【推荐2】实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备含少量Cl^-的Ce₂(CO₃)₃，其部分实验过程如下：

(1)“酸浸”时将CeO₂废渣粉碎的目的是_______________________。
(2)pH约为7的CeCl₃溶液与NH₄HCO₃溶液反应可生成沉淀Ce₂(CO₃)₃，该反应的离子方程式为_________________________
(3)通过“中和”“萃取”“反萃取”“沉淀”等过程，可制备含少量Cl-的Ce₂(CO₃)₃。已知Ce³⁺能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce³⁺(水层)＋3HA(有机层)CeA₃(有机层)＋3H⁺(水层)。
①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性；
②“反萃取”过程中，加入稀硝酸的目的是___________；
③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤Ce₂(CO)₃)₃溶液的滤液中，物质的量减小的离子有____、___。
(4)实验中需要测定溶液中Ce³⁺的含量。已知水溶液中Ce⁴⁺可用0.4 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色。实验步骤如下：
a．准确量取25.00 mL Ce³⁺溶液［c(Ce³⁺)约为2 mol·L^-1]，加氧化剂将Ce³⁺完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL容量瓶中后定容；
b．取出20.00 mL溶液，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，记录数据；
c．重复步骤b的操作2~3次，处理数据。

实验编号	滴定前标准溶液的体积读数/mL	滴定后标准溶液的体积读数/mL
1	3.20	14.12
2	3.22	14.30
3	2.56	15.00

①滴定过程中的离子方程式是__________________________________________。
②某同学三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算c(Ce³⁺)=__________(保留三位有效数字)。

【推荐1】进入冬季以来，南阳市气象台多次发布霾橙色预警，雾霾严重影响人们的生活与健康，人们“谈霾色变”。雾霾中可能含有如下可溶性离子，Na⁺、、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、、Cl^-、、，为了确定其成分，某同学收集了部分雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100 mL，向其中加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴入足量盐酸后沉淀量不变，收集到448 mL无色气体(标准状况)，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为4.66 g。
②另取试样溶液100 mL，向其中加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体448 mL(标准状况)，同时产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称量沉淀质量为3.48 g。将白色沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀全部溶解且无气体生成。
(1)该雾霾中肯定含有的离子为___________，可能含有的离子为___________。
(2)c(Mg²⁺)=___________mol/L。
(3)该雾霾中Cl^-是否存在___________(填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是___________(若不存在，则不必回答第2问)。

【推荐2】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B₂O₃）、镁硅酸盐（2MgO·SiO₂）及少量Al₂O₃、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H₃BO₃）晶体的一种工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀时	1.9	3.4	7.0	9.1
完全沉淀时	3.2	4.7	9.0	11.1

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
（2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO₂ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ + SiO₂ + 2H₂O，2MgO·B₂O₃+ 2H₂SO₄ + H₂O=2H₃BO₃ + 2MgSO₄。
①上述反应体现出酸性强弱：H₂SO₄______H₃BO₃（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al₂O₃和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、____________________。
③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H₃BO₃ + OH^- =。下列关于硼酸的说法正确的是__________（填序号）。
a. 硼酸是一元酸
b. 向NaHCO₃固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生
c. 硼酸的电离方程式可表示为：H₃BO₃ + H₂OB(OH)₄^-+H⁺
（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，________________________（填操作和现象），证明溶液中含有Fe²⁺。
（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为____________________（填化学式）沉淀，过滤。
（5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO₄和H₃BO₃接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合如图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到___________晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_____________晶体。

【推荐3】铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

（1）C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。
（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭__；打开__。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO4^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

【推荐1】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。
依据实验回答下列问题：
(1)由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(2)写出②中产生沉淀的离子方程式_______。
(3)由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L^-1。
(4)综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。
(5)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K^＋，他的理由是_______。

【推荐3】某无色溶液由①K⁺、②Cl^－、③Al³⁺、④SO₄^2－中的若干种离子组成。取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（用化学用语回答）。
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是___。
（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是_________。
（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是_________。
（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是_________。

【推荐1】某种碱式碳酸铜的组成可表示为Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O，在加热条件下，反应的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO+CO₂↑+(x+1)H₂O，现取一定量(不称量其质量)该固体样品，先后完成两个实验：
实验Ⅰ：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；
实验Ⅱ；用实验Ⅰ结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物。
请回答下列问题：
(1)用如图中的仪器(必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换)组装完成实验Ⅰ的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为(仪器可以重复使用)G→＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿，__________。在这套装置中，最后一个U型管的作用是_________。

(2)在上述这套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是_______(填装置对应字母，除G装置以外)。
(3)若要用如图中的仪器组装完成实验Ⅱ的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：___。在这套装置中，干燥管的作用是_________。
(4)在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器_______(填装置对应字母)中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________(填装置对应字母)中
(5)这两套装置中，在实验时需要加热的是_______(填装置对应字母)。

【推荐2】铬酸盐是指含铬酸根(CrO)的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO₄呈黄色，Ag₂CrO₄呈砖红色，均不易溶于水。
I、工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
(1)第①步中，离子不能完全转化，转化反应的离子方程式为：_______。
(2)第③步中，要使Cr³⁺沉淀完全，应调整溶液的pH≥_______。(已知常温下，K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32)
II、莫尔法是用K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃作标准溶液的测定Cl^-(或Br^-)的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：
步骤1：取m g NOCl样品，溶于蒸馏水(发生反应：NOCl＋H₂O=HNO₂＋HCl)，配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中；
步骤2：加入适量K₂CrO₄溶液作指示剂，用c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为V mL；
(3)滴定终点的标志是_______。
(4)亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_______。
(5)若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

【推荐3】某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。

实验步骤如下：
Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；
Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；
Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；
Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。
请回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法为____________。
（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。
（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。