1 . 化学课堂中，老师演示了“吹气生火”实验，他向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上用导管吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验产生了浓厚兴趣，进行了如下探究。
探究一:脱脂棉燃烧的原因。
[作出猜想]
(1)根据燃烧条件分析:
①脱脂棉是可燃物;
②吹出的气体可能与过氧化钠反应生成了氧气;
③反应放出热量，满足了温度达到脱脂棉的________。
[进行实验]
(2)在如图所示装置中，向过氧化钠粉末中不断吹气，观察到过氧化钠粉末由淡黄色逐渐变为白色，在导管口P处放置_______，木条复燃，说明试管内生成了氧气。同时还观察到_____，说明反应还放出了热量。

[得出结论]吹出的气体与过氧化钠反应生成了氧气，同时反应放出热量，满足了脱脂棉燃烧的条件。
探究二:试管内残留白色固体的成分。
[查阅资料]①吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气;② 过氧化钠与氮气不反应。
[作出猜想]
(3)猜想1:CO₂参加反应，固体成分是Na₂CO₃;
猜想2:H₂O参加反应，固体成分是NaOH;
猜想3:CO₂和H₂O均参加反应，固体成分是_____。
[实验验证]
(4)实验过程如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取残留白色固体于试管中配成溶液, 向其中加入足量的氯化钡溶液,静置	产生白色沉淀	固体成分含有碳酸钠
②取适量①的上层清液于试管中,向其 中滴加少量氯化铜溶液	产生蓝色沉淀	固体成分含有____

[实验结论]
(5)过氧化钠与二氧化碳、水蒸气都能反应，猜想3正确。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:_____。
[拓展延伸]
(6)化工厂存有过氧化钠时，一旦失火，应选用________灭火（填字母序号）。

A．二氧化碳灭火器

B．细沙

C．水基型灭火器

2 . 质量守恒定律是化学学习中的一条重要规律。

（一）如图是某化学兴趣小组同学探究质量守恒定律时设计的实验，请你跟他们一起探究：
(1)用装置B进行实验时，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_______（填“左”或“右”）偏转。该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
(2)通过对以上两个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，需要在_______的容器中进行。
（二）熔喷布是制造口罩的核心材料，纤维直径可以达到1~5微米。某化学兴趣小组为了探究熔喷布的组成元素，设计了如下实验，请你参与并回答相关问题：
【提出问题】熔喷布是由什么元素组成的？
【查阅资料】
①无水硫酸铜（CuSO₄）是白色固体，遇水会变为蓝色固体；
②熔喷布易燃，只可能由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。
【进行实验】连接如图所示装置，检查装置的气密性，将α克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间氧气，再点燃酒精灯。一段时间后，样品完全且充分燃烧，无残留物质。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却，称量。计算得出：装置B共增重b克，装置C增重c克。（假设熔喷布样品燃烧生成的物质被B和C完全吸收）

(3)实验开始前将熔喷布样品剪成碎屑的目的是_______。
(4)装置B中观察到_______，证明生成了水，装置C中的澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。尾气中检测不到一氧化碳，说明样品充分燃烧。
【得出结论】
(5)由上述实验可知，熔喷布中一定含有的元素是_______。若_______（用含a、b、c的关系式表示），说明该熔喷布不含氧元素。

3 . 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
   
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	①1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数变小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。
   

4 . 化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照如图所示实验进行验证。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____（填现象），其反应的化学方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

	实验内容	实验现象
实验1	烧杯中换成饱和硫酸铜溶液	① 1小时后溶液颜色几乎不变 ②天平读数不变 ③铁钉表面有变化
实验2	铁钉换成锌粒	①溶液颜色明显变浅 ②天平读数减小 ③锌粒表面有变化

【实验分析】
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____（填序号）。
A 铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B 实验中铁严重生锈，表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C 生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D 水与铁发生反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸
铜溶液中含有少量的硫酸，所以总质量减小的原因可能是_____。
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水；将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置还需的改进方法是_____。