1 . 以下为中学化学中常见的几种物质：①NH₃、②熔融KCl、③NaHSO₄固体、④铜、⑤乙醇、⑥NaHCO₃溶液、⑦Fe(OH)₃胶体、⑧CO₂，填空回答：
(1)以上属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)实验室制备⑦的操作为___________(文字描述)，发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出将③加入⑥中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验室检验⑧的方法是(用离子方程式表示)___________。

2 . 门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础，下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A．周期表中有8个主族，8个副族

B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素。

C．短周期元素是指1-20号元素

D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

3 . 下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰	B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠具有很强的还原性	D．钠原子的最外电子层上只有1个电子

4 . 下列有关物质的分类合理的是

A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3、H2O2

B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3

C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2O

D．电解质：Na2O、BaSO4、稀盐酸、石墨

5 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

6 . 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是

A．FeCl2

B．Fe3O4

C．CuCl2

D．Na2O

7 . A、B、C、D、E、F是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和E相遇产生白烟；
③B和C都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；
⑤D和氧气相遇生成红棕色气体；
⑥F在足量的氧气中燃烧可以产生C和
回答下列问题：
(1)E的电子式是___________，E能发生催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的E的质量是___________g。
(2)②中白烟的化学式是___________。
(3)④中发生反应的化学方程式是___________。
(4)F的水溶液能与C反应，该反应现象为：___________。
(5)⑥中发生反应的化学方程式是___________。
(6)D的化学式为___________。

8 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

9 . 下列有关硅及其化合物的说法中正确的是

A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

B．反应①，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都发生

C．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：

D．虽然能与、反应，但不是两性氧化物

10 . 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式；
_______。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______
(3)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
(4)高铁酸钾是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是被还原为，形成胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是_______，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式是_______。