1 . 实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂　   ②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　 ④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：A→_______ → _______ → _______ → D。
(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_______。
(3)E中盛装的试剂是_______，其作用是_______。
(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl₃的生成，并最终得到FeCl₃溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_______ (填操作方法)除去不溶物；
b.取少量滤液，滴加_______溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe^3＋；
c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-。
(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl₃溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_______。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl₃溶液_______。
A.KMnO₄(H^＋)     B.Fe　C.H₂O₂　D.Cl₂　E.盐酸

2 . 某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。

阳离子	K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子	Cl-、、、、

某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是_______，一定不含有的阳离子是_______ (写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______，④中生成白色沉淀的离子方程式是_______。
(3)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是_______，阳离子是_______ (写离子符号)。
(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______ g。