1 . Ⅰ.铁是一种常见的金属，它的单质及化合物在生活生产中处处可见。
(1)苹果中含有丰富的铁元素，新榨的苹果汁是浅绿色的，在空气中久置后会变成黄色，原因是___________，若再向其中加入少量的维生素C，又将恢复浅绿色，上述过程中，氧气是___________剂(选填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___________剂。
Ⅱ.铁及其重要化合物的“价类二维图”如下图所示。

(2)该“价类二维图”中缺失的类别A应为___________。
(3)要实现Fe转化为Fe₃O₄，除了将Fe与氧气点燃外，另外的方法是(写出化学方程式)___________。
(4)下列关于金属冶炼的说法中正确的是____；

A．通过电解饱和食盐水制备金属钠

B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等

C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得

D．人类历史上金属被发现的顺序与金属的活泼性无关

(5)有关合金的说法错误的是____。

A．熔点通常低于组成金属	B．任意两种金属均可以形成合金
C．钢比生铁的含碳量低	D．可能含有非金属

(6)生活中的钢铁制品如废旧铁锅，使用时间长久后若要丢弃，应归为____。

A．干垃圾

B．湿垃圾

C．有毒有害垃圾

D．可回收垃圾

(7)在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦____。

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．FeO

D．Fe(OH)3

(8)要实现Fe转化为Fe²⁺，可选用足量的____。

A．浓硫酸

B．氯气

C．稀硝酸

D．稀硫酸

(9)下列各组离子在溶液中能大量共存的是____。

A．	B．
C．	D．

(10)有失去标签的NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是____。

A．氨水

B．盐酸

C．Na2SO4溶液

D．KSCN溶液

Ⅲ.某化学兴趣小组同学设计以下实验探究氢氧化亚铁的制备：
两组同学分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图)

(11)FeSO₄可由铁粉还原Fe₂(SO₄)₃制得，反应的离子方程式是：___________。
(12)该方法能观察到白色Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。

(13)实验时，先___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，___________(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。

3 . 制备过程描述如下：，以下说法正确的是

A．该过程发生了化学变化	B．Br元素的质量数为83
C．中含有68个电子	D．与互为同位素

4 . 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。
(1)钠原子在周期表中的位置为___________，钠离子的结构示意图___________。
(2)请选择下列物质中合适的物质，按要求填空：
NaOH、   CaCl_{2 、} SO_{2 、}H₂O 、 NH₄Cl
只含有离子键的有___________(填化学式，下同)，既含有离子键又含有共价键的有___________，只含共价键的有___________。
(3)钠的化学性质活泼，暴露在空气中生成___________色Na₂O，在空气中加热，生成___________色的Na₂O₂，Na₂O₂可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)钠能在冷水中剧烈反应，该反应的实验现象中描述错误的是____。

A．钠熔化成银白色小球	B．钠在水面上迅速游动
C．发出嘶嘶的声响	D．溶液逐渐变红色

(5)下列有关物质的性质描述正确的是____。

A．钠与氧气反应时的产物主要取决于氧气的用量及纯度

B．钠投入硫酸铜溶液中有气体和蓝色沉淀产生

C．Na2O和Na2O2分别溶于水中，所得的产物相同

D．FeCl3溶液用于铜质印刷线路制作，原因是两者发生置换反应

(6)Na₂CO₃和NaHCO₃是常见的钠盐，且两者之间可以相互转化，请回答下列问题：
①下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是____。
A．热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃
B．溶于水后，碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
C．相同条件下，与同种酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D．石碱风化是物理过程
②写出Na₂CO₃在水溶液中的电离方程式___________；
③向Na₂CO₃溶液中通入CO₂可生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为___________；
④加热15.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为11.9g，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为____。
A．42%       B．44%       C．56%       D．58%

6 . 回答下列问题。
(1)下表是元素周期表的一部分，将 Na、Mg、Al 三种元素填入相应位置。___________

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二
三

(2)Na、Mg、Al这三种元素中，原子半径由大到小的顺序是___________。
(3)由于金属离子的氧化性强弱存在差异，使得它们被还原为单质的难易程度不同，因此金属冶炼的方法不同，活泼金属常用电解法冶炼。下列金属需要使用电解法冶炼的是___________。

A．Na

B．Fe

C．Cu

D．Au

10 . 某小组想通过实验探究 Na、Mg、Al 三种金属元素性质的递变规律。
I．探究 Na、Mg、Al 分别与水反应的情况。
实验①：切一小块绿豆大小的金属 Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有 100ml 水(含酚酞)的烧杯中。观察到 Na 与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
(1)与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式___________。
(2)上述反应中，作还原剂的是___________。
A．Na       B．H₂O       C．NaOH
(3)上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。
(4)溶液中，使酚酞试液变红的微粒是___________。
A．Na⁺       B．H⁺       C．OH^-
实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入 2ml 水，再滴入2 滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验     操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后 Al 与水反应现象仍不明显。
(5)实验②的设计中未考虑到的因素是___________。
(6)通过上述实验，得出 Na、Mg、Al 的金属性由强到弱的顺序是___________。
Ⅱ．比较 NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃碱性的强弱。
实验④：在试管中加入2ml 0.5mol·L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液，然后逐滴滴加 2mol·L^-1 NaOH溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤：在试管中加入2ml 1mol·L^-1 MgSO₄溶液，然后逐滴滴加2mol·L^-1 NaOH 溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
(7)写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

	现象	结论
④	出现白色沉淀	Al(OH)3的碱性比NaOH弱
	沉淀全部溶解	___________
⑤	出现白色沉淀	___________
	沉淀不溶解	Mg(OH)2无酸性

(8)综上实验可知，NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性由强到弱的顺序是___________。