2 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
(1)根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
(2)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
(3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
(4)砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。

3 . 卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为___________。
(2)与水反应的化学方程式为___________，生成单质气体，转移的电子数为___________。(用代表阿伏加德罗常数)
(3)与二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应属于___________。
A．置换反应        B．氧化还原反应        C．复分解反应
(4)请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。___________

4 . 高铁酸钾是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为___________，推测其具有的化学性质是___________。
(2)高铁酸钾与水反应生成、(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为___________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是___________。
(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为。
①该反应中的氧化剂为___________，氧化产物为___________。
②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是___________。
③在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：___________。

5 . 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值）

A．

B．

C．

D．

6 . 下列化学用语使用正确的是

A．的结构示意图：	B．羰基硫(COS)的球棍模型：
C．的结构式：	D．的电子式：

7 . 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是

A．

B．

C．

D．

8 . 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂	B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1

9 . 与Cl₂相比较，ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂。反应：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+___________(没有配平)
(1)上述方程中，缺项物质是___________，配平方程式，并在下面补全反应物系数_________
___________NaClO₂+___________HCl→
(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。生成0.2molClO₂转移电子的物质的量为___________mol。

10 . 关于漂粉精的说法正确的是

A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精

B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气，加入稀盐酸不反应

C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性

D．漂粉精在空气中会变质，并且有氧化还原反应发生