1 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究石蜡中含有碳元素

B．验证质量守恒定律

C．证明碳能和氧化铜反应

D．证明二氧化碳的密度比空气大

2 . 如图所示的实验不能达到实验目的的数量有
①验证质量守恒定律
②探究二氧化锰对反应速率的影响
③测定空气中氧气的含量
④比较吸入空气与呼出气体中二氧化碳的含量

A．1 个

B．2 个

C．3 个

D．4 个

3 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

   

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点>c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

4 . 定量研究对于化学学科发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)下图A B C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_______(选填序号)，理由是_______。
   
(2)盐通高铁的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2X+3C+SK₂S+3CO₂↑+N₂↑，则X的化学式是_______。
(3)如图A是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是

A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C．实验过程中气球先变大后变瘪

D．瓶底的细砂起隔热作用

E．红磷的用量不足对实验结果没有影响

(4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物 质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	16	24	15	20
反应后的质量/g	x	y	0	10

则：①参加反应的P与Q的质量比为_______
②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是_______；
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是_______
A.0≤x≤16          B.0≤x≤65          C.0≤x≤40          D.16≤x≤65

5 . 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照如图所示实验进行验证。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____（填现象），其反应的化学方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	① 1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 实验中铁严重生锈，表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水与铁发生反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸
铜溶液中含有少量的硫酸，所以总质量减小的原因可能是_____。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水；将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置还需的改进方法是_____。

6 . 化学革命发生在十八世纪末的英国和法国。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，将汞加热了七天七夜，生成红色的氧化汞，使化学科学发展进入了新纪元。关于这两个实验的说法正确的是

A．加热七天七夜会造成资源浪费，凭肉眼观察固体全部变红时反应完全了

B．拉瓦锡的实验中，汞的作用仅是反应物

C．两个实验中，前者金属加热后装置内质量增加，后者金属加热后装置内质量不变，前者不符合质量守恒定律，后者符合质量守恒定律

D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

7 . 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过类似的两个实验（见图）。关于这两个实验的说法不正确的是（　　）

A．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释

B．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

C．拉瓦锡的实验可用于测定空气中的氧气含量

D．拉瓦锡首先通过化学实验证明了化学反应中的质量守恒定律

8 . 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO₂和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是_____
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质一定由碳、氢、氧三种元素组成
（2）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是_____（选填序号），理由是_____ 。

（3）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物 质	M	N	P	Q
反应前的质量/g	16	24	15	20
反应后的质量/g	x	y	0	10

则：①参加反应的P与Q的质量比为_____；
②当y≤24时，该反应所属的基本反应类型是_____；
③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围_____
A．0≤x≤16 B．0≤x≤65 C．0≤x≤40 D．16≤x≤65

9 . 定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是 ________ （选填序号），理由是 _______________ 。

（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO₂ + H₂O淀粉 + O₂
① 分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是 __________ （填元素符号），可能含有的元素是 ___________ （填名称）。
②在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	2	24.5	4	8
反应后质量/g	16.9	0	13.6	X

表中X= ________ ，在反应中D这种物质可能起 ___________ 作用。容器内发生反应的基本类型是 ________ 。
（3）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
①请写出镁条与氧气反应的文字表达式 _________ 。
②小明发现燃烧后产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。小红对此提出了异议，小红的理由是 __________ 。
（4）右图是一个具有刻度和可滑动的活塞的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。请回答下列问题：

①玻璃容器中发生反应的文字表达式为： _____________ 。
②填写表格中的空白：

实验目的	实验现象	实验结论
测定空气中 _______ 的体积分数	白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为 _________ （填整数）的位置上。	空气的成分按体积计算，该气体约占空气体积的21%

10 . 下列说法正确的是

A．温度达到可燃物的着火点可燃物就一定能燃烧

B．“为有暗香来”说明分子在不停地作有规则运动

C．10g水受热形成10g水蒸气，符合质量守恒定律

D．由氢和氧两种元素组成的物质，可能是混合物