1 . 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→C₃”的顺序连接(C₁、C₂、C₃为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O)
①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。
②在实验过程中，洗气瓶C₃的作用是_______。实验结束后，若C₁质量增加了bg，C₂质量增加了cg，则氧化铁样品中Fe₂O₃的质量为______(结果用代数式表示)。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe₂O₃的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。

2 . 英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验，实验如下图，关于这两个实验的说法正确的是

A．两个实验均可用于测定空气中氧气的含量

B．两个实验中，曲颈甑内汞的表面都有黑色物质生成

C．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内汞的液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

D．波义耳的实验中，曲颈甑内物质加热后质量增加的现象不能用质量守恒定律来解释

3 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

   

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点>c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为18%

4 . 在验证质量守恒定律时，某学习小组三位同学分别做了如下实验：（已知：红磷燃烧产生的五氧化二磷会刺激人体呼吸道）
   
(1)如图A所示，点燃红磷后观察到的现象是剧烈燃烧、产生大量________、放出热量，其中小气球的作用是________。
(2)上图验证质量守恒定律的实验中，不能达到实验目的是________（填字母），请你解释不能验证质量守恒的原因是________。
(3)另一个学习小组的同学用镁条在空气中燃烧完成验证实验。实验前，同学们预测生成物的质量比镁条的质量大，原因是________。而反应后实际测量的结果却是小于镁条的质量，其原因可能是________（任写一条）。

5 . 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为 m 前、混合后质量均为m后)：

(1)甲组能观察到的实验现象为_________ ，甲组药品混合前、 后质量关系为：m 前>m 后，请解释原因__________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置_________；
(2)乙组药品混合前、后质量关系为：m前=m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是__________；
(3)使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是_______和________ (填化学式)。

7 . 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验(见图)。关于这两个实验的说法正确的是

A．两个实验都可用于测定空气中氧气的含量

B．波义耳的实验比拉瓦锡的更简捷准确

C．波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释

D．拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化

8 . 请结合以下图示，回答问题。

(1)如图1所示，电解水的实验中正极与负极产生气体的质量比为 ____ 。
(2)如图2所示，小明用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本反应类型直接生成水(如图中的H₂O₂、O₂)，X不能选择下列A、B、C、D4种物质中的 ____ (填序号)
ACuO BH₂CO₃ CC₂H₅OH DCa(OH)₂
(3)如图3所示，“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 ____ (用“甲、乙、丙”表示)。
(4)如图4所示，某同学用此装置验证质量守恒定律的实验，下列药品不能达到该实验目的的是 ____ (填序号)。
A 火碱和稀盐酸反应 B 铁和稀盐酸反应
C 铁和硝酸锌溶液反应 D 硫酸和氯化钠溶液

9 . 下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验．请根据图示进行思考回答（假设甲、乙两组药品混合前质量均为m_前、混合后质量均为m_后）：

（1）甲组药品混合前、后质量关系为：m_前＞m_后，请解释原因_________________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置________________________；
（2）乙组药品混合前、后质量关系为：m_前=m_后，乙组同学认为实验成功，你同意他的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）；
（3）使用上述实验装置，请你选择另外方案进行实验，既有明显现象又能达到实验目的，所选的药品可以是_________和_________（填化学式）．

10 . 煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与大气中的水发生化学反应，生成酸，随雨水降落到地面，便形成酸雨。酸雨能酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物及文物古迹，加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。为减少或消除煤炭燃烧产生二氧化硫，人们向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤。型煤燃烧后，产生的二氧化硫以硫酸盐形式留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。
(1)煤燃烧产生的二氧化硫的原因是煤炭中含有________元素。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸中硫元素的化合价为________。
(2)生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，反应的化学方程式为________。型煤在燃烧过程中，会将亚硫酸钙转化为硫酸钙，该反应中的另一种反应物是________。