1 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别NaCl溶液和稀硫酸	滴加酚酞溶液
B	除去CO2中混有的水蒸气	将混合气通过NaOH固体
C	除去O2中混有的水蒸气	将混合气通过浓硫酸
D	检验贝壳中是否含有碳酸盐	加适量的稀盐酸

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验，不能达到实验目的的是

A．干燥氧气	B．验证甲烷中含有氢元素
C．比较黄铜和纯铜的硬度	D．验证质量守恒定律

3 . 如图是实验室常用的仪器、装置，请按要求回答下列问题。

(1)仪器E的名称为___________。
(2)上述仪器中，制备并收集时需选用的是___________(填字母，从A∼F中选择)，实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为___________。
(3)下列干燥剂中，可用于干燥的是___________(填字母)。

A．碱石灰(氢氧化钠和氧化钙混合物)

B．浓硫酸

C．氢氧化钠固体

(4)用G装置探究二氧化碳的性质，观察到的现象是___________。

4 . 化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。
【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分?
【猜想与假设】
猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。
猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。
【查阅资料】
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
③氢气与一氧化碳都具有还原性。
【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。

(1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_______。
(2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放_______，除去混合气体中的水蒸气
(3)反应后装置E玻璃管中_______粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是_______。
(4)装置H的作用是_______。
【实验结论】
(5)猜想_______正确。
【实验反思】
(6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是_______，应补充的最后一步实验操作及现象是_______。

5 . 纳米零价铁在环保领域应用广泛。
I．制备纳米铁粉
(1)已知氢气与菱铁矿(主要成分为)在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式_____。
Ⅱ．探究所得固体成分
【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？
【做出猜想】
(2)猜想一：猜想二：猜想三：_____。
【查阅资料】
①氢气具有还原性，能够冶炼金属。
②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。
【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。

(3)装置C中浓硫酸的作用是_____。
(4)向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是_____。
(5)观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中_____(填实验现象)，E中固体变蓝。
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【反思交流】
(6)若去掉装置E_____(填“能”或“不能”)证明固体中含有。
Ⅱ．处理水体中的氮、磷

(7)热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示。分析：温度为_____时、_____(填酸性或碱性)条件下处理效果更好。
(8)纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。
在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成、和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有_____。

6 . 下列实验方案的设计，合理的是

A．验证质量守恒定律：比较Ag和CuSO4溶液混合前后的质量关系

B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加入Na2SO4溶液，过滤，向沉淀中加入稀盐酸

C．除去N2中的O2和水蒸气：将混合气体依次通过浓硫酸和灼热的碳网

D．证明NaOH与稀盐酸能反应：在稀盐酸中加入硫酸铜溶液，再逐滴加入过量的 NaOH溶液

7 . 实验探究活动：重庆实验外国语学校化学社团学生对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体。
③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体。
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示。

(1)装置D的作用是_______。
(2)制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入紫色石蕊试液后显蓝色，该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。
【CaH₂的性质探究】
(3)取少量上述装置C中的CaH₂样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，请写出反应时生成碳酸钙的化学方程式_______。
(4)社团学生继续对滤液中溶质成分进行探究，对滤液中溶质的成分做出如下猜测：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)₂
猜想三：NaOH、Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃
经讨论，大家一致认为猜想四不合理，为了进一步验证猜想三，小实同学提出往滤液中滴加少量稀盐酸，若无气泡产生，则猜想三不合理，小外认为该方案不严谨，请用化学方程式解释：_______。
【定量分析】
(5)取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的溶液Na₂CO₃中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2g，则该CaH₂样品中钙元素的质量分数为_______。

8 . 化学是一门以实验为基础的科学
（Ⅰ）气体的制取和性质是初中化学知识的核心之一。请结合下列实验装置回答下列问题。

(1)写出图中标有数字的仪器名称：①__________。
(2)若用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是__________；过氧化氢溶液不适合选C装置的原因：__________，制氧气若用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是__________。
(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，从长颈漏斗中应加入__________（填药品名称）。如果要获得干燥的二氧化碳，还需要用到E、F装置，正确的连接方法是（用导管口代号b、c、d、e表示）a、__________。
(4)如图所示，向集满的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。充分振荡后，试管内压强__________试管外大气压强（选填“>”或“=”或“<”）。

（Ⅱ）根据下图所示实验回答问题：

(5)图1是探究合金的性质，合金熔点一般比纯金属__________（填“高”或“低”）。
(6)图2是探究物质溶解能力差异的实验,高锰酸钾__________（填“难”或“易”）溶于汽油。
(7)图3是探究质量守恒定律，反应后天平不平衡的原因是__________。

9 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去氨气中的水蒸气	将气体通过足量的浓硫酸
B	检验酒精中是否含有氧元素	点燃，观察是否有水生成
C	除去MnO2中的KCl	加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D	除去氯化钾中的氯酸钾	加入适量二氧化锰后，加热

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 金属铜在空气中久置会形成一层绿色的“铜锈”，其主要成分是碱式碳酸铜[化学式：]，已知碱式碳酸铜受热会分解生成三种氧化物，小明设计了以铜锈为原料采用不同途径制备金属铜的转化流程如图（部分反应物、生成物、反应条件已略去），其中B、F为气体。

(1)D的化学式为______。
(2)若G的浓溶液可做干燥剂，写出④反应的化学方程式________________。
(3)该转化关系中属于置换反应的是______。（填序号）
(4)F物质的一种用途是______。