1 . 实验室需要1 mol/L NaOH溶液450ml，根据溶液配制情况，回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要的其他仪器有：___________。
(2)实验过程：
①计算：根据计算用托盘天平称取固体的质量为___________。
②称量：称量过程中固体应放于小烧杯中并放在天平的___________(选填“左盘”或“右盘”)。
③溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________。
④转移，洗涤。
⑤定容，摇匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下___________处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)在配制NaOH溶液时：
①若转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②若容量瓶中原来有少量蒸馏水，则浓度会___________(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)在这11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最大的是___________。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是___________。
(3)⑦⑪中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为___________和___________。
(5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。
(6)上述元素可形成的氧化物中，具有两性的物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

3 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。

4 . A、B、C、D、E、F是中学常见的气体，它们均由前18号元素组成，具有如下性质：
①A、B、C、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和E相遇产生白烟；
③B和C都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的集气瓶中，集气瓶内充满棕黄色的烟；
⑤D和氧气相遇生成红棕色气体；
⑥F在足量的氧气中燃烧可以产生C和
回答下列问题：
(1)E的电子式是___________，E能发生催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下11.2LNO时，被氧化的E的质量是___________g。
(2)②中白烟的化学式是___________。
(3)④中发生反应的化学方程式是___________。
(4)F的水溶液能与C反应，该反应现象为：___________。
(5)⑥中发生反应的化学方程式是___________。
(6)D的化学式为___________。

5 . 如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N₂的一种用途：___________。
(2)写出NO₂与H₂O反应的化学方程式：___________。
(3)HNO₃与图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为___________。
(4)实验室制备B的化学方程式为：___________。
(5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

6 . 实验室氯气的制备，实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：

(1)试剂：_____。
(2)原理：_____。
(3)干燥：_____。
(4)收集：_____。
(5)验满：_____。
(6)NaOH作用：_____。

7 . 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。已知：在碱性溶液中的溶解度：

(1)过程Ⅰ的目的是制备，反应的离子方程式为_______。
(2)过程Ⅱ为碱性条件下制备高铁酸钠。
①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式；
_______。若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______
②除外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_______
(3)可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。
(4)高铁酸钾是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是被还原为，形成胶体，使水中悬浮物沉聚，胶体微粒直径的范围是_______，高铁酸钾在水溶液中的电离方程式是_______。

8 . 已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

(1)写出B的化学式_______，D的化学式_______。
(2)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(3)检验G溶液中阳离子的试剂为_______；写出F转化为G的离子方程式_______。
(4)写出G转变成B的离子方程式_______。

9 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

根据表中所列元素回答下列问题：
(1)e元素在周期表中的位置是_______
(2)元素d、g、n的原子半径从大到小的顺序：_______(填写元素符号)。
(3)c的离子结构示意图为_______。
(4)写出：f、g的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______，写出f、e的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_______。
(5)非金属性强弱比较g_______n(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
①g的氢化物比n的氢化物稳定
②g最高价氧化物对应的水化物的酸性强于最高价氧化物对应的水化物的酸性
③g的单质能将n从其钠盐溶液中置换出来

10 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨元素，填写下列空白。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				④	⑤		⑦	⑨
3	②		③	⑥			⑧

请回答：
(1)表中①至⑨元素中，非金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)元素①②③的原子半径由大到小排序为___________(用元素符号表示)。
(3)元素④的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑥的最高价氧化物的水化物的酸性___________(填“强”或“弱”)。
(4)元素⑤的简单氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应，生成物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(5)元素③的最高价氧化物的水化物与元素⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。
(6)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，元素②的过氧化物所发生反应的化学方程式为___________。