1 . 某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有____________、__________。 (填仪器名称)
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是__________。若蒸发皿质量是 W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是___________。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是______________。
②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：__________________。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_______________。

2 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为_________________，Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃的形式，如果将Pb₃O₄也写成相对应的形式应为：______________
(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________。PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为______________。

(3)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，计算x值和m︰n_______________，____________。