1 . 准确观察实验现象是实验探究过程中的重要环节，下列实验现象描述正确的是

A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

B．一氧化碳还原氧化铁时，固体逐渐由黑色变为红色

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出

2 . 化学兴趣小组同学为测定某稀盐酸的溶质质量分数，现取一定质量的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中加入某浓度的稀盐酸如图甲所示，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），烧杯内物质的质量与加入稀盐酸的质量的关系如图乙所示。请计算：

(1)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)上述实验过程中测得的结果比实际数据偏小，分析导致此结果的可能原因是______（填字母）。

A．称量反应前烧杯内质量时烧杯和砝码位置放反了（1g以下用游码）

B．鸡蛋壳没有彻底捣碎

C．盐酸的浓度太大

D．反应产生的二氧化碳部分溶解在水中

3 . 下列实验方法能够达到实验目的的是

编号	A	B	C	D
实验方案
实验目的	比较Zn和Fe的金属活动性强弱	探究二氧化碳能否与水反应	干燥并收集氧气	将胶头滴管内的液体滴入试管中来验证分子不断运动

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 酸、碱、盐的用途广泛，请根据酸碱盐的知识填空。
(1)我们打开浓盐酸瓶盖会形成白雾，这种挥发性是______（填“物理”或“化学”）性质。
(2)浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的______性。
(3)稀盐酸可用于除去铁锈（主要成分氧化铁），该反应的化学方程式为______。
(4)碳酸钠可用于制造玻璃。
①碳酸钠的俗名是______（填一个即可）。
②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是______（填标号）。
A．碳酸钠是一种碱       B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物       C．白色固体
(5)向一定量CaCl₂和HCl的混合溶液中，逐渐加入某浓度的Na₂CO₃溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na₂CO₃溶液的质量关系如图：

下列说法错误的是______（填标号）

A．OE段发生化学反应：Na₂CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B．Q点数值是P点数值的两倍

C．G点溶液的pH>7

D．E点的溶液中溶质有HCl和NaCl

5 . 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习完“常见的酸和碱”之后，同学们小组合作，对物质A和氢氧化钠的相关知识进行如下梳理。

联系实际，解决问题：
(1)A物质是______。
(2)A的浓溶液需密封保存，原因是______。
(3)将盛有铁钉的烧杯内加入A的稀溶液，发生反应的化学方程式为______。
(4)用氢氧化钠溶液检验Cu²⁺的存在，发生反应的化学方程式为______。

6 . Ⅰ.工农业生产和日常生活中，都离不开酸、碱、盐这几类物质。
(1)实验室制取CO₂时，我们不选用浓盐酸，这是因为浓盐酸有较强的________ (填标号)，从而使收集到的CO₂不纯。

A．酸性

B．挥发性

C．脱水性

D．吸水性

Ⅱ.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

   

(2)C物质是Ca(OH)₂，它的溶解度随着温度的升高而_______(填“增大”或“减小”)。
(3)t₃℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。
(4)若 B中混有少量的 A，最好采用_________的方法提纯B。
Ⅲ.酸和碱之间可以发生中和反应。
(5)若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是_________。
(6)人们常利用中和反应改良酸性土壤、处理污水、治疗胃酸过多等，请写出氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式：__________________。

7 . 根据如图实验装置，回答问题：

(1)氯气常温常压下为黄绿色，具有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，难溶于饱和食盐水。实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热的方法制取氯气，应选用的发生装置是___________(选填字母)。
(2)制取氯气的发生装置与D的导管相连，可获得较纯净和干燥的氯气，饱和食盐水的作用是___________。
(3)F装置是用来收集氯气的，但导管未画完整。请将F中的导管补画完整___________。
(4)F补画完整后还有一点不足是___________。

8 . 分类观是一种化学观念，下列物质属于纯净物的是

A．液氧

B．海水

C．生铁

D．盐酸

9 . 化学小组设计了如图的趣味实验。

(1)图1实验中观察到的现象是什么？
(2)图2实验时观察到③处最先产生白烟，同时也是白烟产生最多的地方。由此可知：物质相对分子质量越大，运动速率越______（填“快”或“慢”）。

10 . 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列实验设计能达到目的是

选项	实验内容	实验设计
A	除去铜粉中少量的铁粉	加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B	提纯含有少量NaCl的KNO3固体	先加入水溶解，蒸发结晶
C	鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体	分别加入适量蒸馏水溶解
D	分离CO2和CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2

A．A

B．B

C．C

D．D