6 . 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
(1)下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是___________。

A．Na和

B．NaOH和

C．和NaOH

D．和HCl

(2)写出的电子式___________，其晶体中存在的化学键类型是___________。
(3)下列关于的叙述正确的是___________。

A．中正、负离子的个数比为1∶1

B．分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等

C．分别与水及反应产生相同量的时，转移电子的物质的量相等

D．的漂白原理与的漂白原理相同

(4)可用氢氧化钠溶液吸收，若将0.01mol的通入0.03mol的氢氧化钠溶液中，充分反应后，溶液中的溶质为___________(写化学式)
(5)向(4)中反应后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，并及时振荡，以下哪张图符合产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系(其中B、C、D图中分别有、、)___________

A．	B．
C．	D．

7 . 从宏观和微观两个角度认识元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
(1)组成的三种元素，其对应的简单离子半径由小到大的顺序为___________。
(2)、、、、5种微粒，所属元素的种类有___________种
(3)下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是___________。

A．HI和NaCl

B．NaF和KOH

C．CO和HCl

D．和NaBr

(4)将HCl和NaCl分别溶于水。下列说法正确的是___________。

A．HCl的离子键被破坏	B．NaCl的共价键被破坏
C．HCl和NaCl的化学键均遭破坏	D．HCl和NaCl的化学键均未遭破坏

(5)能用于比较Cl与S非金属性强弱的依据是___________。

A．熔沸点：硫单质>氯单质	B．酸性：
C．热稳定性：	D．氧化性：

9 . 以下是测定中结晶水含量的实验流程：
   
(1)应放在___________(填仪器名称)中加热。
(2)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ这叫___________操作，目的是___________。
(3)操作Ⅱ必须要在___________(填仪器名称)中进行，原因是___________。
(4)完成下列表格中数据处理：(保留两位有效数字)

	第一次实验	第二次实验
坩埚的质量(g)	14.520	14.670
坩埚+试样的质量(g)	17.020	18.350
恒重后，坩埚+硫酸铜的质量(g)	16.070	17.004

第一次实验：___________，第二次实验：___________。两次所测x的平均值为___________。

10 . 实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验Na₂CO₃中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na₂CO₃溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。
(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)

A	B	C	D

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。
(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na₂CO₃溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：
实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。
实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：
   
实验分析与解释：
(6)仪器a的名称是_______。
(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。
(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO₃溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4