1 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
   
已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i．[实验原理]____Fe^2＋＋___＋____H^＋=____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O____________，配平离子方程式。
ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色_______
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：
   
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

2 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。

已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i.[实验原理]_______Fe^2＋＋______＋______H^＋=______Fe^3＋＋______Mn^2＋＋______H₂O
配平上述离子方程式，并标出电子的转移方向和数目___________。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色______。
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：

i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

3 . 某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)图1实验在加热过程中能观察到烧杯Ⅱ中有白色沉淀产生

钠在周期表中的位置是___________，试管中发生的化学反应方程式为___________。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水振荡，待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
i．实验过程中发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此可得出的结论是相同温度下，溶解度：Na₂CO₃___________NaHCO₃(选填>、<或=)。
ii．同学们在两烧杯中还观察到以下现象，其中盛放NaHCO₃的烧杯中出现的现象是___________(填字母)。
a．溶液温度下降   b．溶液温度升高   c．滴入酚酞后呈浅红色   d．滴入酚酞后呈红色
(3)如图2所示，在气密性良好的I和Ⅱ试管中分别加入足量等浓度、等体积的稀盐酸，将气球内的固体同时倒入试管中。

i．两试管中均产生气体，___________(填“I”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。
ii．反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，___________(填“I”或“Ⅱ”)的气球体积较大。

4 . 有下列物质：①O₂、②CO₂、③NH₃、④Na₂O、⑤Na₂O₂、⑥NaOH、⑦CaCl₂、⑧H₂O₂、⑨NH₄Cl、⑩HCl。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是___________(填序号，下同)；只含非极性键的是___________；既含有极性键又含非极性键的是___________。
(2)含有极性键的离子化合物是_______；含有非极性键的离子化合物是________。
(3)写出下列物质的电子式：④___________、⑤___________、⑦___________
(4)写出下列物质的结构式：②___________、③___________
(5)写出②与⑤反应的化学方程式___________。

5 . 火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物：Z₂WY₃，下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

D．X、Y、Z形成的化合物熔融状态下能够导电

6 . 下列叙述中正确的是

A．0.1molNa2O与0.1molNa2O2中负离子个数比为1：2

B．等质量的两份Mg分别投入足量的盐酸和NaOH溶液中，生成等物质的量的H2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下生成的CO2体积相同

D．Na2O与Na2O2各0.1mol分别加入100mL水中，所得两份溶液中溶质的质量分数相等

7 . 25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

A．H＋、K＋、Fe2＋、	B．Fe2＋、K＋、、
C．Fe3＋、Na＋、I-、	D．H＋、Na＋、Cl-、

8 . 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量铁丝在Cl₂中点燃
②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂
④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中
⑤稀硝酸中加入过量铁粉

A．①②

B．①③

C．①③④

D．①③④⑤

9 . 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到MgCl₂溶液中
②过量CO₂通入澄清石灰水
③向硫酸氢钠溶液中加入少量BaCl₂溶液
④少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中
⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂
⑥FeCl₂溶液中加入过量NaOH溶液

A．①③④⑤

B．①②④

C．②⑤⑥

D．①③⑤

10 . 下列关于合金的说法中，正确的是

A．在我国最早使用的合金是钢	B．稀土金属可以用于生产合金
C．合金的熔点比各成分金属的高	D．钢是含碳量高于生铁的铁碳合金