1 . 回答下列问题
(1)6.02×10²³个Fe的物质的量为___________，3.01×10²³个O₂所含氧分子的物质的量为___________，2mol H₂O中含有水分子___________个(用NA表达)。
(2)0.5mol H₂O的质量为___________，其中含有水分子___________个(用N_A表达)，H原子的物质的量为___________。
(3)质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
(4)1molCO₂与2molSO₃的分子数比是___________，原子数比是___________。

2 . 以下为中学化学中常见的几种物质：①NH₃、②熔融KCl、③NaHSO₄固体、④铜、⑤乙醇、⑥NaHCO₃溶液、⑦Fe(OH)₃胶体、⑧CO₂，填空回答：
(1)以上属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。
(2)实验室制备⑦的操作为___________(文字描述)，发生反应的化学方程式为___________。
(3)写出将③加入⑥中发生反应的离子方程式___________。
(4)实验室检验⑧的方法是(用离子方程式表示)___________。

3 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)写出B(氨气)的最重要的用途：________________________。
(2)从氮元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。N₂表现氧化性时化合价：_________（升高、降低、不变）
(3)HNO₃与图中的物质C（硝酸盐）合用常用于检验Cl^－的存在，则C的化学式为__________。
(4)实验室铵盐和熟石灰加热制取物质B的化学方程式为________________。
(5)NO₂与水反应生成物质A和硝酸的化学方程式为_______________________。
(6)浓硝酸与木炭在加热条件下反应生成一种无色气体、一种红棕色气体、水，化学方程式为_________________。

5 . 现有下列物质：①O₂   ②Na₂O₂   ③KOH   ④HF   ⑤H₂O₂   ⑥MgCl₂   ⑦NH₄Cl   ⑧CO₂，请回答下列问题(填序号)：
(1)只由离子键构成的物质是___________；
(2)只由极性键构成的物质是___________；
(3)只由非极性键构成的物质是___________；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是___________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。

6 . 所有的分子中都存在化学键。(      )

7 . 某学习小组探究B及其化合物的性质。
(1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B在元素周期表中的位置是___________。其最高价氧化物的化学式为___________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。

①上图中X的化学式为___________。
②图中反应的总化学方程式为___________。
③___________g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。

8 . 某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是___________。
(2)通过实验可初步确定自来水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca^2＋、Mg^2＋；判断依据的离子方程式有___________。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有___________，理由是___________。
(4)确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是___________。

9 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯()为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠(NaClO₃)在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的离子方程式___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________(填序号)，定容的具体操作是___________。

10 . 配制100 mL 0.50 mol/L CuSO₄溶液。
(1)计算所需胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为250)的质量为___________ g。
(2)将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用___________(填仪器名称)搅拌，使固体全部溶解。
(3)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为___________(填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇动容器①，使溶液混合均匀。
(4)将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。