1 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：

B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：

C．向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D．向溶液中滴入使反应完全：

2 . 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)：

部分实验步骤如下：
I．取50.0gCuSO₄∙5H₂O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；
II．打开分液漏斗，将产生的SO₂通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；
III．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；
IV．测定产品中CuI的纯度。
回答下列问题：
(1)在使用分液漏斗组装发生装置之前必需进行的操作是_______。
(2)已知步骤I中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为_______。
(3)步骤II通入SO₂的主要目的是_______。写出通入SO₂所发生的离子方程式_______。
(4)下图中能起到与单向阀C相同作用的是_______。(下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液)

(5)已知荧光强度比值与Cu²⁺在一定浓度范围内的关系如图。取0.1mgCuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为_______%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率接近于_______(填标号)。

a．48%　　　　b．50%　　　c．72%　　　d．75%

4 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。
(2)d中可选用试剂___________(填字母)。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4

(3)浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式是___________。
(4)b中采用的加热方式是___________，化学反应的离子方程式是___________。
(5)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(6)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显___________色。可知该条件下KClO₃的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。

5 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．干冰升华时吸热，可用作人工降雨

B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

C．溶液显酸性，可蚀刻印刷电路板上的Cu

D．固体受热分解产生，可用作膨松剂

6 . 随着科学技术的发展，锂电池已经成为了主流。某电解质阴离子(如下图)在锂电工业中广泛应用，其组成元素X、Y、Z、R、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述不正确的是

A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X

B．气态氢化物稳定性：R>Z>W

C．WF4、WF6分子中每个原子都达到8电子结构

D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

8 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将0.2 mol 水解制成胶体，所得胶体粒子数为

B．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间

C．标准状况下，完全燃烧后生成的分子个数约为

D．8.0 g 和CuO的混合物中含有铜原子数为

9 . 工业上用S₈(分子结构：)CH₄为原料制备CS₂，发生反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molH2S中含有的孤电子对数为

B．生成17gH2S，转移的电子数为

C．消耗1molS8，断裂的S-S键数目为

D．22.4LCH4中含有的电子数为

10 . “马氏试砷法”原理中的“砷镜”可溶于的碱性溶液，发生的反应为(末配平)。下列说法正确的是

A．配平后的化学计量数为5

B．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

C．的电子式为

D．该反应每生成，转移电子