1 . 为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。

(1)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________。
(2)曲线BC段下降的原因是_______。
(3)根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_______(填“＞”、“＜”或“=”)Al。
(4)镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量_______g。(Mg：24，H：1，Cl：35.5)
(5)实验结果可知，金属与酸反应速率的快慢与______有关。

2 . 金属材料包括_______以及它们的_______。

3 . 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

4 . 金属的化学性质

金属样品	在酒精灯上加热	在稀酸中的变化
镁条	______	______
铁钉	______	______
锌片	______	______
铝片	______	______
铜片	______	______

5 . 回收废旧金属有利于______，有利于______。

6 . 常见金属活动性可排成如下顺序：K，Ca，Na，Mg，_______，Zn，_______，Sn，Pb，(H)，_______，Hg，Ag，Pt，Au。

7 . 金属活动性顺序
(1)常见金属活动性由强到弱的顺序为___________。
(2)金属活动性顺序的应用
①判断金属活动性的强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就___________。
②判断金属与酸的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中排在___________前面的金属能与酸反应放出___________。
③判断金属与盐溶液的置换反应能否发生：在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于___________的金属从它们的___________溶液中置换出来。

8 . 人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题：

(一)铁的广泛应用
(1)钢铁属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)冬天时生活中常见用“暖贴”取暖。如图甲为“暖贴”的部分标签，暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，使用时空气进入暖贴，空气中的_______、_______与暖贴中的铁粉发生反应而使暖贴放热。使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为_______。
(二)铁的化学性质的探究
(3)向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl₂溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是_______。

A．滤液可能是无色	B．滤渣中的物质可能有3种
C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2	D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

(三)炼铁过程的探究
在化学实验室里，可以利用如图乙装置制得铁。
(4)在该装置的反应中，实验开始前应先_______(填“通CO”或“加热”)；原因是_______。
(5)C处酒精灯的作用是_______。

9 . 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______、______等物质作用。

10 . ______是工业炼铁的主要设备。