1 . 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
       ①
             ②
(1)根据反应②，每产生22.4L(标准状况下)，吸收液质量将增加______________g。
(2)NO和的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值可能为_______(选填编号)
a．1.2                                 b．1.5                                 c．1.6                                 d．2.1
(3)在标准状况下，将含a L 和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g。
计算：
i.a＝______________L，b＝______________L。
ii.反应②中生成的质量为______________g。

2 . 将3 mol/L氢氧化钠溶液滴入到25 mL一定浓度的氯化铝溶液中，如图是整个过程的数学分析曲线，其中横轴表示加入的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。图中OA曲线表示的离子反应是___________，由此可得A点的坐标为___________；AB曲线表示的离子反应是___________，由此可得B点的坐标为___________。由上述分析可求氯化铝溶液中离子的浓度为___________。
   

3 . 将一定质量的Mg和Al的混合物投入100mL的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示：     

(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为20mL时，溶液中的溶质有_________________。
(2)固体溶解时生成的气体在标准状况下的体积为____________L。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为____________(结果保留一位小数)。

5 . 由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
(1)已知氢元素有三种核素：¹H、²H、³H，氯有2种核素³⁵Cl、³⁷Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。
(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

6 . 将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，稀释至 1 L 后取出 10 mL，其物质的量浓度是_______。

7 . 回答下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是 _______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)甲烷(CH₄)与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。

8 . 36.3 g 某硝酸盐 R(NO₃)₃ 含有 0.45 mol 硝酸根离子，则金属 R 的摩尔质量为_______。

9 . 将二氧化锰矿试样溶于浓盐酸中，产生的氯气通入浓KI溶液后，将其体积稀释至。然后取此溶液，用标准溶液滴定，需要。(提示：)该样品中的质量分数是____________%(写出简要计算过程)。

10 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol