1 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．溶液中加足量溶液：

B．用溶液吸收制石膏乳()：

C．向溶液中通入：

D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：

2 . 下列说法正确的是

A．非金属性：Cl<S	B．金属性：Na<K
C．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3	D．稳定性：HF<HCl

3 . 配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是

A．选用规格为100 mL的容量瓶

B．实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g

C．将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解

D．定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制

4 . 下列物质属于氧化物的是

A．NaNO3

B．KOH

C．Al2O3

D．H2SO4

5 . 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是

A．水

B．雾

C．葡萄糖溶液

D．硫酸铜溶液

6 . 下列转化需要加入还原剂的是

A．CaO →Ca(OH)2

B．SO3 → H2SO4

C．SiO2→ Si

D．CO→CO2

7 . 某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花

D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊

8 . 回答下列问题
(1)0.5molCO₂的质量是___________g；分子数为___________。在标准状况下，体积为___________。
(2)0.5molNa₂SO₄含有___________molSO，含___________molO，含___________个O，Na₂SO₄摩尔质量为___________。

9 . “84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl₂与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠(NaClO)中氯元素化合价为

A．-1

B．+1

C．+3

D．+5

10 . 150mL某无色溶液中可能含有中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入足量的稀盐酸，生成0.448L气体(已换算成标准状况下)；
②向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到0.04mol气体；
③向第三份中加入足量BaCl₂溶液，得到沉淀6.27g，加入足量稀盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)用12mol·L^-1的浓盐酸配制240mL0.5mol·L^-1稀盐酸，需要用量筒量取___________mL浓盐酸，若在量取浓盐酸时俯视刻度线，则会导致配制的稀盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)实验②中生成气体的离子方程式为___________。
(3)实验③中沉淀部分溶解的化学方程式为___________，剩余沉淀的化学式为___________。
(4)原溶液中___________
(5)经分析，溶液中一定存在Na⁺，理由是___________。