1 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

2 . 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．简单离子半径：G2-＞C2-

C．原子半径：G＞F＞E＞D

D．将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为NA

3 . Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)NH₄HCO₃____________________
Ⅱ．现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，溶质分别是、H₂SO₄、Na₂SO₄、K₂CO₃中的一种，为了鉴别它们，进行了如下实验：

①甲+丁→溶液+气体	②乙+丙→溶液+沉淀
③乙+丁→溶液+沉淀	④甲+乙→溶液+沉淀

在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实，回答下列问题：
(2)分离④中得到沉淀所使用的主要玻璃仪器有____________________。
(3)乙为__________(填名称，下同)溶液，丁为__________溶液。
(4)写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸时反应的离子方程式______________________________。
(5)写出检验①中产生气体的离子方程式____________________。

4 . 现有无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的数量都相等：、、、、、、。现取三份各100mL溶液进行实验。
实验1：第一份加入足量AgNO₃溶液有白色沉淀产生：
实验2：第二份加入足量NaOH溶液加热有气体放出：
实验3：第三份加入足量BaCl₂溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。
(1)由实验1能否确定存在？__________(填“能”或“否”)。
(2)由实验2发生的离子方程式是____________________。
(3)实验3中沉淀的化学式为__________，该沉淀溶于盐酸的离子方式为__________。
(4)综合上述实验，能否确定有Na⁺存在？__________(填能”或否”)。请说明理由__________。

5 . A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，已知A、B、C、D、E五种物质里含有相同的一种金属元素，并且A、B、C、D都可与物质M反应生成E，物质之间按箭头方向都可通过一步反应实现转化。实验室通常用碱B的澄清溶液检验CO₂。
   
回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A__________、B__________、C__________、E__________。
(2)M属于__________(填“酸”“碱”“盐”“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)写出正盐C转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。
(4)写出碱B转化为酸式盐D的化学方程式：____________________。

6 . 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
   
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

7 . 下列关于胶体的说法中正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象

B．制备胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸

C．静电除尘，利用了胶体电泳

D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀：溶液均一、稳定，静置不产生沉淀

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，下，氢气中质子的数目为2.5NA

B．溶液中，的数目为2.0NA

C．甲苯完全燃烧，生成的数目为1.4NA

D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.1NA

10 . 某小组在实验室探究Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应的实质。向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测定导电率的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-

B．a～b段发生反应的离子方程式为

C．b点时Ba(OH)2恰好反应完全

D．b点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，离子浓度又逐渐增大