8 . 氧化锌广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。
Ⅰ.氧化锌的制备利用氧化锌矿(含少量CuO、NiO)为原料制备高纯氧化锌的流程如下：

已知：①金属活动性Fe>Ni>H；
②碳酸氢铵1000元/吨，碳酸钠2650元/吨。
(1)“酸溶”步骤中发生反应的化学方程式有_______。

(2)根据图所示，为提高锌浸出率，应采取的生产条件是_______。
(3)“酸溶”后溶液中含有的阳离子有Zn²⁺、Ni²⁺、_______。
(4)“过滤I”所得滤渣中所含的金属有_______(填化学式)。
(5)“反应”可加入碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为：3Na₂CO₃+3ZnSO₄+3H₂O=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑。亦可采用新工艺，即选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌，反应原理为6NH₄HCO₃+3ZnSO₄=ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O↓+3(NH₄)₂SO₄+5CO₂↑。
①选用碳酸氢铵来代替碳酸钠制备碱式碳酸锌的优点是_______。
②新工艺常控制在40°C条件下进行，其目的是_______、_______。
Ⅱ.氧化锌的应用炉甘石始栽于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO₃)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锋(ZnO)，可添加至药膏用作外用药。
(6)炉甘石“炮制”的工艺方式(反应条件)是_______。
(7)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌_______(选填“单质”或“元素”)。
(8)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是_______。

10 . 某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO₂·xH₂O）中常混油CaO，已知CaO₂·xH₂O受热分解有CaO、O₂和H₂O生成。
①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。
②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na₂CO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。
请回答下列问题：
(1)上述状况下268.8mL气体的质量为______。
(2)该产品中钙元素质量为______。
(3)通过计算确定该产品中CaO₂·xH₂O中的x值。（写出计算过程）