1 . A～E 是初中化学常见的物质，且 A～E 均含同一种非金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→” 表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。已知：A 为淡黄色固态非金属单质，A 在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；B、C 为非金属氧化物，B 和 D 可以相互转化，E 是一种常见的酸。下列说法不正确的是

   

A．B 物质的化学式为 SO2

B．E 是常见酸雨的主要成分之一

C．B→C 和 C→E 发生的化学反应类型不同

D．D→E 反应的化学方程式为

2 . 某白色固体A和黑色固体G在一定条件下可以分解成B、C两种物质，其中B为无色气体，C为白色固体，将点燃的D放入B中会燃烧的更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体E，若向A中加入一种紫黑色固体F，开始时产生气体迅速较为缓慢，接着产生气体迅速大大加快，而且产生的气体量也大大增加，经实验，这种紫黑色固体F在反应过程中也能生成无色气体B，请据上述信息回答问题
(1)A、C的名称为_____、_____。
(2)G在上诉反应中的作用____。
(3)写出D在B中燃烧的化学式表达式_____。
(4)写出F生成D的化学表达式______。

3 . 化学实验离不开实验装置的改进和实验探究。
①根据以下实验（夹持仪器省略）回答问题：

实验一：验证分子的性质	实验二：硫在氧气中燃烧	实验三：一氧化碳还原氧化铜

资料：甲酸(HCOOH)在热的浓硫酸中分解，生成CO和H₂O。
实验一：观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明分子具有的性质：______。
实验二：硫在氧气中燃烧时，产生明亮的______色火焰；该实验装置的优点是___________（写出一点即可）。
实验三：为了排尽空气防止爆炸，应先点燃_______(选填“A”或“B”)处的酒精灯。
②兴趣小组对镁带变黑后的物质（主要成分是碱式碳酸镁）进行了探究。
（查阅资料）碱式碳酸镁的化学式可表示为Mg_a(OH)_b(CO₃)_c，该物质加热后生成MgO、H₂O、CO₂三种氧化物。
（实验步骤和数据）为确定碱式碳酸镁的化学式，按如图所示装置进行实验。

步骤一：夹住弹簧夹，微热A处玻璃管；
步骤二：点燃酒精灯，至固体完全分解；
步骤三：熄灭酒精灯，通入氮气至冷却。
称量B、C两处，所得数据如下表：（A处产生的水蒸气和二氧化碳全部被吸收）

	反应前质量	反应后质量
B：干燥管和固体	51.10g	51.28g
C：广口瓶和液体	82.00g	83.32g

（解释与结论）
Ⅰ.证明整套装置不漏气的现象是________。
Ⅱ.B处反应的化学方程式为_________。
Ⅲ.通过上述数据计算可得：该碱式碳酸镁Mg_a(OH)_b(CO₃)_c中a：b：c=_______。

4 . 教材中用图1实验来验证硫能在氧气燃烧，某化学兴趣小组对该实验进行了改进，改进后的实验装置如图2，请完成实验过程中的相关问题。

（1）根据图2进行实验，操作过程与现象记录如下：
①连接仪器，并在玻璃管中放入湿润的品红试纸及适量硫粉，向广口瓶中加入足量NaOH溶液。
②关闭止水夹，点燃酒精灯，加热，观察到硫粉熔化，并产生微弱的淡蓝色火焰。
③打开止水夹，通入氧气，观察到的现象：a、______，b、品红试纸褪色，c、小气球变大。
④硫粉完全反应后，熄灭酒精灯，继续通入氧气，排尽玻璃管中的SO₂；待玻璃管冷却至室温时，关闭止水夹，撤下通入氧气的装置，然后应________，并同时轻轻振荡广口瓶。
（2）问题讨论：
①图1实验设计中的不足之处是___。
②硫在氧气中燃烧更剧烈是因为_______。
③反应过程中，玻璃管内湿润的品红试纸褪色，若改放干燥的品红试纸却不褪色，说明使品红试纸褪色的物质是___________（提示：SO₂与CO₂的性质有相似之处）。
④广口瓶中吸收SO₂的化学方程式为________。

5 . 下列都是初中化学中常见的物质。D为淡黄色固体粉末，E为液态金属。请根据图中物质间的相互转化关系，回答下列问题。(图中部分反应后的物质已略去)

(1)写出气体F的化学式： _______________ 。
(2)写出反应①的化学反应式： _______________ 。
(3)写出反应②的化学反应式： ________________ ，此反应的基本反应类型为 ______ 反应。