1 . 已知R^2-核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．	B．
C．	D．

2 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．

D．

3 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

4 . 下列关于钠的叙述中，不正确的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰	B．钠具有很强的还原性
C．钠燃烧时生成氧化钠	D．钠原子的最外电子层上只有1个电子

5 . 用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－

C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+

D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

6 . 下列物质中，不能由单质与单质直接化合生成的是

A．FeCl2

B．Fe3O4

C．CuCl2

D．Na2O

7 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

9 . A、B、C、D、E、F是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和E相遇产生白烟；
③B和C都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；
⑤D和氧气相遇生成红棕色气体；
⑥F在足量的氧气中燃烧可以产生C和
回答下列问题：
(1)E的电子式是___________，E能发生催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的E的质量是___________g。
(2)②中白烟的化学式是___________。
(3)④中发生反应的化学方程式是___________。
(4)F的水溶液能与C反应，该反应现象为：___________。
(5)⑥中发生反应的化学方程式是___________。
(6)D的化学式为___________。

10 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。