2 . 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下；
________________________=________________________________________
(1)补充并配平该化学方程式______(若系数为1，请标注“1”)。
(2)从物质分类角度来看，是________(填字母)。
a．酸       b．酸式盐       c．碱       d．非电解质
e．电解质       f．离子化合物       g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是________。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。

A．分别溶于水	B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验	D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。

A．

B．

C．

D．

(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________。

3 . Ⅰ．探究金属钠与水反应实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：
①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。
(1)请填写下表中的空格(从①~⑧中选择，填序号)：

实验现象	⑦	________	③	________
实验结论	________	⑥	________	①

(2)写出钠与水反应的离子方程式：________。
Ⅱ．某课外活动小组设计下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时，需要与水接触。
   
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是________。
(4)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是________，②中反应的离子方程式是________。
(5)装置③中的试剂是________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
(6)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是________、________。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出反应过程中的电子转移方向和数目：________。
Ⅲ．欲探究和稳定性的相对强弱，两同学分别设计以下两组装置：
   
(8)如甲图所示，分别用和做实验，试管②中的试剂是________。试管①中发生反应的化学方程式是________。
(9)如乙图所示，试管④中装入的固体应该是________(填化学式)。
(10)通过上述实验，得出的结论是；比的稳定性________(填“强”或“弱”)。
(11)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的后，均稀释至100mL。向稀释后的溶液中，逐滴滴加0.1mol/L盐酸，产生的体积(已折合至标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。
   
①A曲线表明，原溶液通入后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入后，所得溶液中溶质的化学式为________。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。

4 . 如表所示，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述I	陈述II	判断
A	碳酸钠溶液可用于治疗胃病	Na2CO3可与盐酸反应	I对，II对，有
B	向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色	Na2O2与水反应生成氢氧化钠	I对，II错，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	I对，II对，有
D	过氧化钠可为航天员供氧	Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2	I对，II对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。