1 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_______(选填编号)。
a.高炉炼铁　　b.腐蚀印刷电路板　　c.高温煅烧石灰石　　d.燃放烟花炮竹
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型IV的一个化学方程式：_______。
(3)工业上利用和反应来制取单质。
①配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：_______。
__________NaHSO₃→_____
②该反应还原剂是____，____元素被还原，若生成1mol氧化产物则转移电子数目为___N_A。
(4)已知：、、、和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中是氧化产物，该反应中还原性_______I^-(填“”或“”)，完成该反应_______。

2 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

医疗机构临床检验结果报告单

	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌（Zn）	110.92	μmol/L	66-120
2 .	铁（Fe）	5.95↓	mmol/L	7.52-11.82
3	钙（Ca）	1.90	mmol/L	1.55-2.10
……

根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童_____________元素含量偏低。
（2）报告单中“μmol/L”是____________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。
（3）服用维生素C 可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。在这个过程中体现维生素C的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________________________。