沙坪坝高中化学人教版（2019）必修第一册必修第一册试题/习题及答案-组卷网

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

名校

解题方法

物质性质猜想类实验

1 . Al与NaOH的水溶液能反应，而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时，却观察到反应迅速发生，且有大量气体放出。查阅资料显示：①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物；②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理，同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测：
猜测1：可能是_______。
猜测2：可能是

。
猜测3：可能是碱式碳酸镁

。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
【实验II】	将实验I中收集的气体点燃	现象及结论_______
【实验III】	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量_______	_______，白色不溶物中含有
【实验IV】	取实验I中的滤液，向其中加入BaCl₂稀溶液	产生白色沉淀；溶液中存在_______离子

(3)设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g，装置B增重13.2g，试确定白色不溶物的化学式_______。

(4)根据资料显示以及实验现象，有同学认为，上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式：_______，_______。

2023-01-12更新 | 367次组卷 | 2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题

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22-23高一上·重庆沙坪坝·期末

填空题 | 适中(0.65) |

离子反应的发生及书写氧化还原反应的应用铁盐铬及铬的化合物

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

2 . 化学在医学上起到至关重要的作用。如：小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸(主要成分为稀盐酸)过多；硫酸亚铁可补铁、防治贫血；三价铬用于加强胰岛素的作用。试回答下列问题：
(1)写出小苏打与胃酸作用的离子方程式：_______，但该药剂缺点是易导致胃胀气，胃溃疡患者不能使用，而氢氧化铝很好的解决了这个问题，它在中和胃酸的同时，保护溃疡面，写出氢氧化铝与胃酸作用的化学方程式为_______。
(2)利用提供试剂设计实验证明补铁剂中铁元素都以+2存在(可选试剂：硫氰化钾、过氧化氢)：_______(填写实验操作、现象和结论)。
(3)三价铬是人体必需的微量元素，六价铬则严重危害人体健康，铬元素化合价循环示意图如下【已知：

可溶于水；

难溶于水】：

①步骤I所用的试剂是硫酸酸化的

，请写出该反应的离子方程式；_______
②现有含

和

的溶液，逐滴滴加NaOH溶液至过量，由上图信息可知，铁元素、铬元素的存在形态分别是_______、_______；
③向50mL0.03mol/L的

溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOH溶液，写出相应离子反应方程式_______。

2023-01-12更新 | 426次组卷 | 2卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题

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22-23高一上·重庆沙坪坝·期末

单选题 | 适中(0.65) |

Fe2+的鉴别及其应用 Fe3+的检验物质的分离、提纯常见无机物的制备

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

3 . 某工厂的工业废水中含有大量的

和较多的

。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜，并制备

，流程如下：

下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为

溶液

B．操作1和操作2均用到漏斗、烧杯和玻璃棒，且固体2为铜

C．往溶液1与溶液2中加入

反应生成NO，欲制备1.5mol

，理论上至少需要2mol

D．为检验

中是否含有

，加入盐酸溶解，再加入过量NaOH溶液，观察沉淀颜色变化

2023-01-12更新 | 418次组卷 | 4卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题

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10-11高三·江西·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用

名校

解题方法

氧化还原反应的计算与计算结合的离子推断

4 . 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO

，若将2.83gX中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O

后，溶液中的Cr₂O

可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为Cr₂O

+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为

A．K₂SO₄•2Cr₂(SO₄)₃	B．K₂SO₄•Cr₂(SO₄)₃
C．2K₂SO₄•Cr₂(SO₄)₃	D．K₂SO₄•Cr₂(SO₄)₃

2022-11-21更新 | 286次组卷 | 11卷引用：重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题

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21-22高一上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

结合氧化还原反应知识与NA相关推算氧化还原反应基本概念

名校

解题方法

关系式法氧化还原反应的计算

5 . 现有如下反应：

(提示：BrF₃中F为

价)，下列判断错误的是

A．BrF₃既是氧化剂，又是还原剂

B．被氧化的原子数与被还原的原子数之比为3∶2

C．每当消耗3molBrF₃，就有5molH₂O被还原

D．若反应转移3mol电子，则生成标准状况下11.2LO₂

2022-11-02更新 | 118次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学校2021-2022学年高一上学期第一次月考化学试题

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21-22高二下·河南安阳·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用微粒半径大小的比较方法

名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

6 . 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y	B．气态氢化物的稳定性：Z＞X＞Y
C．Z的氯化物的分子式一定为ZCl₃	D．此阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构

2022-07-10更新 | 1346次组卷 | 7卷引用：重庆市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·重庆·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律的应用同主族元素性质递变规律理解及应用

名校

7 . 在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族。下列叙述不正确的是

A．锗位于金属区与非金属区的交界处	B．锗的最高价含氧酸是强酸
C．锗的单质具有半导体的性能	D．热稳定性：

2022-01-24更新 | 463次组卷 | 4卷引用：重庆市第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·浙江金华·期末

单选题 | 较难(0.4) |

离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用焰色试验 Fe2+的鉴别及其应用探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

与离子共存结合的离子推断与计算结合的离子推断

8 . 固体粉末可能由

中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验：
①取

固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。
②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量

溶液，过滤、洗涤、干燥，得到

固体。
③在第二份溶液中滴加

溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。
④在第三份溶液中滴加足量

溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体

。
下列说法正确的是

A．固体粉末中肯定没有

B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有

C．固体粉末中肯定含有

D．上述实验无法确定固体粉末是否含有

，需进一步通过焰色试验确定

2022-01-22更新 | 1114次组卷 | 5卷引用：重庆市第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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13-14高三·宁夏银川·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算铜与强氧化性酸的反应电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

9 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol