1 . 回答下列问题
(1)6.02×10²³个Fe的物质的量为___________，3.01×10²³个O₂所含氧分子的物质的量为___________，2mol H₂O中含有水分子___________个(用NA表达)。
(2)0.5mol H₂O的质量为___________，其中含有水分子___________个(用N_A表达)，H原子的物质的量为___________。
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(4)1molCO₂与2molSO₃的分子数比是___________，原子数比是___________。

2 . 下列各组物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．NaOH、H2O、NH4Cl	B．KOH、Na2O2、(NH4)2SO4
C．MgO、CaBr2、NaCl	D．Na2SO4、HCl、MgCl2

3 . 下列离子方程式中正确的是

A．铁与稀硫酸制氢气： 2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑

B．用大理石和稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O

C．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

D．Fe2O3和稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

4 . 以下为中学化学中常见的几种物质：①NH₃、②熔融KCl、③NaHSO₄固体、④铜、⑤乙醇、⑥NaHCO₃溶液、⑦Fe(OH)₃胶体、⑧CO₂，填空回答：
(1)以上属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)实验室制备⑦的操作为___________(文字描述)，发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出将③加入⑥中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验室检验⑧的方法是(用离子方程式表示)___________。

5 . 实验室需要1 mol/L NaOH溶液450ml，根据溶液配制情况，回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有：___________。
(2)实验过程：
①计算：根据计算用托盘天平称取固体的质量为___________。
②称量：称量过程中固体应放于小烧杯中并放在天平的___________(选填“左盘”或“右盘”)。
③溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________。
④转移，洗涤。
⑤定容，摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)在配制NaOH溶液时：
①若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 下列关于铁及其化合物性质的叙述中不正确的是

A．铁能被磁铁吸引，可用于制作磁性材料

B．缺铁性贫血患者的补血剂中含有正三价铁元素

C．三氧化二铁常用于制造红色油漆和涂料

D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉

7 . 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液；氢氧化钡溶液与硫酸溶液

C．碳酸钠溶液与盐酸；碳酸钾溶液与硝酸

D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸混合

8 . 下列反应属于离子反应的是

A．Na和氧气的反应	B．高锰酸钾受热分解
C．HNO3与氢氧化钙溶液的反应	D．H2在氧气中燃烧

9 . 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2	B．CH4+2O2=CO2+2H2O
C．2KClO3=2KCl+3O2↑	D．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

10 . 实验室配制100ml 2.0mol/L NaOH溶液时，不需要使用的仪器是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．广口瓶