1 . 四位同学国庆去雁荡山风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用浓度相同的稀盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）测定数据如下：

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品的质量（g）	12.0	12.0	12.0	12.0
加入盐酸的质量（g）烧杯中	10.0	20.0	30.0	40.0
剩余物质的总质量（g）	21.0	30.0	39.0	48.7

（1）四位同学里面，______同学的石灰石样品完全反应了；
（2）12.0g石灰石样品与______g稀盐酸恰好完全反应；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）_________

7 . 三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为__________。

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的主要原因可能是__________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验。如果没有C装置中的油层，小军的测量结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1.8克/升，
①帮小军求出生成的CO₂的质量为多少?（计算结果保留2位小数）_______
②求出该石灰石样品中CaCO₃的质量分数（计算结果精确到1%）_______。

9 . 食用级碳酸钙广泛应用于现代保健食品行业，是奶制品、肉制品和面制品等行业的优质营养强化添加剂。已知食用级碳酸钙中往往会含有少量杂质，且杂质不与酸反应。小明为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的的含量，利用气密性良好的图甲装置进行实验：①称取样品6克，加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙所示。（碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：）

（1）实验前，要先鼓入空气的目的是______。
（2）根据图乙，计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1％）______
（3）下列情况中，会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是______（可多选）
①去掉装置A，将空气直接鼓入装置B②去掉装置C，将B与D装置直接相连
③当气泡停止产生时立即停止鼓入空气④将稀盐酸快速注入锥形瓶中与样品反应