1 . N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．含0.5molCr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA

C．1molXeF4中氙的价层电子对数为4NA

D．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA

2 . 某硫酸厂以硫铁矿焙烧后的烧渣(其主要成分为、、)为原料来制取铵明矾晶体的一种工艺流程如图。

已知：①是酸性氧化物，难溶于水，酸浸时不发生反应。
②固体可溶于等强碱溶液。
请回答下列问题：
(1)写出中含有的化学键类型：_______。
(2)“试剂Ⅰ”为_______(填试剂名称)，“滤渣b”为_______(填化学式)。
(3)写出“滤液a”和溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(4)“滤渣c”的化学式为_______，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_______。
(5)向溶液中通入足量的离子方程式为_______。
(6)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)、洗涤、干燥。

3 . 向Fe₂O₃和铁粉的混合物中加入适量稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1，那么该反应中Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为

A．1：1：1

B．1：2：3

C．1：2：4

D．2：3：5

4 . 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．用盐酸双氧水刻蚀铜板：

B．用溶液刻蚀铜板：

C．检验废液中含有：

D．用酸性检验：

5 . 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl—

C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性