1 . 读图回答问题：

(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是______；
(2)图A中白磷燃烧的现象是______、放出热量，该反应的化学方程式为______；燃烧后恢复至室温时测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是______；
(3)图C中反应的化学方程式为______；
(4)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤物质总质量

2 . 读图回答问题。

(1)如图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到目的的实验是______；
(2)图A中白磷燃烧的现象是______、放出热量。燃烧后恢复至室温时测量，若发现天平指针偏右，则造成的原因可能是______；
(3)图C中反应的化学方程式为______；
(4)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）。
①原子种类   ②原子数目   ③分子种类     ④分子数目     ⑤物质总质量

3 . 质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
(1)为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不能达到目的的有______。

A．铁和硫酸铜溶液

B．铜和稀盐酸

C．白磷和空气

(2)在一定条件下，甲和乙反应生成丙，微粒变化如图所示（、 表示不同原子）：

则参加反应的甲、乙物质的分子数之比为______，甲、乙、丙中属于单质的是______，下列对反应前后的分析错误的是______。
A．元素种类没有改变　　 B．原子种类没有改变
C．原子个数没有改变 　　D．分子种类没有改变
(3)12g的碳在不同质量的氧气中燃烧，数据如表。

	A	B	C
碳	12g	12g	12g
氧气	6g	16g	80g

其中燃烧产物完全是一氧化碳的是______（填标号）。

4 . 下列做法可以达到预期目的的是

A．用氧气作为焊接金属的保护气

B．在冰箱中加入活性炭能除去冰箱中的异味

C．寻找新的催化剂能使水变成汽油

D．用木炭代替红磷可以做空气中氧气含量的测定实验

5 . 下列实验方案不能达到相应目的的是

A．探究石蜡中含有碳元素

B．验证质量守恒定律

C．证明碳能和氧化铜反应

D．证明二氧化碳的密度比空气大

6 . 下列做法可以达到目的的是

A．用氖气作焊接金属的保护气	B．在水中加入明矾能使硬水转化成软水
C．寻找新的催化剂使水变成油	D．油库着火用水扑灭

7 . 化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。
探究一:脱脂棉燃烧的原因。
[作出猜想]
(1)根据燃烧条件分析:
①脱脂棉是可燃物;
②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的________。
[进行实验]
(2)在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置_______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到_____，说明反应还放出了热量。

[得出结论]吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二:试管内残留白色固体的成分。
[查阅资料]①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;② 过氧化钠与氮气不反应。
[作出猜想]
(3)猜想1:CO₂参加反应，固体成分是Na₂CO₃;
猜想2:H₂O参加反应，固体成分是NaOH;
猜想3:CO₂和H₂O均参加反应，固体成分是_____。
[实验验证]
(4)实验过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液, 向其中加入足量的氯化钡溶液,静置	产生白色沉淀	固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中,向其 中滴加少量氯化铜溶液	产生蓝色沉淀	固体成分含有____

[实验结论]
(5)过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
[拓展延伸]
(6)化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，应选用________灭火（填字母序号）。

A．二氧化碳灭火器

B．细沙

C．水基型灭火器

8 . 拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器测定足量红磷燃烧过程中氧气的含量，结果如图所示，下列判断正确的是

A．a 点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质的总质量为：b 点>c 点

C．此实验说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验分析得出空气中氧气的质量分数为18%

9 . 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是

A．a点时容器内氮气体积分数为85%

B．容器内物质总质量：b点大于c点

C．氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度

D．此实验测得空气中氧气的质量分数为21%

10 . 如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：

(1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→C₁→A→C₂→C₃”的顺序连接(C₁、C₂、C₃为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O)
①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。
②在实验过程中，洗气瓶C₃的作用是_______。实验结束后，若C₁质量增加了bg，C₂质量增加了cg，则氧化铁样品中Fe₂O₃的质量为______(结果用代数式表示)。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中Fe₂O₃的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中Fe₂O₃的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。