1 . 某小组想通过实验探究三种金属元素性质的递变规律。
1．下表是元素周期表的一部分，将三种元素填入相应位置_______。

H
			C

I.探究分别与水反应的情况。
实验①切一小块绿豆大小的金属，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。
2．与反应生成和，写出该反应的化学方程式_______。该反应中作还原剂的是_______。
A.             B.             C.
3．溶液中使酚酞试液变红的微粒是_______。
A.             B.             C.
实验②分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。
有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②作如下调整：
实验③另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后，再进行以上实验操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后与水反应现象仍不明显。
4．实验②的设计中未考虑到的因素是_______。
5．通过上述实验，得出的金属性由强到弱顺序_______。
A.             B.
6．除反应物自身性质外，上述实验还验证了化学反应速率与_______有关。
Ⅱ.比较碱性的强弱。
实验④在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。
实验⑤在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。
7．写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。

实验序号	现象	结论
④	出现白色沉淀	的碱性比弱
	沉淀全部溶解	_______
⑤	出现白色沉淀	_______
	沉淀不溶解	无酸性

8．综上实验可知，的碱性由强到弱顺序：_______。
A.             B.

3 . C和是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是_______。
A.沸点：             B.相对原子质量：             C.酸性：

5 . 碳元素有三种核素和。中的“14”是指_______。
A.的中子数             B.的质量数             C.碳元素的相对原子质量

6 . 数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00mL 0.1mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl₂溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。 (已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。

(1)按物质分类，BaCl₂属于_______(选填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)其它条件相同的情况下，溶的导电性由_______决定。
(3)用离子方程式解释图中 a→b段曲线变化的原因_______。
(4)对 b、c 两处溶液的c(H⁺)进行比较，b_______c(选填“>”或“=”或“＜”)， 说明原因_______。
(5)用等浓度的Ba(OH)₂溶液替换BaCl₂溶液，则电导率最低点与图中 b 点的位置关系为

A．在 b 上方

B．与 b 重合

C．在 b 下方

D．无法确定

(6)向 0.1 mol·L^-1氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

(7)在无色溶液中能大量共存的一组离子是

A．NO、Cl-、Na+、Ca2+	B．Ag+、NO、OH-、Na+
C．Mg2+、MnO、K+、I-	D．HCO、OH-、Ca2+、Na+

(8)下列物质的溶液不能将Al(OH)₃溶解的是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2SO4

D．HCl

8 . 元素周期表是研究化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧所处的位置回答下列问题。
   
(1)元素④⑤⑧的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)元素⑦的原子结构示意图为_______；元素④⑦的最简单氢化物的稳定性关系为_______(用化学式表示)。
(3)由元素④⑤组成原子个数比为1：1的化合物中含_______(填“离子键”、“共价键” 或“离子键和共价键”)；将78g该化合物投入98g水中，所得溶液的质量分数为_______。
(4)元素②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性最强的是_______(填化学式)；该酸与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
(5)由元素①③组成的含10e^-和18e^-的分子的电子式分别是_______、_______。
(6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第ⅠA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(7)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是
   

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N	B．硼酸是弱酸
C．BeCl2是离子化合物	D．Be(OH)2是两性氢氧化物