2 . 化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下列装置图回答：

①仪器a的名称：________。
②实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。
③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成________色。
(2)下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是________（填序号）。

选项	A	B	C
实验
现象	有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热	旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪	甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象
结论	化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化	二氧化碳能与水反应	人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量

4 . 化学是一门以实验为基础的科学。请根据图示装置回答下列问题：
I.掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。

(1)装置A中仪器X的名称______。
(2)实验室制取CO₂的化学方程式为______，应选择的发生装置和收集装置为_______(填字母序号，从A-E中选择)。
(3)若用装置F收集O₂时，应从装置F的__________(选填“m”或“n”)口处通入O₂。
II.在化学实验中Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(4)图1所示实验探究二氧化碳与水反应，实验过程中观察到左侧干燥的紫色石蕊试纸不变色，右侧湿润的紫色石蕊试纸_______。
(5)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_______(填实验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。
(6)图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_______。

5 . 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

(1)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为___________(从左至右填写装置序号字母)。
②把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中，会观察到木条___________的现象。
③制取氧气所发生反应的化学方程式为___________。
④下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A.实验室制氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
B.在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C.当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
D.木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，因此属于缓慢氧化
(2)用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定某氧化铁样品(含少量固体杂质，杂质不发生反应)的纯度。所选装置按“混合气体→A₁→B→D→A₂→F”的顺序连接(A₁、A₂为盛有澄清石灰水的洗气瓶，实验前检验装置的气密性)
①洗气瓶A₁中看到的现象是___________。
②洗气瓶B的作用是___________。
③仪器D大玻璃管中，发生反应的化学方程式为___________。
④若所发生的化学反应都充分反应，实验过程中记录实验数据，如下表所示：

组别	a组：A1装置总质量	b组：B中溶液质量	c组：D中玻璃管内固体质量
反应前质量	750.0g	200.0g	14.96g
反应后质量	750.22g	200.9g	11.12g

选择___________(填“a组”“b组”“c组”之一)数据进行计算，原氧化铁样品纯度是___________(计算结果精确到0.1%)。
⑤某同学用反应前后A₂处的质量变化来计算样品的纯度，但是计算出的样品纯度与实际值相比偏大，其原因可能是___________(填选项序号之一)。
A.实验开始时，在没有加热之前，就通了一会儿一氧化碳
B.实验过程中，空气中混有的二氧化碳和水蒸气进入A₂，被A₂吸收
C.反应结束熄灭酒精灯后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却
D.装置D中玻璃管内的氧化铁样品未完全变黑，反应不完全

6 . 小组学生走进工厂参加社会实践活动，看到工人师傅用焊枪焊接金属(如图)。他们对工厂的气割气焊技术和使用的气体产生兴趣并尝试在实验室制取这些气体。

【查阅资料】
①气焊与气割技术是利用可燃性气体与助燃性气体混合燃烧放出大量热的一种火焰技术。
②气焊和气割所用燃气主要是乙炔(化学式为C₂H₂)
③焊接金属时会用到保护气，常见的保护气瓶会标有混合气(CO₂和Ar)以及N₂，气焊中使用的氮气纯度可达99.999%。
小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。
【制取氧气和乙炔】
小组学生用下列装置制取氧气和乙炔。

(1)实验室选择装置A制取氧气时，试管内反应的化学方程式为________。若选择F装置收集氧气，发现收集的氧气不纯，原因可能是________。
(2)乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室常用固体碳化钙与水反应制备乙炔，该反应比二氧化锰催化过氧化氢分解更加剧烈。实验室制取和收集乙炔气体最佳的仪器组合是________和_______(填字母序号)。
【制取氮气】
学生查阅资料，发现暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，可以除去密闭装置内的氧气，达到制取氮气的目的，设计以下装置制取氮气。

(3)暖宝宝中和氧气发生反应的物质是___________。
(4)写出一种从密闭的集气瓶中提取出氮气的方法___________，提取出的氮气不能用于作为气焊的保护气，请说明理由___________。
【检验气割渣中是否含有铁】
(5)小组学生在工厂收集了切割铁板时留下的气割渣，检验其中是否含有铁，设计如下实验：

	操作	现象	结论
实验一	取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的稀盐酸	___________	气割渣中含有铁
实验二	取少量气割渣于试管中，向其中加入少量的___________	固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色

(6)经检验，切割铁板后留下的气割渣成分主要是铁和铁的氧化物，如何处理这些气割渣，你的建议是___________。

8 . 学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行铁、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的用品有：铁片、铜片、银片、砂纸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定方案】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
(1)方案一：铜片、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；
方案二：铁片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案：铁片、_______、银片。（补充一种本题中提到的实验用品）
【进行实验】
(2)小华同学选用方案二进行如下探究，请你帮他完成表格中的相关问题：

实验操作
实验现象	铜片表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。	铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为_______
分析与结论	金属活动性：；反应的化学方程式为_______。	金属活动性：Fe_______Cu（填“>”或“<”）。

【反思与评价】
(3)探究活动结束后，同学们分享了自己的收获与不足，并进行了反思，有同学提出，自己在实验中由于忘记使用砂纸去除金属表面的________，导致实验现象和结论受到了一定的影响，并保证下次一定注意这个细节。

9 . Y型管能增强实验的对比性，某化学兴趣小组利用Y型管设计了如图四个实验，请回答下列问题。

(1)实验一观察到燃着的木条b先熄灭，a后熄灭，由此可知二氧化碳具有的一条物理性质是_______。
(2)实验二可得出结论：Fe的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)实验三探究的目的是_______。
(4)实验四中，能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是_______。

10 . 如图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验，某化学小组的同学利用以下装置进行探究实验：

(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气。
①制取氢气时发生的化学方程式为_______。
②所选仪器的连接顺序为_______(从左至右填写仪器序号字母)。
③反应结束后，发生装置中溶液的质量比加入稀硫酸的质量增加，原因是_______。
(2)以过氧化氢为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取氧气，并用来测定某固体试样的组成比例，该固体试样由铜粉、碳粉和少量杂质组成。所选仪器按下列顺序连接：A→B→D→C→碱石灰干燥管。试回答下列问题：
①写出实验室中制取氧气的化学方程式_______。
②装置C的作用是_______。
③反应前大玻璃管中固体试样的质量为wg，通入氧气充分反应后；测得D中大玻璃管中剩余固体的质量为wg，装置C的质量增加了ag。试推算该固体样品中铜粉的质量分数为_______×100%(用含w和a的式子表示)。
(3)乙组同学以过氧化氢溶液为原料(MnO₂为催化剂)制备氧气，并对某有机物固体样品(C_xH_y)的组成进行成分探究，所选仪器按“A→B1→D→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右。使该有机物固体样品在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据，试回答下列问题：
①若装置中没有连接仪器B1，利用C的质量变化测算样品中碳元素的质量将_______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
②反应前大玻璃管中C_xH_y的质量为ag，有机物样品充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加了bg，试推算该有机物(C_xH_y)中碳元素和氢元素的质量比_______。
(4)用一氧化碳气体(含少量水蒸气)测定某铁的氧化物(Fe_xO_y)的元素组成比例，并验证气体生成物的性质。所选仪器按混合气体→B1→D→C→B2顺序连接(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)。
①反应前大玻璃管中加入铁的粉末状氧化物(Fe_xO_y)试样的质量为14.4g，实验结束后，继续通入一氧化碳气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到C装置的质量增加了8.8g，试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为_______。
②上述实验中，除了利用C装置的质量增加来进行推算该铁的氧化物的化学式，还可以利用_______的质量变化来推算。
③请你指出该实验的不完善之处_______。