1 . 乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H₂O解离为H⁺和OH^-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
   

A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

B．阳极上的反应式为：

C．制得1mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了2mol电子

D．双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移

3 . 根据光合作用的原理可设计出如图所示的原电池装置。下列说法正确的是
   

A．a电极为原电池的正极

B．电子移动方向是a→导线→b

C．b电极的电极反应式为O2+2H++4e-=H2O2

D．a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+的物质的量为2mol

4 . 科学家利用多晶铜高效催化电解制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是

A．铂电极为阳极，产生的气体是和

B．铜电极的电极反应式为

C．通电过程中，溶液中通过阴离子交换膜向右槽移动

D．当电路中通过电子时，理论上能产生

5 . 次磷酸是一元中强酸，工业上采用电渗析法制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是
   

A．M室发生的电极反应式为

B．电解过程中N室溶液的逐渐增大

C．装置中a膜、b膜、c膜均为阳离子交换膜

D．理论上M室和N室石墨电极上产生的气体物质的量之比为1∶2

6 . 目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是

A．X电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过Cl-和Na+

C．每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol

D．“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)

7 . 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)₄溶液可制备H₃BO₃，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．NaB(OH)4中B的化合价为+3价

B．N室发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C．去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响H3BO3的纯度

D．a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜

8 . 一种新型H₂O₂液态燃料电池的工作原理示意图如下(a、b均为石墨电极)。下列正确的是

A．电极b为正极，发生还原反应

B．负极区pH增大

C．正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O

D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阴离子交换膜的为9.6g

10 . 钠碱循环法脱除烟气中的SO₂，生成的吸收液中含有Na₂SO₃和NaHSO₃。电解吸收液回收SO₂，并实现碱液的循环。双极膜内层为水层，工作时水层中的H₂O解离成H⁺和OH^-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。如图为吸收液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是

A．出口4的产物为NaOH溶液

B．出口5中Na2SO4溶液的浓度增大

C．、可从盐室最终进入阳极液中

D．阴极电极反应式为2H++2e- =H2↑