炼厂
钢铁厂有如下冶炼工艺流程，根据流程回答相关问题。
工艺流程一：工业炼铁的部分反应如下所示。

(5)X可以是_____(填物质名称，下同)，Y是一种铁矿石，常用_____。
(6)上述炼铁过程中体现了CO的还原性的反应是_____(填序号)。
(7)根据上述炼铁过程推断反应①的主要作用是_____。
(8)写出反应③的化学方程式_____。
工艺流程二：在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，一种以“氢能炼钢”的工艺流程如图所示。

(9)高温下，用氢气炼铁时反应的化学方程式为，该反应属于_____反应(填一种基本反应类型)。
(10)工艺流程一和工艺流程二得到的产品主要区别是_____。
实践活动三、走进采石场
小组同学从采石场收集一些石灰石，为了测定石灰石中碳酸钙的含量进行了如下实验。请回答下列问题：

取4.0g石灰石样品(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)于烧杯中，将稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重。得实验数据如下表。请完成下列分析及计算：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固体的质量/g	3.0	2.0	1.0	0.6

(11)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____。
(12)此石灰石中碳酸钙的百分含量为_____。

10 . 如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。

(1)①A的化学式为______。
②C与F反应的类型是______反应。（填”化合”“分解”“置换”“复分解”之一）
③C→D反应的化学方程式为______。
④空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如上图所示），则载人舱X代表的物质可能是______（填序号）。
A．C        B．CO₂          C．Fe₂O₃          D．CaCO₃
(2)已知某固体样品A可能是NH₄NO₃和MgCO₃或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C的化学式为______，沉淀F的颜色为______。
②溶液H中，一定大量存在的阴离子有______种（填数字）。
③写出过程③中产生沉淀I的化学方程式______。
④固体样品B中一定不存在的物质是______（填化学式），得出此结论的理由是______。