1 . 化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：

已知：①镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=10∶3；
②Ni(OH)₂难溶于水；
③NaOH能稳定NaBH₄，降低其水解率，NaBH₄的水解反应：NaBH₄+4H₂O=Na[B(OH)₄]+4H₂；
若有3.0molNaBH₄参与反应时，生成标准状况下8.96LH₂，则理论上镀层增重

A．498.4g

B．684.4g

C．460g

D．515.6g

3 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(1)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程_______。
(2)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是_______。
(3)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：

i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因_______。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是_______。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，_______。

4 . 连二硫酸锰(MnS₂O₆，其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂，易溶于水，室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题：
Ⅰ.制备连二硫酸锰(MnS₂O₆)
某化学小组利用MnO₂悬浊液吸收SO₂气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。

(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右，控制温度的方法是_______。实验时需要向C中通入稍过量的SO₂，目的是________。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS₂O₆和MnSO₄，则反应的化学方程式为_______，判断反应完成的现象是_______，待反应结束后经除杂、减压蒸发浓缩、结晶可得产品MnS₂O₆•nH₂O。
Ⅱ.测定产品中Mn的质量分数
称取ag产品充分加热使其分解为MnSO₄，然后加水溶解，用cmol•L^-1的KMnO₄溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO₂)。
(4)滴定时，发生反应的离子方程式为_______；若滴定消耗KMnO₄溶液的体积为VmL，则产品中Mn的质量分数为_______。
(5)下列操作会使得测定结果偏大的是_______。

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测MnSO4溶液润洗

B．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．对连二硫酸锰产品进行加热操作时加热不充分

5 . 某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量，遇到了下列问题，请你帮助他们。
(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置，对悬浮颗粒物、空气中含量进行测定。A装置的名称为___________。

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①用上述装置定量测定空气中的和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速(单位：cm³∙min^-1)和反应所需时间外还需要的数据是___________。
②已知：碘单质微溶于水，可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成碘溶液的配制：
a．将容量瓶置于水平台面上，加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，直至液体凹液面与刻度线相平。
b．用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加水溶解后转入容量瓶中。
c．从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中，加水稀释至100mL。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入到1000mL容量瓶中。
合理的步骤顺序是___________。
(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的含量：

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后___________(填写操作方法及实验现象)，则证明该装置的气密性良好。
②测定指定地点空气中的含量时，准确移取碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水稀释后，再加2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。

分组	甲组	乙组
抽气次数	110	145
实验时长(min)	6.5	4

我国环境空气质量标准对空气质量测定中的最高浓度限值如下表：

最高浓度限值
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

经老师和同学们分析，甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中的含量为___________(保留2位有效数字)，属于___________(填汉字)级标准。请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)___________。

8 . 某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是

A．气体A中一定含有	B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种	D．该固体混合物中一定含有、、

9 . 将1.95gNa₂O₂加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20秒后褪色	ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色	ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色	溶液变红色，2小时后无明显变化

A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成

B．②、③溶液褪色与浓度较大有关

C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红

D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色