1 . 乙醇俗称酒精，分子式为，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：
(1)0.5mol 与_______g 含有的氧原子数相同。
(2)同温同压下，同体积的和CO的物质的量之比为_______，质量之比为_______
(3)乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g ，生成的体积为_______L(标准状况下)。
(4)将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为)，则该溶液的物质的量浓度为_______，质量分数为_______%。

2 . “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
(1)小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_________。
(2)过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_________。
(3)有小组同学称取10 g所制备Na₂O₂的样品(设样品中杂质不参与下列反应)，利用下列装置测定Na₂O₂样品的纯度(夹持仪器省略)，已知Na₂O₂的摩尔质量为78 g/mol。

有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有必要？理由是_________。倒出量筒内水的体积后，折算成标准状况下O₂的体积为1120 mL，计算样品中Na₂O₂的质量分数约为_________。
(4)向30 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂，再向该溶液中逐滴加入2 mol/L盐酸，所加入盐酸的体积(单位为mL)与产生二氧化碳的体积(标准状况下)关系如图所示。

A点溶液中溶质为：_________，计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol/L。